Планирование по химии 2016 8-11 класс

76

Муниципальное образование Новопокровский район

станица Новопокровская Муниципальное бюджетное

общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №10

УТВЕРЖДЕНО

решением педагогического совета

от 31 августа 2016 года протокол № 1

Председатель _______ Т.В.Шеховцова

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

По химии

Уровень образования основное общее образование

Класс 8»а», 8»б»

Количество часов 68

Учитель Тарковская Галина Викторовна

Программа разработана на основе Федерального компонента

Государственного стандарта общего образования к учебнику Е.Е.Ерёмина, Н.Е.Кузьменко

Химия для 8 класса общеобразовательных учреждений.

Базовый уровень. – М. Дрофа 2016

1. Пояснительная записка.

1.1 Перечень нормативных документов, используемых для составления рабочей программы:

Рабочая программа по химии для основной школы составлена на основе:

Фундаментального ядра содержания общего образования и в соответствии с Государственным стандартом общего образования (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 17.12.2010 г. № 1897);

Федерального Закона от 29 декабря 2012 года, №273 (Федеральный закон «Об образовании в РФ»);

Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения. В ней также учитываются идеи развития и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования.

Постановления Главного Государственного санитарного врача Российской Федерации «Об утверждении СанПин 2.4.2821-10 «Санитарно-эпидемиологические требования к условиям и организации обучения в общеобразовательных учреждениях» от 29.12.2010 №189;

Приказа Минобрнауки России от 31.03.2014 № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендуемых к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»

Рабочая программа составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования, в соответствии с авторской программой В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов, В.И. Теренин. (Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008).

Программа курса построена по концентрической концепции. Особенность программы состоит в том, чтобы сохранить высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Поэтому весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения, что позволяет более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.

1.2 Цели обучения с учетом специфики учебного предмета

Основные цели изучения химии направлены:

• освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;

• овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;

• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;

• воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

1.3 Задачи обучения.

Задачами изучения учебного предмета «Химия» в 8 классе являются:

учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

развивающие: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области будущей практической деятельности.

1.4 Общая характеристика учебного предмета.

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования учащиеся должны овладеть такими познавательными учебными действиями, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, проводить эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения, представлять их и отстаивать вою точку зрения. Кроме этого, учащиеся должны овладеть приемами, связанными с определением понятий: ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать. Следовательно, при изучении химии в основной школе учащиеся должны овладеть учебными действиями, позволяющими им достичь личностных, предметных и метапредметных образовательных результатов.

Предлагаемая программа по химии раскрывает вклад учебного предмета в достижение целей основного общего образования и определяет важнейшие содержательные линии предмета:

· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

При отборе содержания, конкретизирующего программу, учитывалось, что перед общим образованием не стоит задача профессиональной подготовки обучающихся. Это определило построение курса как общекультурного, направленного, прежде всего на формирование и развитие интереса к изучению химии. Учтена основная особенность подросткового возраста — начало перехода от детства к взрослости, который характеризуется развитием познавательной сферы.

На этапе основного общего среднего образования происходит включение обучающихся в проектную и исследовательскую деятельность, основу которой составляют такие универсальные учебные действия, как умение видеть проблемы, ставить вопросы, классифицировать, наблюдать, проводить эксперимент, делать выводы и умозаключения, объяснять, доказывать, защищать свои идеи, давать определения понятиям. Сюда же относятся приёмы, сходные с определением понятий: описание, характеристика, разъяснение, сравнение, различение. Формирование этих универсальных учебных действий начинается ещё в начальной школе, а в курсе химии основной школы происходит их развитие и совершенствование. В связи с этим резервные часы планируется использовать на формирование и развитие умений проектной и исследовательской деятельности, умение видеть проблемы, делать выводы и умозаключения.

1.5 Общая характеристика учебного процесса:

Данная программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Неорганическая химия» на ступени основного образования на базовом уровне являются: сравнение объектов, анализ, оценка, классификация полученных знаний, поиск информации в различных источниках, умений наблюдать и описывать полученные результаты, проводить элементарный химический эксперимент.

Программа построена с учетом межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и биологии, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей класса.

Планирование включает реализацию межпредметных связей химии с курсами: физики, биологии, географии, экологии в соответствующих темах уроков в 8 – 9 классе.

физика

биология

география

Хемофобия, хемофилия.

Решение глобальных региональных, локальных проблем. Безотходные технологии.

Охрана атмосферы, гидросферы, почвы, химические загрязнения.

Строение атома (ядро, электроны)

Важнейшие открытия в физике.

Электронный, атомно-силовой микроскопы. Ядерный реактор.

Силы в природе.

Химическая организация клетки (органические вещества, минералы, клетчатка).

Обмен веществ.

Катализ человек и окружающая среда.

Фотосинтез.

Месторождения полезных ископаемых мира, региона, страны.

Условия среды; почвы

Атмосфера, гидросфера.

Минеральное и органическое сырье.

Химическая промышленность

(металлургия, нефтепереработка, переработка газа, угля, гидрометаллургия, производство минеральных удобрений, машиностроение).

1.6 Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане

Особенностью содержания курса «Химия» являются то, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду изучения естественнонаучных дисциплин. Данная необходимость освоения объясняется тем, что школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением. Учащимися уже накоплены знания по смежным дисциплинам цикла: биологии, физики, математики, географии, сформировались умения анализировать, вести наблюдения, сравнивать объекты наблюдения.

В соответствии с учебным планом на изучение химии в 8 классе отводится 2 часа в неделю, 68 часов в год, при нормативной продолжительности учебного года 34 учебные недели.

С учѐтом неизбежных потерь учебного времени, вызываемых различными объективными причинами, а также необходимости выделения дополнительного времени на изучение отдельных вопросов курса химии программой предусмотрено резервное время - 3 часа.

Программой предусмотрено проведение:

контрольных работ – 4,

практических работ – 6 часов.

Срок реализации программы – один учебный год.

