Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Нижнереутская основная общеобразовательная школа»
Фатежского района Курской области
Принята на заседании педсовета Утверждена приказом № 49 по
Протокол № 1 от 31 августа 2016 г. МКОУ «Нижнереутская основная
общеобразовательная школа»
от 01 сентября 2016 года
Директор школы ____________
Д.В.Докукина
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ»
для 9 класса
на 2016-2017 учебный год
Составитель:
Гнездилова Ирина Александровна
учитель химии и биологии
первой квалификационной категории
2016 г
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии в 9 классе составлена на основе Примерной программы основного общего образования по химии (базовый уровень). (Химия. Естествознание. Содержание образования: Сборник нормативно-правовых документов и методических материалов. – М.:Вентана-Граф, 2007.–192 с. – Современное образование.
Рабочая программа соответствует федеральному компоненту государственного стандарта общего образования по химии (одобрен решением коллегии Минобразования России и Президиумом Российской академии образования от 23.12.2003 г. № 21/12, утвержден приказом Минобразования России «Об утверждении федерального компонента государственных стандартов общего, основного общего и среднего (полного) общего образования» от 05.03.2004 г. № 1089).
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
Данный предмет входит в образовательную область «Естествознание»
Согласно учебному плану школы на изучение химии в 9 классе отводится 68 часов, из расчета - 2 учебных часа в неделю, из них: для проведения контрольных - 4 часа, практических работ - 6 часов.
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи изучения химии
Сформировать знание основных понятий и законов химии.
Воспитывать общечеловеческую культуру.
Учить наблюдать и применять полученные знания на практике.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ
9 класс – 68 часов в год (2 часа в неделю)
Неорганическая химия.
Тема 1. Электролитическая диссоциация. (10 часов)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы. Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера. (9 часов)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода – озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид серы (IV). Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор. (10 часов)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение и применение. Соли аммония. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы.
Тема 4. Углерод и кремний. (7 часов)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов. Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные реакции на карбонат- и силикат-ионы.
Практическая работа. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов. (14 часов)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа, соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
Органическая химия.
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах. (2 часа)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды. (4 часа)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнений.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения. Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты. (2 часа)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры. (3 часа)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры – продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме. Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических растворителях.
Тема 10. Углеводы. (2 часа)
Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза – природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры. (5 часов)
Белки - биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры – высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена, поливинилхлорида.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА
ПР – 1 КР - 1
2
Кислород и сера
9
ПР – 1
3
Азот и фосфор
10
ПР – 2
4
Углерод и кремний
7
ПР – 1
КР – 1
5
Общие свойства металлов
14
ПР – 1
КР – 1
6
Первоначальные представления об органических веществах
2
7
Углеводороды
4
8
Спирты
2
9
Карбоновые кислоты. Жиры
3
10
Углеводы
2
11
Белки. Полимеры
5
КР - 1
Итого
67
ПР – 6
КР – 4
Требования к уровню подготовки учащихся по предмету
В результате изучения предмета учащиеся должны
знать / понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,
периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической
системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород; растворы кислот и щелочей, хлорид- ионы.
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовление растворов заданной концентрации.
Формирование общеучебных умений и навыков учащихся
Учебно - организационные:
уметь использовать в работе этапы индивидуального плана;
владеть техникой консультирования;
уметь вести познавательную деятельность в коллективе, сотрудничать при выполнять
заданий (умеет объяснять, оказывать и принимать помощь и т.п.); анализировать и оценивать собственную учебно-познавательную деятельность.
Учебно - интеллектуальные:
уметь устанавливать причинно-следственные связи, аналогии;
уметь выделять логически законченные части в прочитанном, устанавливать
взаимосвязь и взаимозависимость между ними;
уметь пользоваться исследовательскими умениями (постановка задач, выработка гипотезы, выбор методов решения, доказательство, проверка;
уметь синтезировать материал, обобщать, делать выводы.
Учебно - информационные:
уметь применять справочный аппарат книги
самостоятельно составлять список литературы для индивидуального плана обучения;
уметь составлять тезисы, реферат, аннотацию.
