Рабочая программа
по _________________химии________________________
(наименование учебного предмета, курса, дисциплины)
____9 основное общее образование__
(класс, уровень общего образования)
_____________1 год _________________
(срок реализации)
Год разработки______201 г.________
Программу составил – Строителева Нелла Александровна_
(Ф.И.О. педагога)
Пояснительная записка
Химия – одна из фундаментальных наук, раскрывающих объективную картину развития материального мира, – составляет неотъемлемую часть общечеловеческой культуры. Предмет химии дает учащимся систематические знания основ химической науки, необходимые для повышения общего уровня образованности, подготовки к продолжению образования в области естественных наук; развить умения грамотного применения химических знаний в трудовой деятельности, общении с природой, повседневной жизни; повысить общий культурный уровень учащихся. Современные химические технологии позволяют не только решать экологические проблемы в мире, но и предотвращать появление угрозы загрязнений окружающей среды. В связи с этим все более возрастает роль химического образования, углубляется связь химии с экологией и общечеловеческими ценностями, идеалами культуры мира, прав и свобод человека – дидактическими единицами нового содержания образования и воспитания в школе XXI века.
Учебный предмет «Химия» относиться к образовательной области «Естествознание». Учебный предмет «Химия» изучается в 9 классе основной школы 2 часа в неделю.
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Рабочая программа составлена на основе Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования (2004 г), Примерной программы основного общего образования по химии и авторской программы курса химии для 8-9классов общеобразовательных учреждений (авторы Н, Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара).
Программа: Программа курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (Авторы: Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара) // Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений / [Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара и др.]; под ред. Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2010
Учебник: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н.Е.Кузнецовой. Химия. – М.: Вентана-Граф, 2011
Количество часов в год - 68 часов, в неделю – 2 часа.
Требования к уровню подготовки обучающихся:
В результате изучения химии ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
В программе курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара) в 9 классе в разделе IV отсутствует тема «Человек в мире веществ», но эта тема представлена для изучения в учебнике Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. Химия. - М.: Вентана - Граф, 2013 г. Кроме того в стандарте основного общего образования по химии представлена тема «Человек в мире веществ, материалов, химических реакций», поэтому целесообразно изучить данную тему в курсе химии 9 класса.
Программа 9 класса курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (Авторы: Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара) включает в себя 8 практических работ. Планируется проведение 6 практических работ, т.к. 2 практические работы «Распознавание минеральных удобрений», «Получение кристаллогидрата из безводной соли (с применением термоскопа)» выполняются по усмотрению учителя (Учебник: Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н.; под ред. Н. Е. Кузнецовой. Химия. - М.: Вентана - Граф, 2011, стр. 25, стр. 268).
С целью подготовки к ОГЭ систематически проводится контроль элементов по кодификатору, блокам спецификации. Контроль осуществляется с использованием различных форм и методов. Формы контроля, используемые на уроках: индивидуальный, групповой, фронтальный. Методы контроля: устный опрос, тестирование, самостоятельная работа, контрольная и практическая работы.
Содержание раздела (тем) учебного предмета, курса, дисциплины
Название раздела (темы)
Количество часов
Практическая часть
Контрольные работы
Практические работы
Лабораторные опыты
Экскурсии
Повторение некоторых вопросов курса 8 класса.
2
-
1
-
-
Раздел 1. Теоретические основы химии
18
2
4
1
1
Тема 1. Химические реакции.
5
1
2
-
-
Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации.
13
1
2
1
1
Раздел 2. Элементы неметаллы и их важнейшие соединения.
28
3
8
-
1
Тема 3. Общая характеристика неметаллов.
2
-
1
-
-
Тема 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители.
5
-
3
-
-
Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители.
7
1
-
-
-
Тема 6. Подгруппа углерода и ее типичные представители.
8
1
4
-
1
Тема 7. Общие сведения об органических веществах.
6
1
-
-
-
Раздел 3. Металлы.
12
1
10
-
1
Тема 8. Общие свойства металлов.
3
-
3
-
Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп.
9
1
7
-
1
Раздел 4. Производство неорганических веществ.
8
-
1
-
-
Тема 10. Человек в мире веществ.
3
-
1
-
-
Тема 11. Производство неорганических веществ и их применение.
3
-
-
-
-
Тема 12. Вопросы экологии и химического производства.
2
-
-
-
-
Всего:
68
6
24
1
3
Календарно-тематическое планирование по предмету __________химии____________
Тема урока
Кол-во часов
Характеристика деятельности
(ФГОС)/
Планируемые результаты (ГОС)
дата
корректировка
1-2
Повторение некоторых вопросов курса 8 класса.