1.7 Описание ценностных ориентиров содержания учебного предмета «Химия»

Для сознательного освоения предмета «Химия» в школьный курс включены обязательные компоненты содержания современного химического образования:

1) химические знания (теоретические, методологические, прикладные, описательные — язык науки, аксиологические, исторические и др.);

2) различные умения, навыки (общеучебные и специфические по химии);

3)  ценностные отношения (к химии, жизни, природе, образованию и т. д.);

4) опыт продуктивной деятельности разного характера, обеспечивающий развитие мотивов, интеллекта, способностей к самореализации и других свойств личности ученика;

5) ключевые и учебно-химические компетенции.

В качестве ценностных ориентиров химического образования выступают объекты, изучаемые в курсе химии, к которым у обучающихся формируется ценностное отношение. При этом ведущую роль играют познавательные ценности, так как данный учебный предмет входит в группу предметов познавательного цикла, главная цель которых заключается в изучении природы.

Основу познавательных ценностей составляют научные знания, научные методы познания. Познавательные ценностные ориентации, формируемые в процессе изучения химии, проявляются в признании:

• ценности научного знания, его практической значимости, достоверности;

• ценности химических методов исследования живой и неживой природы.

Развитие познавательных ценностных ориентаций содержания курса химии позволяет сформировать:

• уважительное отношение к созидательной, творческой деятельности;

• понимание необходимости здорового образа жизни;

• потребность в безусловном выполнении правил безопасного использования веществ в повседневной жизни;

• сознательный выбор будущей профессиональной деятельности.

Курс химии обладает возможностями для формирования коммуникативных ценностей, основу которых составляют процесс общения, грамотная речь. Коммуникативные ценностные ориентации курса способствуют:

• правильному использованию химической терминологии и символики;

• развитию потребности вести диалог, выслушивать мнение оппонента, участвовать в дискуссии;

• развитию умения открыто выражать и аргументировано отстаивать свою точку зрения.

1.8 Формы, методы и средства обучения, технологии

В данном классе ведущими методами обучения предмету являются: объяснительно-иллюстративный и репродуктивный, хотя используется и частично-поисковый. На уроках используются элементы следующих технологий: личностно -ориентированное обучение, обучение с применением опорных схем, ИКТ, проектная деятельность.

Используются следующие формы обучения: учебные занятия, экскурсии, наблюдения, опыты, эксперименты, работа с учебной и дополнительной литературой, анализ, мониторинг, исследовательская работа, презентация. Определенное место в овладении данным курсом отводится самостоятельной работе: подготовка творческих работ, сообщений, рефератов.

Преобладающими формами текущего контроля УУД являются самостоятельные и контрольные работы, различные тестовые формы контроля. Промежуточная аттестация проводится согласно локальному акту образовательного учреждения в форме контрольных работ, зачётный урок – в форме тестирования – в конце года.

Содержание программы носит развивающий характер. Для организации процесса обучения используются основные технологии обучения: личностно-ориентированные технологии, интерактивные технологии, исследовательские методы, проектные методы, игровые технологии, кейс метод.

Данная программа реализована в учебнике: Еремин В. В., Кузъменко Н. Е., Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия. 8 класс. — М.: Дрофа, 2012.

1.9 Результаты освоения учебного предмета «Химия».

При изучении химии в основной школе обеспечивается достижение личностных, метапредметных и предметных результатов.

Личностные:

• в ценностно-ориентационной сфере — чувство гордости за российскую химическую науку, гуманизм, отношение к труду, целеустремленность;

• формирование ценности здорового и безопасного образа жизни; усвоение правил индивидуального и коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни и здоровью людей;

• в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории;

• в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфере — умение управлять своей познавательной деятельностью.

• формирование основ экологической культуры, соответствующей современному уровню экологического мышления, развитие опыта экологически ориентированной рефлексивно-оценочной и практической деятельности в жизненных ситуациях;

Метапредметные:

• умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

• умение самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач;

• умение соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;

• умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

• владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

• умение определять понятия, создавать обобщения, устанавливать аналогии, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи, строить логическое рассуждение, умозаключение (индуктивное, дедуктивное и по аналогии) и делать выводы;

• умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

• умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать конфликты на основе согласования позиций и учёта интересов; формулировать, аргументировать и отстаивать своё мнение;

• умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей; планирования и регуляции своей деятельности; владение устной и письменной речью, монологической контекстной речью;

• формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий;

• формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной ориентации.

Предметные:

1.В познавательной сфере:

• давать определения изученных понятий: «химический элемент», «атом», «ион», «молекула», «простые и сложные вещества», «вещество», «химическая формула», «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса», «валентность», «степень окисления», «кристаллическая решетка», «оксиды», «кислоты», «основания», «соли», «амфотерность», «индикатор», «периодический закон», «периодическая таблица», «изотопы», «химическая связь», «электроотрицательность», «химическая реакция», «химическое уравнение», «генетическая связь», «окисление», «восстановление», «электролитическая диссоциация», «скорость химической реакции»;

• описать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

• описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

• классифицировать изученные объекты и явления;

• делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

• структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

• моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

2.В ценностно – ориентационной сфере:

• анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

3. В трудовой сфере:

• проводить химический эксперимент;

4. В сфере безопасности жизнедеятельности:

• оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

2. Содержание учебного предмета «Химия»

Тема 1: «Первоначальные химические понятия» - 16ч

Предмет химии. Понятие о веществе. Различие между веществом и телом.    Чистые вещества и смеси. Методы разделения смесей (фильтрование, отстаивание, выпаривание).  Физические и химические явления.  Химический элемент. Символы элементов.      Атомно-молекулярная теория. Молекула. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.   Закон постоянства состава.  Классификация веществ. Простые и сложные вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Нахождение массовой доли элементов в соединении по химической формуле. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Типы химических реакций. Составление уравнений химических реакций. 

Лабораторные опыты:

• разделение смеси;

• ознакомление с образцами простых и сложных веществ;

• реакции соединения, разложения и замещения.

Практическая работа 1. Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасности при работе в химической лаборатории. 