Учебно - коммуникативные:
связно самостоятельно формировать вопросы на применение знаний;
излагать материал из различных источников;
владеть основными видами письма, составлять план на основе различных источников, тезисы, конспекты, лекции.
СПИСОК УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
Основная учебная литература для учащихся:
Рудзитис Г.Е Химия: неорган. химия: учебник для 9 кл. общеобразовательных учреждений/ Г.Е Рудзитис, Ф.Г Фельдман.- 12-е изд., испр. - М.: Просвещение, 2008.-176с.
Габрусева Н.И. Химия: 9 кл.: рабочая тетр.: пособие для учащихся/ Н.И.Габрусева. – М.: Просвещение, 2008. – 95 с.
Дополнительная учебная литература для учащихся:
Хомченко И.Г. Решение задач по химии. - М.: ООО «Издательство Новая Волна»: Издатель Умеренков, 2002.
Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы // четвертое издание - Ростов н/Д: изд-во «Феникс», 2002.
Основная учебная литература для учителя:
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
Гороковенко М. Ю. Химия. 9 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С. Габриеляна; Л.С. Гузея, В.В. Сорокина, Р.П. Суровцевой; Г. Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана. - М.: ВАКО, 2004.
Титова И. М. Уроки химии VIII класс. Система личностного развития учащихся: Пособие для учителя. СПб.: КАРО, 2002.
Рыбникова З.Д., Рыбников А.В. Неорганическая химия. 8-9 классы: Ключевые темы. Конспекты занятий. Контрольные и проверочные работы. - М.: Айрис-пресс, 2004.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 9 кл.: пособие для учителя / Н.Н. Гара. - М.: Просвещение, 2008.
Дополнительная литература для учителя:
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 8-9 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с.
Егоров А.С. Все виды расчетных задач по химии для подготовки к ЕГЭ. - Ростов н/Д: Феникс,2003.
Городничева И.Н. Контрольные и проверочные работы по химии. 8-11 класс. М.: Аквариум, 1997.
Новошинский И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 кл.: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений / И.И. Новошинский., Н.С. Новошинская. М: ООО «Издательство Оникс»: «Издательство «Мир И Образование», 2006.
Лидин Р.А. Тесты по химии для обучения и текущего контроля знаний: 8-9 кл.: Кн. Для учителя / Р.А. Лидин, Н.Н. Потопова; Под ред. Р.А. Лидина. - М.6 Просвещение, 2002.
Корощенко А.С, Каверина А.А., Иванова Р.Г. Химия: Задания с выбором ответа: 8-9 кл. М.: Гуманит. Изд. Центр ВЛАДОС, 2003.
Глинка Л.Н. Общая химия. Изд. 19-е, пер. Л., «Химия», 1977.
MULTIMEDIA - поддержка предмета:
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-11 классы. - М.: ООО «Кирилли Мефодий », 2004.
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. - М.: ЗАО Просвещение-Медиа, 2005.
Календарно-тематическое планирование
Всего
часов
Количество часов
по теме
Плановые сроки прохождения
Фактические сроки прохождения
Теоретические
Контроль , Контрольные, практические и лабораторные работы
I
Электролитическая диссоциация
10
2/1
1
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах
1
1
05.09
2
Диссоциация кислот, щелочей и солей
2
1
07.09
3
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации
3
1
12.09
4
Реакции ионного обмена и условия их протекания
4
1
14.09
5
Реакции ионного обмена и условия их протекания
5
1
19.09
6
Окислительно-восстановительные реакции
6
1
21.09
7
Окислительно-восстановительные реакции
7
1
26.09
8
Гидролиз солей
8
1
28.09
9
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»
9
ПР 1
03.10
10
Контрольная работа по теме «Электролитическая диссоциация»
10
КР 1
05.10
II
Кислород и сера
9
11
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Озон – аллотропная модификация кислорода.
1
1
10.10
12
Сера: аллотропия, свойства и применение
2
1
12.10
13
Сероводород. Сульфиды.
3
1
17.10
14
Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли
4
1
19.10
15
Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли.