2
1
ИОТ-026 при работе в кабинете химии. Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение вещества.
1
Знать: все формулировки периодического закона. Уметь: давать характеристику химических элементов по их положению в ПСХЭ
2
ИОТ-028 при проведении лабораторных опытов и практических занятий по химии. Важнейшие классы неорганических соединений.
Л.о.№1. Рассмотрение образцов оксидов, солей, кислот, оснований.
1
Знать: определения всех классов изученных неорганических соединений.
Уметь: определять принадлежность вещества к определенному классу и давать ему название.
3-20
РАЗДЕЛ 1. Теоретические основы химии.
18
3-7
Тема 1. Химические реакции.
5
3
Энергетика химических реакций. Расчеты по термохимическим уравнениям.
1
Знать: что такое тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения. Экзотермические и эндотермические реакции. Уметь: решать задачи по термохимическим уравнениям.
4
Скорость химической реакции.
Л.о.№2. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах).
Л.о.№3. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора. ИОТ-028
1
Знать: правила ТБ при проведении химического эксперимента. Определение скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций
Уметь: выполнять химический эксперимент согласно инструкциям учебника и грамотно оформлять его результаты. Решать задачи на вычисление скорости химических реакций.
5
Практическая работа №1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. ИОТ-028
1
Знать: определение скорости химических реакций. Факторы, влияющие на скорость реакций.
Уметь: выполнять химический эксперимент согласно инструкциям учебника и грамотно оформлять его результаты. Решать задачи на вычисление скорости химических реакций.
6
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье.
1
Знать: Принцип Ле-Шателье. Влияние температуры, давления и изменения концентрации на смещение равновесия.
Уметь: определять смещение химического равновесия.
7
Обобщение знаний по теме «Химические реакции».
1
Знать: понятие «скорость химической реакции» факторы, влияющие на скорость химической реакции; понятие о катализаторе, ингибиторе, катализе; классификацию химических реакций (обратимые и необратимые); понятие «химическое равновесие» условия его смещения.
Уметь: называть факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции; определять смещение химического равновесия в зависимости от факторов.
8-20
ТЕМА 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации.
13
8
Понятие о растворах. Теории растворов.
Л.о.№4. Растворение веществ в воде и бензине. ИОТ-028
1
Знать: правила по ТБ, приемы обращения с реактивами и оборудованием.
Уметь: составлять уравнения реакций ионного обмена.
9
Вещества – электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, оснований, солей.
1
Знать: определение электролитов и неэлектролитов.
Уметь: составлять уравнения реакций диссоциации электролитов.
10
Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.
1
Знать: определение степени диссоциации.
Уметь: определять силу электролитов.
11
Реакции ионного обмена. Свойства ионов.
Л.о.№5. Реакции обмена между растворами электролитов. ИОТ-028
1
Знать: Свойства ионов и их отличие от свойств нейтральных атомов, определение реакции ионного обмена и условия их необратимости.
Уметь: составлять молекулярных и ионных уравнений реакций между растворами электролитов.
12
Экскурсия в химическую лабораторию с целью ознакомления с приемами работы с растворами.
1
Знать: правила по ТБ, приемы обращения с реактивами и оборудованием, классификацию веществ по растворимости; физическую и химическую теорию растворов; насыщенные и ненасыщенные растворы; типы концентрации растворов.
Уметь: распознавать растворы кислот и щелочей; распознавать опытным путем растворы кислот, солей, щелочей.
13
Химические свойства кислот как электролитов.
1
Знать: определение кислот как электролитов.
Уметь: характеризовать химические свойства кислот в свете ТЭД.
14
Химические свойства оснований как электролитов.
1
Знать: определение оснований как электролитов.
Уметь: характеризовать химические свойства оснований в свете ТЭД.
15
Химические свойства солей как электролитов.
1
Знать: определение солей как электролитов.
Уметь: характеризовать химические свойства солей в свете ТЭД.
16
Практическая работа №2.
Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация». ИОТ-028
1
Знать: теорию электролитической диссоциации.
Уметь: предсказывать возможность протекания реакций ионного обмена с участием растворов электролитов, обобщать знания о растворах, формировать умения решать задачи по теме.
17
Гидролиз солей.
1
Знать: причины изменение окраски индикаторов в растворах некоторых солей.
Уметь: составлять уравнения гидролиза.
18
Решение задач. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
1
Знать: алгоритм решения задач по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке.
Уметь: решать задачи по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке.