Практическая работа 2. Очистка загрязненной поваренной соли.    

Демонстрационные опыты:

• разделение смеси железа и серы магнитом;

• образец гранита как пример смеси веществ;

• горение спирта;

• действие кислоты на раствор соды (выделение газа) ;

• выпадение осадков иодида свинца, сульфата бария;

• добавление фенолфталеина к раствору щелочи (изменение окраски) ;

• горение свечи на весах с поглощением продуктов горения;

• горение магния, вытеснение меди железом из раствора медного купороса.

Знать:

• элементарные правила техники безопасности при работе в лаборатории;

• по каким признакам можно отличить смесь от чистого вещества, основные методы разделения смесей;

• знание символов проверяют, проводя химические диктанты в начале каждого урока;

• знание основных положений, атомно-молекулярного учения, представление о том, что не все вещества состоят из молекул.

Уметь:

• различать вещества и физические тела;

• обращаться со спиртовкой и лабораторным штативом, изучить строение пламени;

• изготавливать фильтр, переливать раствор из одного сосуда в другой по стеклянной палочке;

• отличать физические процессы от химических реакций, знать признаки химических реакций;

• давать определение понятию химический элемент, знать символы химических элементов. Символы химических элементов учат последовательно, по 10 символов в неделю;

• формулировать закон постоянства состава, понимать различие между качественным и количественным составом вещества;

• различать простые и сложные вещества, органические и неорганические вещества;

• рассчитывать относительную молекулярную массу, массовую долю элемента в соединении, расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

Контрольная работа № 1 по теме «Первоначальные химические понятия».

Тема 2: «Кислород. Водород. Вода. Растворы» - 20ч.

Кислород. Распространенность в природе и физические свойства. Получение кислорода в лаборатории. Химические свойства кислорода.  Валентность. Определение валентности элемента в оксиде. Составление формул по валентности. Воздух. Горение веществ на воздухе. Получение в промышленности и применение кислорода. Водород. Распространенность в природе и физические свойства. Получение водорода в лаборатории и его химические свойства. Применение водорода. Получение водорода в промышленности. Кислоты. Соли. Составление формул солей по валентности. Кислотные оксиды. Вода. Физические свойства. Перегонка как метод разделения смесей. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества.  Химические свойства воды.  Основания.

Лабораторные опыты:

• Получение кислорода разложением пероксида водорода;

• взаимодействие кислот с металлами;

• получение водорода и изучение его свойств;

• ознакомление со свойствами щелочей, дегидратация гидроксида меди(II).

Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода.

Практическая работа 4. Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.

Демонстрационные опыты:

• наполнение склянок кислородом из газометра, сжигание угля, серы, фосфора и железной проволоки в кислороде;

• принцип действия аппарат Киппа, горение водорода, взрыв гремучего газа, восстановление оксида меди(II) или оксида свинца(II) водородом;

• ознакомление со свойствами соляной и серной кислот;

• растворимость твердых веществ в воде;

• реакция натрия с водой, гашение извести.

Знать:

• важнейшие химические свойства кислорода;

• содержание кислорода и азота в воздухе;

• основные области использования кислорода в технике;

• свойства водорода;

• важнейшие области применения водорода и методов его получения из природного сырья;

• отличие водопроводной воды от дистиллированной.

Уметь:

• проводить различие между физическими и химическими свойствами;

• находить валентность элемента в соединении;

• уметь составлять формулы оксидов по валентности;

• объяснять различие между горением и медленным окислением;

• уметь по химическим признакам отличать кислоты от других веществ, знать формулы важнейших кислот и их физические свойства;

• уметь перечислять физические свойства воды;

• уметь пользоваться таблицей растворимости;

• уметь записывать уравнения реакций активных металлов и их оксидов с водой.

Контрольная работа № 2 по теме «Кислород. Водород. Вода. Растворы».

Тема 3: «Основные классы неорганических соединений» - 13ч

Оксиды. Кислотные и основные оксиды. Реакция нейтрализации. Взаимодействие оксидов с кислотами и основаниями. Реакции обмена в водных растворах. Кислоты - обобщение знаний. Основания - обобщение знаний. Соли - обобщение знаний. Генетическая связь между различными классами неорганических веществ. Решение задач по теме "Генетическая связь".  Решение задач по теме "Генетическая связь".

Лабораторные опыты:

• ознакомление с образцами оксидов;

• реакция нейтрализации;

• взаимодействие основных оксидов с кислотами;

• реакции обмена в водных растворах.

 Практическая работа 5. Получение медного купороса.

 Практическая работа 6. Экспериментальное решение задач по теме "Основные классы неорганических соединений". 

Знать:

• важнейшие пути взаимопревращений веществ различных классов.

Уметь:

• уметь различать кислотные и основные оксиды;

• уметь записывать реакции между основными оксидами и кислотами, кислотными оксидами и основаниями, кислотными и основными оксидами;

• уметь формулировать условия протекания реакций обмена в водных растворах и иллюстрировать их примерами;

• перечислять химические свойства и способы получения кислот, записывать уравнения реакций.

Контрольная работа № 3 по теме «Основные классы неорганических соединений».

Тема 4: «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях» - 16ч.

Первые попытки классификации химических элементов. Группы элементов со сходными свойствами.  Амфотерность. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Структура периодической системы химических элементов: малые и большие периоды, группы и подгруппы.  Характеристика элемента по его положению в Периодической системе. Научный подвиг Менделеева. Предсказание свойств еще не открытых элементов.  Строение атома. Атомное ядро. Современная формулировка Периодического закона.  Изотопы. Радиоактивность. Ядерные реакции.  Строение электронных оболочек атомов. Формы электронных облаков. Распределение электронов в электронных слоях атомов химических элементов 1-3-го периодов.  Характеристика химических элементов № 1-20 на основании их положения в периодической системе и строения атомов. Электроотрицательность. Периодическое изменение свойств в периодах и главных подгруппах.  Химическая связь и энергия молекулы. Ковалентная связь. Электронные формулы молекул. Полярная и неполярная связь. Направленность и насыщенность ковалентной связи. Свойства ковалентных соединений. Ионная связь. Координационное число. Валентность и степень окисления. Строение твердых веществ. Кристаллические и аморфные вещества. Атомные и молекулярные кристаллы. Ионные кристаллы. 

