Химия 11 кл рабочая программа ОС Габриелян

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Гимназия №2»

«Рассмотрено»

заведующий кафедрой

______ /Н.В. Алексеенко/

протокол №__ от ______2016

«Согласовано»

заместитель директора

______ /Н.В Новокшанова/

«___» ___________ 2016

«Утверждено»

директор

МБОУ «Гимназия №2»

_________/Л.М.Быкова/

приказ №___ от __________

РАБОЧАЯ УЧЕБНАЯ ПРОГРАММА

Основного общего образования

по химии

11 А класса

2016-2017 учебный год

Автор-составитель

рабочей учебной программы:

Елисеенко О.С.

учитель первой квалификационной

категории

Бийск – 2016 г.

Пояснительная записка

Рабочая программа по химии составлена на основе Федерального компонента государственного стандарта среднего общего образования, авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2011.

Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе определён перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчётных задач.

Авторской программой на изучение химии в 11 классе отводится 34 часов в год, 1час в неделю, 34 учебных недели, но в соответствии с учебным планом МБОУ «Гимназия №2» на изучение химии в 11 классе отводится 1 часа в неделю, 35 часов в год, 35 учебных недель, образовавшиеся 1 час резервного времени считаю целесообразно отвести на дополнительное повторение и закрепление изученного материала.

Цели:

освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ
развитие познавательных интересов
воспитание необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту.

Задачи:

формирование знаний основ науки
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления
соблюдать правила техники безопасности
развивать интерес к химии как возможной области практической деятельности
развитие интеллектуальных способностей и гуманистических качеств личности

Основной формой организации учебного процесса является классно-урочная система. В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса в гимназии используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий, лекционные, семинарские занятия, самостоятельная работа учащихся с использованием современных информационных технологий. Организация сопровождения учащихся направлена на:

- создание оптимальных условий обучения;

-исключение психотравмирующих факторов;

- сохранение психосоматического состояния здоровья учащихся;

- развитие положительной мотивации к освоению гимназической программы;

- развитие индивидуальности и одаренности каждого ребенка.

Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа

жизни.

Результаты изучения курса «Химия. 11 класс» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практико-ориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

Обучение ведётся по учебнику О.С.Габриелян «Химия 11 класс» (базовый), который составляет единую линию учебников, соответствует федеральному компоненту государственного образовательного стандарта базового уровня и реализует авторскую программу О.С.Габриеляна.

Данная рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в тестовой формах.

При оформлении рабочей программы были использованы следующие сокращения:

УНЗ – урок новых знаний
КУ – комбинированный урок
ПР – практическая работа
КР – контрольная работа

Календарно-тематическое планирование составлено на основе авторской программы курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотипное. – М.: Дрофа, 2011 , и учетом методических рекомендаций включены контрольные работы внесены химия. 11класс: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011,

Тематический план

Тема раздела

часы

Лабораторные

работы

Практически

работы

Контрольные

работы

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

ЛР 1 «Конструирование периодической таблица элементов с использованием карточек»

Тема 2. Строение вещества

ЛР 2 «Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств»

ЛР 3 «Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них»

ЛР 4 «Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды»

ЛР 5 «Ознакомление с минеральными водами»

ЛР 6 «Ознакомление с дисперсными системами»

ПР 1 «Получение, собирание и распознование газов»

КР 1 по теме «Строение вещества»

Тема 3. Химические реакции

ЛР 7 «Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса»

ЛР 8 «реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды»

ЛР 9 «Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля»

ЛР 10 «Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком»

ЛР 11 «Различные случаи гидролиза»

Тема 4. Вещества и их свойства

ЛР 12 «Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами»

ЛР 13 «Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами»

ЛР 14 «Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями»

ЛР 15 «Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями»

ЛР 16 «Получение и свойства нерастворимых оснований»

ЛР 17 «Гидролиз хлоридов и ацетатом щелочных метталов»