19
Обобщение знаний по разделу «Теоретические основы химии».
1
Знать: основные положения и понятия ТЭД, ОВР, алгоритм решения задач по химическим уравнениям,
если одно из реагирующих веществ в избытке.
Уметь: составлять молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами электролитов. Составлять уравнения ОВР. Решать задачи по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке.
20
Контрольная работа №1 по разделу «Теоретические основы химии».
1
Знать: основные положения и понятия ТЭД, ОВР, алгоритм решения задач по химическим уравнениям,
если одно из реагирующих веществ в избытке.
Уметь: составлять молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами электролитов. Составлять уравнения ОВР. Решать задачи по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ в избытке.
21-48
РАЗДЕЛ 2. Элементы неметаллы и их важнейшие соединения.
28
21-22
Тема 3. Общая характеристика неметаллов.
2
21
Элементы-неметаллы в природе и в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева.
Л.о.№6. Ознакомление с образцами соединений галогенов. ИОТ-028
1
Знать: особенности строения атомов галогенов их нахождение в природе, свойства элементов и их важнейших соединений.
Уметь: давать характеристику подгруппе, составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства галогенов и их соединений.
22
Кристаллическое строение и физико-химические свойства неметаллов. Соединения неметаллов.
1
Знать положение неметаллов в периодической системе, особенности их строения, основные соединения, физические свойства.
Уметь давать характеристику элементам-неметаллам на основании их положения в ПСХЭ.
23-27
Тема 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители.
5
23
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Кислород, озон.
1
Знать: особенности строения кислорода и озона.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислорода и озона.
24
Сера как простое вещество. Аллотропия и свойства серы.
Л.о.№7. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. ИОТ-028
1
Знать: историю открытия, характеристику химического элемента и простого вещества - серы, химические свойства и применение серы.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства серы, решать по ним задачи изученных типов.
25
Сероводород. Сульфиды.
1
Знать: строение молекулы, химические свойства, получение и применение сероводорода.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства сероводорода, решать по ним задачи изученных типов.
26
Кислородсодержащие соединения серы (IV). Л.о.№8. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми кислотами. ИОТ-028
1
Знать: кислородсодержащие соединения серы (IV), их строение, химические свойства, получение и применение.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислородсодержащих соединений серы (IV).
27
Кислородсодержащие соединения серы (VI). Л.о.№9. Распознавание хлоридов и сульфатов. ИОТ-028
1
Знать: кислородсодержащие соединения серы (VI), их строение, химические свойства, получение и применение, качественную реакцию на сульфат-ион.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства кислородсодержащих соединений серы (VI).
28-34
ТЕМА 5. Подгруппа азота и ее типичные представители.
7
28
Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот как элемент и как простое вещество.
1
Знать: строение молекулы, свойства, получение и применение азота.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих азот и решать задачи с их использованием.
29
Аммиак. Соли аммония.
1
Знать: строение молекулы, свойства, получение и применение аммиака, качественную реакцию на ион аммония.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих аммиак и решать задачи с их использованием.
30
Практическая работа №3. Получение аммиака и исследование его свойств. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака. ИОТ-028
1
Знать: ТБ проведения химического эксперимента, лабораторный способ получения аммиака и метод его определения.
Уметь: практически получать аммиак и доказывать опытным путём его наличие; проводить опыты с аммиаком, записывать уравнения реакций, анализировать результаты проводимых опытов, делать выводы.
31
Оксиды азота.
1
Знать: оксиды азота.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства оксидов азота.
32
Азотная кислота и ее соли.
1
Знать: состав, строение молекул, физические и химические свойства азотной кислоты, способы ее получения и области применения.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих азотную кислоту и решать задачи с их использованием.
33-34
ИОТ-028 при проведении лабораторных опытов и практических занятий по химии.
Фосфор и его соединения.
2
Знать: строение атома и кристаллических решеток аллотропических модификаций фосфора, его физические и химические свойства, его получение и применение.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих фосфор и решать задачи с их использованием.
35-42
ТЕМА 6. Подгруппа углерода и ее типичные представители.
8
35
Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод как простое вещество. Л.о.№10. Восстановительные свойства водорода и углерода. ИОТ-028
1
Знать: ТБ проведения химического эксперимента; характеристику подгруппы углерода, свойства углерода и других, простых и сложных веществ, образованных элементами подгруппы.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих элементы подгруппы углерода и их важнейшие соединения и решать задачи с их использованием.
36
Оксиды углерода.