Лабораторные опыты:

• Получение гидроксида цинка и изучение его свойств.

Знать:

• знать названия трех семейств элементов со сходными свойствами;

• знать современную формулировку периодического закона и понимать ее отличие от формулировки, данной Д.И. Менделеевым;

• знать характер изменения атомных радиусов, электроотрицательной, металлических и неметаллических свойств в периодах и главных подгруппах.

Уметь:

• уметь объяснять и использовать термины гидроксид и амфотерность (применительно к оксидам и гидроксидам цинка и алюминия);

• формулировать периодический закон, понимать структуру короткого варианта периодической системы;

• уметь давать характеристику элементу исходя из его положения в периодической системе;

• уметь объяснять явление радиоактивности, знать несколько радиоактивных элементов, различать понятия "радиоактивный элемент" (все его изотопы радиоактивны) и "радиоактивный изотоп";

• уметь составлять электронную конфигурацию первых 20 элементов исходя из их положения в периодической системе;

• уметь объяснять образование химической связи;

• уметь составлять электронные формулы простейших молекул;

• различать полярную и неполярную ковалентную связь, полярные и неполярные молекулы;

• уметь определять тип связи в соединениях по разности электроотрицательности двух атомов;

• уметь определять степень окисления в бинарных соединениях, понимать отличие степени окисления от валентности.

Контрольная работа № 4 по теме «Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях».

3. Тематическое планирование с определением основных видов учебной деятельности.

В том числе

практических работ

контрольных работ

1

 Первоначальные химические понятия

16

2

1

2

Кислород. Водород. Вода. Растворы

20

2

1

3

Основные классы неорганических соединений

13

2

1

4

Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атома. Химическая связь. Строение веществ в твердом, жидком и газообразном состояниях

16

-

1

6

Резерв

3

-

-

Итого

68

6

4

4. Описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного процесса

Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 09.03.2004;

Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 05.03. 2004;

В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов, В.И. Теренин Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2008.

В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.В. Лунин, А.А. Дроздов,. Химия. 8 кл.: Учебник для общеобразовательных учреждений. — М.: Дрофа, 2012.

Учебно-методический комплект:

1. В.В. Еремин, А.А. Дроздов, Г.А. Шипарева Рабочая тетрадь к учебнику «Химия 8 кл»

2. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 класс: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.

3. Химия 8 класс: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.

4. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.

5. Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.

6. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.

7. Ким Е.П. Химия. 8-9классы. Практические работы. - Саратов: Лицей,2009.

8. Лидин Р.А., Маргулис В.Б. Химия.Дидактические материалы.8-9 классы.–М.: Дрофа, 2002.

9. Радецкий А.М., Горшкова В.П. Дидактический материал по химии.8-9 классы.-.М.: Просвещение, 2005

10. СуровцеваР.П., СофроновС.В. Задания для самостоятельной работы по химии в 8 классе: Книга для учителя.-.М.: Просвещение, 2005

11. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии.-М.:Новая волна., 2008

Репетитор по химии Кирилла и Мефодия. – ООО «Кирилл и Мефодий», 2006.

Перечень цифровых информационных ресурсов Интернета:

• Веб-квест по химии (сайт, созданный учащимися)

[link]

Список рекомендуемой учебно- методической литературы.

1.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 11 класс. – М: Русское слово,20010

2.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 11 класс – М: Русское слово,20010

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. – М:

Русское слово, 2007.

«СОГЛАСОВАНО» «СОГЛАСОВАНО»

Протокол заседания методического объединения Заместитель директора по УВР

Учителей от № 1 __________________ Степыкина М.А.

Руководитель МО______________________

Муниципальное образование Новопокровский район станица Новопокровская

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

средняя общеобразовательная школа №10

«УТВЕРЖДЕНО»

решение педсовета

протокол №1

от 31 августа 2016года

Председатель педсовета

_________________________Щеховцова Т.В..

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

Элективного курса: «Решение расчётных задач по химии»

Степень обучения Среднее общее образование – 11 класс

Количество часов _34 Уровень базовый

Учитель Тарковская Галина Викторовна

Программа разработана на основе рабочей программы к учебному курсу для общеобразовательных учреждений среднего общего образования учебного пособия А.А. Кушнарёва «Учимся решать задачи по химии» 11 класс.

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Главенствующее положение при изучении химии пока занимает описательная часть курса, количественные же закономерности рассматриваются нерегулярно, не составляя единства со всем программным материалом. В то же время попытки изучить химические явления, законы и теории без учёта количественной стороны явлений приводят к ошибочным представлениям.

Решение химических задач – важная сторона овладения знаниями основ науки химии. Включение задач в учебный процесс позволяет реализовать следующие дидактические принципы обучения:

1. обеспечение самостоятельности и активности учащихся;

2. достижение прочности знаний и умений;

3. осуществление связи обучение с жизнью.

Умение решать расчётные задачи является одним из показателей уровня развития химического мышления школьников, глубины усвоения ими учебного материала.

Задачи повышенной сложности включают различные сочетания теоретического материала, являющегося основой различных видов задач, предусмотренных программой; требуют умения логически связывать воедино отдельные химические явления и факты. Они предусматривают знания не только химических, но и физических свойств веществ, вызывают необходимость использовать знания, как нескольких разделов химии, так и общих положений физики и математики; стимулируют углубленное изучение теоретических вопросов и практических знаний химии.

Программа элективного курса «Решение задач по химии» предназначена для учащихся 11 классов. Разработана на основе учебного пособия А.А. Кушнарёва «Учимся решать задачи по химии».

Программа рассчитана на 34 часа

Данная программа элективного курса относится к предметно-ориентированному виду программ. Курс предполагает выход за рамки традиционных учебных программ: расширенный углублённый вариант методики решения задач базового уровня.

