МУНИЦИПАЛЬНОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
«СВЕНСКАЯ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА № 1»
«ПРОВЕРЕНО» «РЕКОМЕНДОВАНО» «УТВЕРЖДАЮ»
заместитель директора по УР руководитель МО учителей директор школы
__________Михеева Е.И. естественно-математического цикла _________Зубова Т.А.
«__»_______2013г. _________________Матях Г.Д. Приказ от «__»____2013г.№__
«__»______2013г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
КУРСА ХИМИИ В 8 КЛАССЕ
Мацулёва Ю.А.
учитель биологии и химии
2013г.
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии составлена в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта общего образования, одобренный совместным решением коллегии Минобразования России и Президиума РАО от 23.12.2003 г. № 21/12 и утвержденный приказом Минобрнауки РФ от 05.03.2004 г. № 1089 и примерной программы основного общего образования (письмо Департамента государственной политики в образовании Минобрнауки России от 07.07.2005г. № 03-1263). За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал - химию элементов и их соединений. Наряду с этим такое построение программы дает возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов. В результате выигрывают обе составляющие курса: и теория, и факты.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6-9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Курс химии 8 класса рассчитан на 70 часов (2 часа в неделю). В том числе:
-контрольных работ: 5
-практических работ: 7.
Рабочая программа ориентирована на учебник О.С.Габриелян. Химия. 8 класс.. – М.: Дрофа, 2013. – 270с.. (Гриф: Рекомендовано МО РФ).
В рабочую программу внесены следующие изменения:
- в связи с тем, что в программе курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений к комплекту учебников, созданных под руководством О. С. Габриеляна. – М.: Дрофа, 2010 общее количество часов для 8 класса составляет 68 часов, а учебный курс рассчитан на 70 часов, было увеличено количество часов на повторение тем: «Соединения ХЭ», «Типы химических реакций».
Содержание курса
Введение (4 ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХУI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Тема 1. Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия химический элемент. Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Тема 2. Простые вещества (7)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Тема 3. Соединения химических элементов (12ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Амфотерные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. З. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (10ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимьие реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку число и состав исходных веществ и продуктов реакции) на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. З. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Лабораторные опыты. З. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5. Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. З. Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Тема 7. Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (2ч)
6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.
Календарно – тематическое планирование
Химия - наука о веществах, их свойствах и превращениях 1
2.
Химический элемент. Превращение веществ. Химия: с древнейших времен до наших дней
1
3.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева
1
4.
Относительные массы частиц. Вычисления массовой доли элемента по его формуле
1
Атомы химических элементов (10 ч)
5.
Развитие представлений о строении атома
1
6.
Состав атомных ядер. Изотопы. Массовое число атома
1
7.
Строение электронных оболочек
1
8.
Физический смысл периодического закона и периодической таблицы Д.И. Менделеева
1
9.
Характеристика химического элемента
1
10.
Химическая связь. Ковалентная связь
1
11.
Ионная связь
1
12.
Металлическая связь
1
13.
Обобщение пройденного материала
1
14.
Контрольная работа №1. Атомы химических элементов
1
Простые вещества (7ч)
15.
Металлы и неметаллы в ПСХЭ
1
16.
Металлы
1
17.
Неметаллы
1
18.
Количество вещества. Расчеты с использованием понятия «количество вещества»
1
19.
Расчеты с использованием понятий «молярная масса», «молярный объём газов»
1
20.
Расчеты с использованием понятия «постоянная Авогадро»
1
21.
Контрольная работа №2.
Простые вещества
1
Соединения ХЭ (12 ч)
22.
Степень окисления. Составление формул бинарных соединений
1
23.
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды
1
24.
Вода, углекислый газ, негашеная известь
1
25.
Гидриды: хлороводород, аммиак
1
26.
Основания, их состав и названия. Свойства оснований. Способы получения оснований
1
27.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот
1
28.
Свойства кислот, способы получения кислот
1
29.
Соли, производные кислот
1
30.
Кристаллические решетки
1
31.