ЛР 18 «Ознакомление с коллекциями: а) металлов б)неметаллов в)кислот г)оснований д)минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли»

ПР 2 «Идентификация неорганических соединений»

КР 2 по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»

Всего

Календарно - тематический план

Тема урока

Дата

часы

Тип, вид урока

Элементы содержания

Задания для учащихся

Результат (требования к уровню подготовки на уроке)

Материально-технические условия реализации РП

Дом задание

По плану

коррекция

факт

Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (3 часа)

Основные сведения о строении атома

КУ

Ядро и электронная

оболочка. Электроны,

протоны и нейтроны.

Основные правила

заполнения электронами энергетических

уровней.

Электронная классификация элементов.

s-,p-,d-,f-семейства

с. 10, вопросы

1,2,4

Основные сведения о строении атома

ПСХЭ

Основные сведения о строении атома

КУ

с. 10, вопросы

3,5

Основные сведения о строении атома

ПСХЭ

Периодический закон химических элементов

Д. И. Менделеева

Л,Р,1 Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек

КУ

Периодический закон

и строение атома; современное его определение. Физический

смысл порядкового

номера элемента.

Изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и в группах. Положение водорода в ПС

§2,

упр.

1-3,

с. 24

Знать смысл и значение Периодического, закона, горизонтальные и вертикальные

закономерности и их причины.

Уметь давать характеристику элемента на основании его положения в 2ПС

Д. различные формы периодической системы химических элементов ДИ Менделеева

Карточки с химическими элементами

Тема 2. Строение вещества (14 часов)

Ионная химическая связь. Л.Р.2 определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств

КУ

Катиона и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристалличсеких решеток.

§3,

упр. 1-3, с. 28

Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них

Таблицы кристаллических решёток

Ковалентная связь

КУ

Электрооотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорноакцепторный механизм образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток.

§ 4упр 1-5

Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждого из них

Таблицы типы химических связей

Металлическая химические связи.

КУ

Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлические кристаллические решетка. Свойства с этим типом связи.

§5 упр 1-4

Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи

Таблицы типы химических связей

Водородная химическая связь

КУ

Межмолекулрные и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров.

Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи

Таблицы типы химических связей

Полимеры

Л.Р.3 ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделий из них

КУ

Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение.

§ 6, упр.

1-3,

с. 53

Уметь характеризовать свойства вещества по типу химической связи

Коллекция пластмасс, волокон и изделий из них

Газообразное состояние веществ

КУ

Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молекулярный объем газообразных веществ.

§7 упр. 1-2

Знать характеристики веществ молекулярного и немолекулярного строения.

ПСХЭ

Воздух. Загрязнение атмосферы.

КУ

Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним.

с. 64, №1-2

Уметь характеризовать свойства вещества по типу кристаллической решетки

ПСХЭ

Представители газообразных веществ

КУ

Представители газообразных веществ: водород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание.

§8 упр 1-3

Знать причины многообразия веществ.

ПСХЭ

Жидкое состояние веществ. Л.Р.4 испытание воды на жеткости. Устранение жесткости воды.

Л.Р.5 ознакомление с минеральными водами

КУ

Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение.

§9,

Упр.1-3

Важнейшие функциональные группы

Вида из разных источников, лакмусовая бумага, минеральная вода разных производителей

Дисперсные системы

Л.Р.6 ознакомление с дисперсными системами

КУ

Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы

с. 71,

№1-3

Знать:

- определение и классификацию дисперсных систем;

Слайды, видео, гели, пасты, крема, пробирки шпатели

Состав вещества и смесей.

КУ

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постояноства состава вещества.

§11,

упр.

1-3,

с. 104

Знать: - понятия «истинные» и «коллоидные» растворы;

- эффект Тиндаля

Карточки , слайды

Решение задач с понятием «доля»

КУ

Понятие «доля» и ее разновидности: массовая и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Уметь использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни

Карточки

Практическая

работа 1.