Цели курса:

1. Обогащение познавательного и эмоционально-смыслового личного опыта восприятия химии путем расширения знаний, выходящих за рамки обязательной учебной программы.

2. Создание условий для самооценки подготовленности учащихся к продолжению естественно-математического образования.

Задачи курса:

1. Обучающие функции обеспечиваются формированием важных структурных элементов знаний, осмыслением химической сущности явлений, умением применять усвоенные знания в конкретно заданной ситуации.

2. Воспитывающие функции реализуются расширением кругозора в политехнических вопросах. Учебные задачи являются действенным средством воспитания трудолюбия и настойчивости в достижении цели.

3. Развивающие функции проявляются в результате формирования научно-теоретического, логического, творческого мышления учащихся.

Элективный курс предусматривает использование деятельностного подхода к обучению и разнообразные организационные формы обучения: лекции, беседы, семинары, практикумы, организационно-деятельностные игры, выполнение проектов, экскурсии.

Формы контроля: контрольная работа, тест, защита рационального способа решения задачи, анкетирование, олимпиада, проект.

ПРОГРАММА КУРСА

Тема 1. Задачи на основные законы химии (4ч)

Словарь химических соединений. Массовая доля. Простейшая формула. Истинная формула. Количество вещества. Число структурных единиц. Молярный объем. Молярная масса. Закон Авогадро. Уравнение состояния идеального газа. Универсальная газовая постоянная. Уравнение Менделеева – Клапейрона.

Алгоритмы: 1. Расчеты по химической формуле. 2. Нахождение химической формулы. 3. Формулы для расчета по закону Авогадро и следствиям из него. 4. Расчет «среднего взвешенного». 5. Уравнение состояния идеального газа.

Практикумы: 1. Расчеты по химической формуле. 2. Нахождение химической формулы.

Тесты: 1. Знаете ли вы химию? 2. Молярный объем. 3. Относительные плотности газов.

Тема 2. Растворы (3ч)

Раствор. Растворенное вещество. Растворитель. Концентрация. Массовая доля вещества в растворе. Растворимость. Коэффициент растворимости. Кристаллогидраты. Действия с растворами: разбавление, упаривание, концентрирование, сливание двух растворов.

Практикумы: 3. Массовая доля вещества в растворе. 4. Растворимость. 5. Кристаллогидраты. 6. Действия с растворами.

Алгоритмы: 6. Формулы для расчетов массовой доли вещества в растворе. 7. «Правило креста». 8. Графологическая схема.

Тема 3. Расчеты по химическим уравнениям (4ч)

Химическое уравнение: теория и реальность.

Семинар: Элементарные схемы решения простейших задач.

Практикумы: 7. Реакции, в которых один из реагентов взят в избытке. 8. Реакции, протекающие в газовой фазе. 9. Параллельные реакции. 10. Последовательные реакции.

Алгоритмы: 9. Схема расчета по химическому уравнению. 10. Схема расчета по химическому уравнению с использованием количества вещества. 11. Правило для реакций, протекающих между газообразными веществами. 12. Схема решения задач, в которых рассматриваются несколько (обычно две) протекающих параллельно химических реакций. 13. Правило для последовательных реакций.

Контрольная работа: Расчеты по химическим уравнениям.

Тема 4. Задачи по органической химии (6ч)

Задачи по органической химии.

Семинар: Номенклатура и изомерия органических соединений.

Практикум: Цепочки превращений.

Алгоритмы: Решение задачи, в которой требуется установить формулу вещества. 15. Установление химической формулы по продуктам сгорания.

Организационно-деятельностная игра: Установление химической формулы.

Тема 5. Теоретические основы общей химии (6ч)

Вещество. Химические реакции. Атом. Молекула. Ядро. Электрон. Протон. Нейтрон. Ионы. Радикалы. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава веществ. Закон эквивалентов. Строение атома и периодический закон. Периодическая система химических элементов. Радиоактивные превращения.

Химическая связь. Строение и свойства молекул. Ионная, ковалентная (полярная и неполярная), металлическая, водородная и ван-дер-ваальсова связи. Молекулярные орбитали. Валентность. Степень окисления. Гибридизация атомных орбиталей. Электроотрицательность.

Газы. Жидкости. Твердые вещества. Плазма. Кристаллические решетки: металлические, ионные, молекулярные и макромолекулярные. Уравнение состояния идеального газа.

Изменения энергии в химических реакциях. Энтальпия реакционной системы. Стандартные условия. Закон Гесса.

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Механизм химической реакции. Катализ. Закон действующих масс. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Химическое равновесие. Статическое и динамическое равновесие. Обратимые реакции. Константа равновесия. Молярные концентрации взаимодействующих частиц. Выход реакции. Принцип Ле Шателье.

Растворы. Массовая доля. Молярная концентрация. Мольная доля растворенного вещества. Растворимость. Электролитическая диссоциация. Константа диссоциации. Степень диссоциации. Ионное произведение воды. Гидролиз.

Окислительно-восстановительные реакции. Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель. Электронный баланс. Электронно-ионный баланс (метод полуреакций). Ряд стандартных электродных потенциалов.

Алгоритмы: 1. Определение молекулярной формулы веществ. 2. Определение состава и разделение смесей. 3. Задачи на газовые законы. 4. Способы выражения концентрации растворов. 5. Ионные реакции в растворах. 6. Задачи на окислительно-восстановительные реакции. 7. Расчеты по термохимическим уравнениям. 8. Задачи на определение скорости химической реакции. 9. Задачи на электролиз.

Тема 6. Задачи по неорганической химии (6ч)

Общая характеристика неорганических соединений, классификация, номенклатура.

Водород. Вода и пероксид водорода. Галогены. Халькогены. Подгруппа азота. Подгруппа углерода и кремния. Свойства s-металлов и их соединений. Главная подгруппа III группы. Главные переходные металлы: хром, марганец, железо, медь, серебро.

.