Чистые вещества и смеси
1
32.
Расчёт массовой и объемной доли компонентов смеси (раствора)
1
33.
Контрольная работа №3.
Соединения ХЭ
1
Изменения, происходящие с веществами (10 ч)
34.
Физические явления в химии
1
35.
Признаки химических реакций. Химические реакции и теплота
1
36.
Закон сохранения состава вещества. Написание химических реакций
1
37.
Расчеты по химическим уравнениями
1
38.
Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализ
1
39.
Реакции соединения. Обратимые и необратимые реакции
1
40.
Реакции замещения. Ряд Бекетова металлов
1
41.
Реакции обмена
1
42.
Типы химических реакций
1
43.
Контрольная работа №4. Изменения, происходящие с веществами
1
Практикум № 1 Простейшие операции с веществом (5 ч)
44.
П.р.№1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
1
45.
П.р.№2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание
1
46.
П.р.№3. Анализ почвы и воды
1
47.
П.р.№4. Признаки химических реакций
1
48.
П.р.№5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе
1
Растворение. Растворы. (18ч)
49.
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах
1
50.
Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Кривые растворимости. Значение растворов
1
51.
Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты
1
52.
Механизм диссоциации. Степень электролитической диссоциации
1
53.
Теория электролитической диссоциации
1
54.
Реакций ионного обмена. Классификация ионов и их свойства
1
55.
Кислоты и их классификация. Диссоциация кислот. Свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации
1
56.
Основания, их классификация и свойства в свете ТЭД
1
57.
Оксиды, их классификация и свойства в свете ТЭД
1
58.
Соли, их классификация и свойства в свете ТЭД
1
59.
Генетическая связь между основными классами неорганических веществ
1
60.
Обобщение свойств классов неорганических веществ в свете ТЭД
1
61.
ОВР. Метод электронного баланса
1
62.
Упражнение составления ОВР
1
63.
Типы окислительно-восстановительных реакций.
1
64.
Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР
1
65.
Подготовка контрольной работе
1
66.
Контрольная работа №5
Растворение. Растворы
1
Практикум № 2 Свойства растворов электролитов (2ч)
67.
П.р.№6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
1
68.
П.р.№7.Решение экспериментальных задач
1
69.
Соединения ХЭ. Повторение
1
70.
Типы химических реакций. Повторение
1
Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии в 8 классе учащиеся должны
знать/понимать:
- важнейшие химические понятия, основные законы химии, основные теории химии, важнейшие вещества и материалы; определение важнейших понятий: простые и сложные вещества, химический элемент, атом, молекула;
- различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент»;
- определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава;
- знаки первых 20 химических элементов;
- понимать и записывать химические формулы веществ;
- правила техники безопасности при работе в химической лаборатории;
- определение понятия «химический элемент», формулировку периодического закона, определение понятий: «химическая связь», «ион», «ионная связь», определение металлической связи;
- общие физические свойства металлов, определение понятий «моль», «молярная масса», определение молярного объёма газов;
- определения степени окисления, электроотрицательности, оксидов, оснований, кислот и солей, кристаллических решёток, смесей, массовой или объёмной доли растворённого вещества;
- способы разделения смесей;
- определение понятия «химическая реакция», признаки и условия течения химических реакций по поглощению и выделению энергии;
- определение понятия «химическая реакция»;
- определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде;
- определение понятия «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», «сильный электролит», «слабый электролит».