Получение, собирание и

распознавание газов

ПР

Правила техники

безопасности при выполнении данной работы.

Способы получения и

собирания газов в лаборатории. Распознавание водорода, углекислого газа, кислорода, аммиака

[2] пр.р.№1

Знат: - основные правила ТБ; - основные способы получения, собирания и распознавания газов (водород, кислород, аммиак, углекислый газ) в лаборатории. Уметь собирать прибор для получения газов в лаборатории

Уксусная кислота, сода, пробирка с газоотводной трубкой, серная кислота, железо.

Контрольная работа №1 Строение вещества»

КР

Контроль знаний учащихся по изученной теме

[1] стр. 86

Уметь применять полученные знания

Тема 3. Химические реакции (8 часов)

Реакции идущие без изменения состава вещества

КУ

Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причина аллотропии на примере модификации кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия

с. 116,

упр. 1-3

Знать, какие процессы называются химическими реакциями

и в чем их суть.

Уметь: устанавливать

принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам

классификации

Пробирки, представители солей, кислот, оснований, газоотводные трубки

Реакции идущие с изменением состава вещества Л.р.7 реакции замещения меди железом в растворе медного купороса

Л.р.8 реакции, идущие с образование осодка, газа и воды

КУ

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций

Медный купорос, железо, соляная кислота, гидроксид натрия, серная кислота, пробирки с газоотводными трубками

Скорость химической реакции Л.р.9 получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля

КУ

Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы раегирующих веществ, концентрации, температуры,площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о ктализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования.

с. 140,

№1-4

Знать:

- понятие «скорость

химической реакции»;

- факторы, влияющие

на скорость реакций;

- понятие о катализаторе и механизме его

действия;

- ферменты-биокатализаторы

Пероксид водорода, оксид марганца, сырой картофель, пробирки с газоотводными трубками

Обратимость

химических реакций. Химическое равновесие и способы его смещения

Л.р. 10. получение водорода взаимодействием кислоты с цинком.

КУ

Обратимые и необратимые химические

реакции. Химическое

равновесие. Условия

смещения химического равновесия. Принцип Ле Шателье

С.147,

№4,5

Знать:

- классификацию химических реакций (обратимые и необратимые);

- понятие «химическое равновесие» и условия его смещения

Соляная кислота, цинк, пробирка газоотводной трубкой

Роль воды в химических

реакциях.

КУ

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизм диссоциации веществ с различными типами связей. Сильные и слабые электролиты. Основные положения ТЭД. Качественные реакции на некоторые ионы. Методы определения кислотности среды

§17с. 156,

№7

Знать: - понятия «электролиты» и «неэлектролиты», примеры сильных и слабых электролитов; - роль воды в химических реакциях; - сущность механизма диссоциации; - основные положения ТЭД

Слайды

Гидролиз органических

и неорганических соединений.

Л.р.11 Различные случаи гидролиза солей

КУ

Понятие «гидролиз».

Гидролиз органических веществ. Биологическая роль гидролиза в организме человека. Реакции гидролиза в промышленности. Гидролиз солей. Различные пути протекания гидролиза солей в зависимости от их состава. Диссоциация воды. Водородный показатель

§18,

упр.

1-3,

с. 155

Знать типы гидролиза солей и органических соединений.

Уметь составлять

уравнения гидролиза

солей (1-я ступень),

определять характер среды

Слайды

Окислительно-восстановительные реакции.

КУ

ОВР. Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Составление уравнений ОВР методом электронного баланса

§19,

упр.

1-3,

с. 162

Знать: - понятия и отличия ОВР. Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса

Схема ОВР, карточки

Электролиз

КУ

Электролиз как окислительно- восстановительный процесс электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия.

[1] «Химические реакции» стр. 40-50

Знать:

- понятия и отличия ОВР.