Тема 7. Промышленное получение веществ (4ч)

Промышленное получение важнейших неорганических веществ. Чистота исходных материалов. Эффективность извлечения конкретного продукта. Цианомидный процесс получения аммиака. Современный процесс получения аммиака

Природные источники и промышленные способы получения органических веществ. Природный газ. Каменный уголь. Нефть. Получение пластмасс, синтетического каучука, химических волокон, синтетического топлива, красителей, фармацевтических препаратов, химических реактивов.

Алгоритмы: Типичные технологические приемы промышленного получения веществ на примере синтеза аммиака.

5. Таблица тематического распределения количества часов:

№п/п

Разделы, темы

Количество часов

Авторская программа

Рабочая программа

1.

Задачи на основные законы химии

4

4

2.

Растворы

3

3

3.

Расчёты по химическому уравнению.

4

4

4.

Задачи по органической химии.

6

6

5.

Теоритические основы общей химии.

6

6

6.

Задачи по неорганической химии.

6

6

7.

Промышленное получение веществ

4

4

34

34

Список рекомендуемой учебно- методической литературы.

1.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Химия 11 класс. – М: Русское слово,2012

2.Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии. 11 класс – М: Русское слово,2012

3. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 классы. – М:

Русское слово, 2007.

«СОГЛАСОВАНО» «СОГЛАСОВАНО»

Протокол заседания методического объединения Заместитель директора по УВР

Учителей от № 1 __________________ Степыкина М.А.

Руководитель МО______________________

Пояснительная записка

Внеурочный курс «ЗАГЛЯНЕМ В МИР ХИМИИ» химии составлен на основе авторской программы по химии Штремплера Г.

Основными целями курса являются:

- подготовка обучающихся к более успешному и осознанному достижению установленных образовательными стандартами личностных, метапредметных и предметных результатов освоения основной образовательной программы по химии в 8-9 классах, которая в рамках, отведенных на ее изучение двух учебных часов в неделю, осваивается школьниками с большим трудом;

- формирование представления о химии, развитие интереса к данной области знаний и убеждений в значении химической науки и химической технологии в современном обществе;

- ознакомление с трудовой и творческой деятельностью специалистов химического профиля.

Задачей курса «ЗАГЛЯНЕМ В МИР ХИМИИ» в аспекте предметных результатов освоения образовательной программы является ознакомление учащихся с химическим лабораторным оборудованием, химической символикой и простейшими расчетами. Отдельный раздел программы отводится изучению свойств различных веществ, их значению в жизнедеятельности человека и в быту.

Кроме этого программа курса предполагает:

-развитие интересов учащихся в области химии и проведение профориентационной работы;

-дальнейшее развитие познавательных и мыслительных способностей учащихся, умений самостоятельно овладевать знаниями, а также понимания роли химической науки в развитии общества;

-расширение и углубление знаний учащихся о строении, свойствах, применении и методах получения веществ и материалов;

-расширение научного мировоззрения учащихся и уточнение естественнонаучной картины мира в их сознании, преодоление хемофобии и безразличного отношения к современным экологическим проблемам;

-воспитание гражданской нравственности, трудолюбия, аккуратности, внимательности, бережного отношения к материальным и духовным ценностям.

-подготовку учащихся к олимпиадам, конкурсам, научно-практическим конференциям и поступлению в вузы.

Наряду с образовательными задачами, курс предполагает решение воспитательных задач и развитие личности учащихся, формирование у них гуманистических чувств и отношений в общении с окружающими людьми и во взглядах на природу в целом.

Теоретической базой курса служат химия, биология и физика. Расширяя и углубляя межпредметные знания, умения и навыки, полученные на уроках природоведения, физики, биологии, экологии и географии, учащиеся овладевают элементами химических знаний.

общая характеристика курса «ЗАГЛЯНЕМ В МИР ХИМИИ»

На первых занятиях курса школьники знакомятся с предметом и задачами химии, а также с базовыми понятиями этой науки; более подробно знакомятся с химическим кабинетом, посудой и лабораторным оборудованием. Обязательно проводится развернутый инструктаж по технике безопасности работы в химическом кабинете с соответствующей его регистрацией в журнале химического кабинета.

Занятия курса целесообразно начинать с краткого обзора и повторения материала, рассмотренного на предыдущих занятиях. Проверяется выполнение домашнего задания, которое сводится в основном проведению домашнего химического эксперимента. Затем решаются основные задачи занятия, предусмотренные планом в соответствии с программой. Этот этап работы должен выполняться с максимальным использованием наглядности (эксперимента) и самостоятельности учащихся. Для этого программой предусмотрен методический прием опережающего домашнего задания. Выполнение таких заданий потребует активного поиска необходимой информации, в первую очередь, в сети Интернет, и даст возможность обучающиеся осознанно участвовать в обсуждении вопросов новой темы.

Ознакомление учащихся с теоретическим материалом разделов курса должно сопровождаться выполнением учебного химического эксперимента по определению свойств рассматриваемых веществ. Приоритетными условиями и факторами при выборе конкретного эксперимента являются его безопасность, доступность, наглядность и простота исполнения, а также связь с жизнью. Техника и методика химического эксперимента подробно описана в рекомендуемых источниках информации. Не следует заменять натурный химический эксперимент видеоматериалами и виртуальными опытами.

Предполагается возможность вариативного разноуровневого проведения курса на основе педагогики сотрудничества учителя и ученика с применением оптимального сочетания различных методов обучения. Повысить эффективность курса (в зависимости от условий школы) можно также, если проводить занятия на базе средних и высших специальных образовательных учреждений, в тесном сотрудничестве с лабораториями химического профиля.

В течение всего учебного года учащиеся учатся работать с дополнительной литературой, оформлять полученные сведения в виде творческих проектов и стенных газет, рефератов. Тематика проектных работ, рефератов и стенных газет определяется индивидуально в соответствии и исходя из содержания пропедевтического курса.

Итоги работы курса рекомендуется подводить в виде тематического вечера, творческого отчета, выставки, конференции и т.д. с приглашением других учащихся, учителей и родителей.