Л.о.№11. Получение углекислого газа и изучение его свойств. ИОТ-028
1
Знать: ТБ проведения химического эксперимента; способы получения и методы изучения углекислого газа; качественные реакции на карбонаты. Состав, строение, получение, свойства и применение оксидов углерода.
Уметь: проводить химический эксперимент согласно инструкции и грамотно оформлять его результаты. Составлять уравнения химических реакций, характеризующих оксиды углерода.
37
Угольная кислота и ее соли.
Л.о.№12. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV)и изучение ее свойств.
Л.о.№13. Качественные реакции на анионы кислот. ИОТ-028
1
Знать: ТБ проведения химического эксперимента; строение молекул, свойства, способы получения и области применения угольной и кремниевой кислоты и их солей.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих угольную кислоту и карбонаты и решать задачи с их использованием.
38
Практическая работа №4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. ИОТ-028
1
Знать: ТБ проведения химического эксперимента; строение молекул оксида углерода (IV), свойства, способы получения.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих распознавание карбонатов.
39
Кремний и его соединения.
1
Знать: строение атома кремния, его физические и химические свойства, его получение и применение.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих кремний и решать задачи с их использованием.
40
Решение задач: вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.
1
Уметь: решать расчётные задачи на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества, содержащего примеси.
41
Обобщение знаний по разделу «Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения».
1
Знать: строение молекул, свойства, способы получения и области применения неметаллов и их соединений.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих неметаллы и их соединения и решать задачи с их использованием.
42
Контрольная работа №2 по разделу «Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения».
1
Знать: строение молекул, свойства, способы получения и области применения неметаллов и их соединений.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих неметаллы и их соединения и решать задачи с их использованием.
43-48
ТЕМА 7. Общие сведения об органических веществах.
6
43
Предмет органической химии. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова.
1
Знать: Особенности строения органических веществ, причины их многообразия и особенности свойств.
Уметь: объяснять особенности строения органических веществ, причины их многообразия и особенности свойств.
44
Практическая работа №5. Определение качественного состава органического вещества. ИОТ-028
1
Знать: ТБ проведения химического эксперимента.
Уметь: определять качественный состав органического вещества.
45
Алканы.
1
Знать: понятие гомологического ряда. Строение метана. Изомерия и номенклатура, свойства, нахождение в природе. Применение.
Уметь: составлять изомеры молекул алканов, их названия; составлять уравнения реакций, характеризующих свойства алканов и решать задачи с их применением.
46
Непредельные углеводороды.
1
Знать: понятие гомологического ряда. Строение этилена и ацетилена. Изомерия и номенклатура, свойства, нахождение в природе. Применение.
Уметь: составлять изомеры молекул алкенов и алкинов, их названия; составлять уравнения реакций, характеризующих свойства алкенов и алкинов, решать задачи с их применением.
47
Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Карбоновые кислоты.
1
Знать: понятие гомологического ряда предельных одноатомных спиртов. Строение спиртов. Изомерия и номенклатура спиртов. Свойства спиртов. Применение спиртов.
Уметь: составлять изомеры молекул спиртов, их названия; составлять уравнения реакций, характеризующих свойства спиртов и решать задачи с их применением.
48
Биологически важные соединения: жиры, углеводы, белки.
1
Знать: строение и состав жиров, углеводов, белков, их классификацию, свойства, получение и применение.
Уметь: определять принадлежность жира к маслам или жирам, давать классификацию углеводов; объяснять процессы, происходящие при денатурации белков.
49-60
РАЗДЕЛ 3. Металлы
12
49-51
Тема 8. Общие свойства металлов.
3
49
Элементы-металлы в природе и ПСХЭ Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка.
Л.о.№14. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. ИОТ-028
1
Знать: положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева, характеристику и свойства металлической связи и металлической кристаллической решетки; Распространение в природе и получение металлов. Кислородные соединения металлов и их свойства.
Уметь: давать характеристику металлов по их положению в ПСХЭ, объяснять физические и химические свойства металлов спецификой металлической связи и металлической кристаллической решетки; составлять уравнения химических реакций, характеризующих металлы и решать задачи с их использованием.
50
Физико-химические свойства металлов. Электролиз.
Л.о.№15. Взаимодействие металлов с растворами солей. ИОТ-028
1
Знать: физические и химические свойства металлов, определение и классификацию сплавов, способы их получения и области применения.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих металлы и решать задачи с их использованием.
51
Сплавы. Коррозия металлов и сплавов.
Л.о.№16. Ознакомление с образцами сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»). ИОТ-028
1
Знать: химические свойства металлов, определение коррозии металлов, ее виды и способы защиты от нее.