Уметь составлять

уравнения ОВР методом электронного баланса

Слайды

Тема 4. Вещества и их свойства (9 часов)

Металлы

и их свойства Л.р. 12 испытание растворов кислот, солей и оснований индикаторами

КУ

Положение металлов

в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Металлическая

связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов. Взаимодействие с простыми и сложными веществами

§20,

упр.

1-2,

с. 173

Знать основные металлы, их общие

свойства. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их

положение в ПСХЭ

и строение атомов

Представители кислот, солей и оснований, индикаторы, пробирки

Неметаллы и их свойства.

КУ

Положение неметаллов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Конфигурация внешнего электронного слоя неметаллов. Простые вещества неметаллы: строение, физические свойства. Химические свойства. Важнейшие оксиды, соответствующие им гидроксиды и водородные соединения неметаллов. Инертные газы

с. 240-

241.

Знать:

- основные неметаллы, их свойства;

- области применения благородных

газов.

Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на

их положение в

ПСХЭ Менделеева.

Слайды

Кислоты

Л.р.13 взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с метллами

КУ

Строение, номенклатура, классификация

и свойства кислот.

Важнейшие представители этого класса

§22,

упр.

1-3,

с. 187

Знать классификацию, номенклатуру

кислот.

Уметь характеризовать их свойства

Соляная кислота, уксусная кислота, представители металлов, пробирки

Основания Л.р.14 взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями

Л.р. 16 получение и свойства нерастворимых основания

КУ

Строение, номенклатура, классификация

и свойства оснований.

Растворимые и нерастворимые основания.

Важнейшие представители класса

§23,

упр.

1-3,

с. 192

Знать классификацию и номенклатуру

оснований.

Уметь характеризовать их свойства

Соляная кислота, уксусная кислота, представители металлов оснований, пробирки

Соли

Л.р.15 взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями

Л.р.18 Ознакомление с коллекциями: ф) мателлов б) неметаллов в) кислот г) оснований д) минералов и биологических материалов, содержащих некоторые соли

КУ

Строение, номенклатура, классификация

и свойства солей.

Кислые, средние и

основные соли. Важнейшие представители класса

§24,

упр.

1-3,

с. 199

Знать классификацию и номенклатуру солей.

Уметь характеризовать их свойства

Соляная кислота, уксусная кислота, представители солей, пробирки

Коллекции металлов, неметаллов, кислот, оснований, минералов.

Генетическая связь между классами соединений

Л.р.17 гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

КУ

Понятие о генетической связи и генетических рядах в неорганической химии.

Генетические ряды

металла и неметалла.

Генетические ряды

органических соединений

с. 262,

№ 1-4.

Знать важнейшие

свойства изученных

классов неорганических соединений

Хлорид меди, прибор для гидролиза, химический стакан, слайды

Генетическая связь между классами соединений

КУ

карточки

Практическая работа 2.

Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.

ПР

Правила техники безопасности при выполнении данной работы. Качественные реакции

[2] пр.р.№2

Знать: - основные правила ТБ; - качественные реакции на хлориды, сульфаты, ацетат-ион и ион аммония. уметь определять по характерным свойствам белки, глюкозу, глицерин

Карточки

Контрольная работа №2 по темам «Химические реакции», «Вещества и их свойства»

КР

Контроль знаний учащихся по изученной теме

[1] стр. 176

Уметь применять полученные знания

Резерв

Требования к уровню подготовки учащихся 11-го класса.

Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:

важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь:

называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и её представления в различных формах;

использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Контрольно-измерительные материалы:

Химия. 11класс: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011

Литература для учителя:

Авторская программа курса химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. – 8-е изд.,стереотип. – М.: Дрофа, 2011 и химия. 10 класс. Базовый уровень: метод. пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – М.:Дрофа, 2011.
Химия. 11класс: метод.пособие / О.С. Габриелян, А.В. Яшукова. – 3-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011
Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2011.
Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия развития, 2008.

Литература для учащихся:

Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2011