Основными идеями (концепциями) курса являются:

-химическая наука служит интересам человечества, и при правильном и рациональном использовании ее достижений способствует решению многих проблем, стоящих перед обществом;

-материальное единство веществ и живых организмов основано на эволюционно сложившемся обмене веществ между организмом и окружающей средой;

-человек и окружающая среда взаимосвязаны и находятся во взаимной зависимости;

- прочные знаний химии необходимы не только специалистам-химикам, врачам, ветеринарам, агрономам, но и каждому человеку, чтобы грамотно пользоваться всеми достижениями химической науки и химической технологии.

Место в учебном плане.

Согласно учебному плану на изучение факультативного курса отводится 35 часов, из расчета – 1 учебный час в неделю из вариативной части учебного плана.

Основное содержание тесно переплетено с курсом химии 8 класса и призвано подготовить учащихся к осознанному восприятию и успешному усвоению базового курса. С другой стороны, должен возбудить интерес к химии, максимально реализовать как межпредметные связи и связь с жизнью, так и возможности выхода школьника на будущую профессию.

содержание курса «заглянем в мир химии»

Введение (2 часа)

1. Вводный урок. Химия – наука о веществах. Из чего состоят вещества? Химическое вещество. Физическое тело. Знакомство с химическим кабинетом. Инструктаж по технике безопасности при проведении химического эксперимента. Можно ли химические опыты проводить в домашних условиях?

2. Практическая работа. Техника работы со штативом, горелкой, химической посудой и реактивами.

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе: http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/osnovy_tekhniki_laboratornykh_rabot_v_khimkabinete/6-1-0-38.

Вещества вокруг нас (31 час)

3.Вещества вокруг нас. Состав и строение вещества. Свойства веществ. (Описание свойств мела, воды, сахара).

4-5.Чистые вещества и смеси. Как описать свойства вещества или смеси? Демонстрационный эксперимент: Способы разделения смесей (отстаивание, фильтрование, выпаривание, дистилляция, перегонка, хроматография).

Методическое сопровождение к урокам 3-5 в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/laboratornyj_praktikum_pervonachalnye_khimicheskie_ponjatija/6-1-0-1.

6. Практическая работа № 3 «Очистка загрязненной поваренной соли».

Методическое сопровождение к уроку в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/laboratornyj_praktikum_pervonachalnye_khimicheskie_ponjatija/6-1-0-1.

7. Химический язык. Знаки химических элементов. Химические формулы. Химические элементы в организме человека.

Методическое сопровождение к уроку в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/publ/klassifikacija_khimicheskikh_ehlementov_v_antropologii/1-1-0-9.

8-9. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Массовая доля элемента в веществе. Решение расчетных задач на нахождение массовой доли элемента в веществе.

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/khimicheskie_zadachi/shkolniku_na_zametku_kak_reshat_khimicheskie_zadachi/5-1-0-15.

10. Простые вещества. Металлы и неметаллы. Демонстрационный эксперимент: Демонстрация коллекций металлов и неметаллов. Обсуждение их свойств, на основе которых эти вещества используются в деятельности человека.

11. Сложные вещества. Пространственное строение молекул сложных веществ. Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/uchebnyj_ehksperiment_tipy_khimicheskikh_reakcij/6-1-0-52.

12-13. Валентность. Элементы с постоянной и переменной валентностью. Бинарные соединения. Составление формул по валентности в бинарных соединениях.

14-15. Определение состава вещества. Вывод химической формулы. Решение задач на вывод химической формулы.

Методическое сопровождение к урокам 12-15 в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/khimicheskie_zadachi/shkolniku_na_zametku_zadachi_na_opredelenie_formuly_veshhestva/5-1-0-36.

16. Физические явления. Химические явления. Химические реакции. Сущность химических реакций. Признаки протекания химических реакций.

Методическое сопровождение к уроку в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/laboratornyj_praktikum_pervonachalnye_khimicheskie_ponjatija/6-1-0-1.

17-18. Воздух. Состав воздуха. Барометр (воздух имеет вес). Исследуем воздух на содержание азота и кислорода. Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/laboratornyj_praktikum_pervonachalnye_khimicheskie_ponjatija/6-1-0-1.

19-20. Кислород. История открытия кислорода. Описание физических свойств кислорода. Кислород в жизни человека. Условия горения веществ. Условия прекращения горения веществ.

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/laboratornyj_praktikum_pervonachalnye_khimicheskie_ponjatija/6-1-0-1.

21. Вода. Виды природной воды. Дистиллированная вода. Растворяющая способность воды. Таблица растворимости веществ.

22. «Исследуем природную воду на содержание солей, газов, хлоридов, сульфатов, железа и органических веществ».

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/ehlektivnye_kursy_i_proektnaja_dejatelnost_uchashhikhsja/fiziko_khimicheskij_analiz_vody_pochvy_i_vozdukha/7-1-0-16.

23-24. Растворы. Массовая доля растворенного вещества. Решение задач на определение массовой доли растворенного вещества.

Методическое сопровождение к урокам 21-24 в электронных ресурсах:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/laboratornyj_praktikum_pervonachalnye_khimicheskie_ponjatija/6-1-0-1.

http://strempler.ucoz.ru/load/khimicheskie_zadachi/shkolniku_na_zametku_zadachi_po_teme_quot_rastvory_quot/5-1-0-27.

25-26. Почва. Состав почвы. Главные свойства почвы (плодородие, водопроницаемость, водопоглощаемость).

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/ehlektivnye_kursy_i_proektnaja_dejatelnost_uchashhikhsja/fiziko_khimicheskij_analiz_vody_pochvy_i_vozdukha/7-1-0-16.

Методическое сопровождение к домашнему заданию смотрите в электронном ресурсе: http://strempler.ucoz.ru/load/ehlektivnye_kursy_i_proektnaja_dejatelnost_uchashhikhsja/proektnaja_rabota_quot_vlijanie_nekotorykh_veshhestv_na_prorastanie_semjan_pshenicy_quot/7-1-0-118.

27- 28. Органические вещества. Углеводы. Процесс фотосинтеза.