Уметь: составлять уравнения, описывающие процессы, происходящие при химической и электрохимической коррозии металлов, распознавать сплавы.
52-60
ТЕМА 9. Металлы главных и побочных подгрупп.
9
52
Элементы IА-группы и их соединения.
1
Знать: Особенности строения атомов элементов первой группы главной подгруппы и свойства, определяемые этим строением, Щелочные металлы, их распространенность и роль в природе. Простые вещества – щелочные металлы, их свойства и применение.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих свойства простых веществ, образуемых s -элементами IА – группы.
53
Элементы IIА-группы и их важнейшие соединения.
Л.о.№17. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. ИОТ-028
1
Знать: электронное строение, физических и химических свойств металлов IIА-группы, условий осуществления химических реакций.
Уметь: составлять соответствующие уравнения химических реакций
54
Жесткость воды.
1
Знать: способы проникновения солей кальция и магния в грунтовые воды; представление о временной жёсткости воды, способах её устранения;
Уметь: составлять соответствующие уравнения химических реакций.
55
Алюминий. Соединения алюминия.
Л.о.№18. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.
Л.о.№19. Свойства оксида и гидроксида алюминия. ИОТ-028
1
Знать: строение атома алюминия и особенности свойств, определяемых этим строением, способы получения алюминия и области его применения.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих алюминий и решать задачи с их использованием.
56
Железо – представитель металлов побочных подгрупп.
Л.о.№20. Ознакомление с образцами чугуна и стали.
Л.о.№21. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей. ИОТ-028
1
Знать: строение атома железа и особенности свойств, определяемых этим строением, способы получения железа и области его применения.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих железа и решать задачи с их использованием.
57
Соединения железа.
Л.о.№22. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III).
Л.о.№23. Качественные реакции на ионы железа. ИОТ-028
1
Знать: нахождение железа в природе, способы его получения, применение, физические свойства; понятие о сплавах, особенности состава и свойств чугуна и стали; основные области применения железа и его сплавов Уметь: получать и доказывать химические свойства Fe(OH)2 и Fe(OH)3, проводить качественные реакции на Fe2+, Fe3+; записывать уравнения реакций в молекулярном, ионном виде. Уметь вести наблюдения, делать выводы, соблюдать правила ТБ.
58
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы». ИОТ-028
1
Уметь: решать экспериментальные задачи по определению веществ в растворе, доказывать наличие SO42-, CO32-, Fe2+,Fe3+, Ag+, Cl-, Ba2+, H+, OH- в растворе; практически осуществлять превращения различных веществ.
Уметь вести наблюдения, делать выводы, соблюдать правила ТБ.
59
Обобщение знаний по разделу «Металлы».
1
Знать: особенности строения, химические свойства, способы получения и области применения металлов главных и побочных подгрупп и их соединений.
Уметь: составлять уравнения химических реакций, характеризующих металлы и их соединения и решать задачи с их использованием.
60
Контрольная работа №3 по разделу «Металлы».
1
Знать: строение и свойства металлов главных подгрупп периодической системы, железа и их соединений.
Уметь: применять полученные знания на практике, решать задачи по химии.
61-68
РАЗДЕЛ 4. Производство неорганических веществ.
8
61-63
Тема 10. Человек в мире веществ.
3
61
Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды. Полимеры и жизнь.
1
Знать: вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды.
Уметь: применять полученные знания в повседневной жизни.
62
Химия и здоровье человека.
1
Знать: о химическом загрязнении окружающей среды, веществах вредных для здоровья человека и окружающей среды.
Уметь: применять полученные знания в повседневной жизни.
63
Минеральные удобрения.
1
Знать: основные удобрения.
Уметь: распознать по внешнему виду и с помощью химических реакций, составлять соответствующие уравнения.
64-66
Тема 11. Производство неорганических веществ и их применение.
3
64
Химическая технология. Производство серной кислоты. Синтез аммиака.
1
Знать: представление о химической технологии, основные стадии производства серной кислоты и синтеза аммиака.
65
Металлургия. Производство чугуна и стали. Л.о.№24. Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты, чугуна и стали. ИОТ-028
1
Знать: представление о металлургии, основные стадиях производства чугуна и стали.
66
Решение задач: определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
1
Знать: алгоритм решения задач на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Уметь: решать задачи на определение массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
67-68
Тема 12. Вопросы экологии и химического производства.
2
67
68
Вопросы экологии и химическое производство.
2
Знать: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
Уметь: дать оценку влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и на другие живые организмы; безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.