5
1
24.10
16
Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
6
1
26.10
17
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
7
ПР 1
07.11
18
Понятие скорости химических реакций. Катализаторы. Химическое равновесие.
8
1
09.11
19
Вычисления по химическим уравнениям массе (количеству, объему) вещества по известной массе (количеству, объему) одного из вступивших или получающихся в результате реакции веществ
9
1
14.11
III
Азот и фосфор
10
2
20
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот: свойства и применение.
1
1
16.11
21
Аммиак: физические и химические свойства, получение и применение
2
1
21.11
22
Соли аммония
3
1
23.11
23
Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств»
4
ПР 1
28.11
24
Азотная кислота: строение молекулы и получение
5
1
30.11
25
Окислительные свойства азотной кислоты
6
1
05.12
26
Соли азотной кислоты
7
1
07.12
27
Фосфор: аллотропия и свойства
8
1
12.12
28
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения
9
1
14.12
29
Практическая работа «Определение минеральных удобрений»
10
ПР 1
19.12
IV
Углерод и кремний
7
30
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода.
1
1
21.12
31
Химические свойства углерода. Адсорбция.
2
1
26.12
32
Угарный газ: свойства и физиологическое действие на организм.
3
1
28.12
33
Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли.
4
1
16.01
34
Практическая работа «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.
5
ПР 1
18.01
35
Кремний и его соединения. Стекло. Цемент.
6
1
23.01
36
Контрольная работа по темам «Кислород и сера», «Азот и фосфор», «Углерод и кремний»
7
КР 1
25.01
V
Общие свойства металлов
14
37
Положение металлов в периодической системе химических элементов. Металлическая связь. Физические свойства металлов.
1
1
30.01
38
Химиче6ские свойства металлов. Ряд напряжений металлов
2
1
01.02
39
Щелочные металлы: нахождение в природе, свойства и применение.
3
1
06.02
40
Кальций и его соединения
4
1
08.02
41
Жесткость воды и способы ее устранения
5
1
13.02
42
Алюминий: физические и химические свойства.
6
1
15.02
43
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия
7
1
20.02
44
Обобщение знаний по теме «Элементы IА – IIIА –групп периодической таблицы»
8
1
22.02
45
Железо: нахождение в природе и свойства.
9
1
27.02
46
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и железа (III)
10
1
01.03
47
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Проблемы безотходных производств в металлургии и охрана окружающей среды.
11
1
06.03
48
Сплавы
12
1
13.03
49
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения»
13
ПР 1
15.03
50
Контрольная работа по теме «Металлы и их соединения»
14
КР 1
20.03
VI
Первоначальные представления об органических веществах
2
2
51
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.М.Бутлерова
1
1
22.03
52
Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений
2
1
03.04
VII
Углеводороды
4
4
53
Предельные углеводороды: представители, физические и химические свойства, применение
1
1
05.04
54
Непредельные углеводороды. Этилен: физические и химические свойства, применение.
2
1
10.04
55
Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах.
3
1
12.04
56
Природные источники углеводородов. Защита атмосферного воздуха от загрязнения
4
1
17.04
VIII
Спирты
2
2
57
Одноатомные спирты. Метанол и этанол: физиологическое действие на организм и применение
1
1
19.04
58
Многоатомные спирты. Этиленгликоль и глицерин.
2
1
24.04
IX
Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры.
3
3
59
Карбоновые кислоты. Муравьиная и уксусная кислоты
1
1
26.04
60
Высшие карбоновые кислоты. Сложные эфиры.
2
1
03.05
61
Жиры. Биологическая роль жиров
3
1
03.05
X
Углеводы
2
2
62
Глюкоза и сахароза, их нахождение в природе и биологическая роль
1
1
10.05
63
Крахмал и целлюлоза
2
1
10.05
XI
Белки и полимеры
4
3
1
64
Белки. Состав и биологическая роль белков
1
1
15.05
65
Полимеры. Полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид.
2
1
17.05
66
Химия и здоровье. Лекарства.
3
1
22.05
67
Контрольная работа по теме «Органические соединения»
4
КР 1
24.05
Итого:
67
КР – 4
ПР – 6
15