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/uchebnyj_ehksperiment_pri_izuchenii_organicheskikh_veshhestv/6-1-0-22.

29-30. Органические вещества Жиры. Значение в жизнедеятельности организмов.

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/uchebnyj_ehksperiment_pri_izuchenii_organicheskikh_veshhestv/6-1-0-22.

31-32. Органические вещества. Белки. Значение для живой природы. Беседа о здоровом питании.

Методическое сопровождение к урокам в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/uchebnyj_ehksperiment_pri_izuchenii_organicheskikh_veshhestv/6-1-0-22.

33. Молоко и молочные продукты. Что пишут на упаковках молочных продуктов? Если на упаковке написано «масло», может ли там быть не сливочное масло

Методическое сопровождение к уроку в электронном ресурсе:

http://strempler.ucoz.ru/load/ehlektivnye_kursy_i_proektnaja_dejatelnost_uchashhikhsja/ehlektivnyj_kurs_khimija_okruzhajushhej_sredy/7-1-0-176.

Примечание. Методическое сопровождение по общим вопросам организации дидактических игр в обучении химии в электронном ресурсе: http://strempler.ucoz.ru/load/zanimatelnaja_khimija/didakticheskie_igry_i_zanimatelnost/4-1-0-21.

ИТОГОВЫЕ ЗАНЯТИЯ (2 часа)

Отчеты и презентации учеников по итогам выполнения проектных работ; резервные часы. Защита проектных работ и стендовых докладов.

Учебно-методическое и материально-техническое

обеспечение образовательного процесса

1. Штремплер Г.И. Школьный словарь химических понятий и терминов/ Г.И. Штремплер. М.: Дрофа, 2008. 413, [3].

2. Штремплер Г.И. Домашняя химическая лаборатория. Книга для учащихся. Москва: Просвещение - "Учебная Литература". 1996.- 94 с.

3. Штремплер Г.И., Пичугина Г.А. Дидактические игры в обучении химии /Учебное издание/ Москва: Дрофа, 2003-2005 два издания. - 96 с.: ил.

4. Злотников Э.Г., Веселова Т.А., Штремплер Г.И. и др. Внеклассная работа по химии. 8-11 кл. /Учебное издание/ Москва: Гуманитар. изд. центр ВЛАДОС, 2004. – 133 с. (серия Библиотека учителя химии).

5. Штремплер Г.И. Предпрофильная подготовка по химии. – М.: Дрофа, 2007. – 256 с.

6. Штремплер Г.И. [Электронный ресурс]: Методика обучения химии. // Штремплер Г.И. Учебный химический эксперимент / [Электронный ресурс] URL: http://strempler.ucoz.ru/load//uchebnyj_khimicheskij_ehksperiment/ (дата обращения 20.05.2014). Загл. с экрана. Яз. рус.

7. Штремплер Г.И. [Электронный ресурс]: Методика обучения химии. // Штремплер Г.И. Домашняя химическая лаборатория/ [Электронный ресурс] URL: http://strempler.ucoz.ru/load/ domashnjaja_khimicheskaja_laboratorija/ (дата обращения 20.05.2014). Загл. с экрана. Яз. рус.

8. Штремплер Г.И. [Электронный ресурс]: Методика обучения химии. // Штремплер Г.И. Занимательная химия/ [Электронный ресурс] URL: http://strempler.ucoz.ru/load/zanimatelnaja_khimija/4/. (дата обращения 20.05.2014). Загл. с экрана. Яз. рус.

9. Штремплер Г.И. [Электронный ресурс]: Методика обучения химии. // Штремплер Г.И. Элективные курсы и проектная деятельность учащихся / [Электронный ресурс] URL: http://strempler.ucoz.ru/load/ ehlektivnye_kursy _i_proektnaja_dejatelnost_uchashhikhsja/ (дата обращения 20.05.2014). Загл. с экрана. Яз. рус.

Программа курса не предусматривает применение специального аналитического оборудования или приборов. Для проведения практических работ вполне достаточен обычный типовой перечень оборудования школьных химических кабинетов.

Результаты освоения курса «Заглянем в мир химии»

Программа курса «ЗАГЛЯНЕМ В МИР ХИМИИ» позволяет достичь определенных результатов обучения в соответствии с содержанием, построением и целями курса.

В качестве основных личностных результатов освоения программы курса необходимо выделить следующие:

1) формирование ответственного отношения к учению, готовности и способности обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе мотивации к обучению и познанию, осознанному выбору и построению дальнейшей индивидуальной траектории образования на базе ориентировки в мире профессий и профессиональных предпочтений, с учётом устойчивых познавательных интересов;

2) формирование целостного мировоззрения, соответствующего современному уровню развития науки и общественной практики;

3) развитие морального сознания и компетентности в решении моральных проблем на основе личностного выбора, формирование нравственных чувств и нравственного поведения, осознанного и ответственного отношения к собственным поступкам;

4) формирование коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, детьми старшего и младшего возраста, взрослыми в процессе образовательной, учебно-исследовательской, творческой и других видов деятельности;

5) формирование ценности здорового и безопасного образа жизни и основ экологической культуры.

В качестве основных метапредметных результатов освоения программы курса необходимо выделить следующие:

1) умение самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учёбе и познавательной деятельности, развивать мотивы и интересы своей познавательной деятельности;

2) умение оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности её решения;

3) владение основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;

4) умение создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для решения учебных и познавательных задач;

5) смысловое чтение;

6) умение организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками; работать индивидуально и в группе;

7) умение осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации для выражения своих чувств, мыслей и потребностей;

8) формирование и развитие компетентности в области использования информационно-коммуникационных технологий.

В качестве основных предметных результатов освоения программы курса необходимо выделить следующие:

1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания;

3) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

4) приобретение опыта использования различных методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

5) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем.

Протокол заседания методического совета

МБОУ СОШ №10

от 31.08.2016г. №1

Локоткова Л.В.

Согласовано

Заместитель директора школы по УВР

Степыкина М.А.

31.08.2015 г.