уметь:
- отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретённые знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного поведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека. Определять положение химического элемента в Периодической системе. Называть химические элементы. Определять состав веществ по химической формуле, принадлежность к простым и сложным веществам. Вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Объяснять физический смысл номера группы и периода, составлять схемы строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И. Менделеева. Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп. Характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и особенностей строения их атомов. Определять виды химических связей в соединениях;
- характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов и неметаллов. Характеризовать физические свойства неметаллов. Вычислять молярную массу по формуле соединения, массу вещества и число частиц по известному количеству вещества (и обратные задачи), объём газа по количеству, массу определённого объёма или числа молекул газа (и обратные задачи);
- определять степень окисления элементов в бинарных соединениях, составлять формулы соединений по степени окисления, называть бинарные соединения. Определять принадлежность веществ к классам оксидов, оснований, кислот и солей, называть их, составлять формулы. Знать качественные реакции на углекислый газ, распознавания щелочей и кислот. Характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решётки. Вычислять массовую долю вещества в растворе, готовить растворы заданной концентрации;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием при проведении опытов с целью очистки загрязнённой поваренной соли. Составлять уравнения химической реакции на основе закона сохранения массы веществ. Вычислять по химическим уравнениям массу, объём или количество одного из продуктов реакции по массе исходного вещества и вещества, содержащего определённую долю примесей. Отличать реакции разложения, соединения, замещения и обмена друг от друга, составлять уравнения реакций данных типов. Составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов. Определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца. Пользоваться таблицей растворимости. Составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей. Составлять уравнения реакций ионного обмена;
- определять окислители и восстановители, отличать окислитель – восстановительные реакции от других типов реакций, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.
использовать:
- приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни.
Перечень учебно-методических средств обучения
Стандарт основного общего образования по химии.
Примерная программа основного общего образования по химии.
Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2003г.
Химия. 8 класс.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2003 – 2006.
Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004.
Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». – М.: Дрофа, 2005 – 2006.
Габриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 класс. – М.: Дрофа, 2005.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8 – 9 кл. – М.: Дрофа, 2005.
Список дополнительной литературы для учителя:
Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. Основы химии и занимательные опыты. - Л.: Химия, 1985.
Леенсон И.А. Школьникам для развития интеллекта. Занимательная химия. - М.: Росмэн, 1999.
Мишенина Л.Н., Борило Л.П. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. - Томск, 2002.
Мишенина Л.Н. Азот. Соединения азота: Демонстрация опытов по химии. - Томск, 2003.
Мишенина Л.Н. Галогены. Соединения галогенов: Демонстрация опытов по химии. - Томск, 2004.
Мишенина Л.Н. Кислород. Сера. Соединения серы: Демонстрация опытов по химии. - Томск, 2004.
Ольгин О. Опыты без взрывов. - М.: Химия, 1995.
Популярная библиотека химических элементов. В 2 кн. - М.: Наука, 1983.
Энциклопедический словарь юного химика / Под ред Д.Н. Трифонова. - М.: Педагогика-Пресс, 1999.
Список дополнительной литературы для учащихся:
Хомченко Г.Н. Химия для поступающих в вузы. М., 1998.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. 2000 задач и упражнений по химии для школьников и абитуриентов.- М. 1998.
Кузьменко Н.Е., Магдесиева Н.Н., Еремин В.В. Задачи по химии для абитуриентов. Курс повышенной сложности.- М., 1997.
Хомченко Г.Н., Хомченко И.Г. Задачи по химии для поступающих в вузы. М., 1997.
Попов В.М., Татаринчик С.Н. Органическая химия.- М., 1989.
Фрейнфельд И.А. Неорганическая химия. Органическая химия. Пособие для абитуриентов и старшеклассников.-М., 1996.
Метельский А.В. Химия в экзаменационных вопросах и ответах. Справочник для учителей и абитуриентов.- Минск. 1998.
Ардашникова Е.И., Казеинова Н.Б., Тамм М.Е. Курс общей и неорганической химии.-М., 1998.
Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы / под ред. Чернышова В.Н.- Ростов- на-Дону, 1998.
Волков В.А., Вонский Е.В., Кузнецова Г.И. Выдающиеся химики мира. - М.: Химия, 1991.
Джуа М. История химии. - М.: Мир, 1966.
Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. Занимательная химия и эффектные опыты по химии. - М.: Дрофа, 2002.
Энциклопедия для детей. Т. 17. Химия / Под ред. В.А. Володина - М.: Аванта+, 2000.
Эткинс П. Молекулы. - М.: Мир, 1991.
