Муниципальное казённое общеобразовательное учреждение
«Новотроицкая основная общеобразовательная школа»
Родинского района Алтайского края
Согласовано Зам. директора по УВР
___________/Т.Н.Лисеева /
«____» ___________2016г.
Утверждаю»
ДиректорМКОУ «Новотроицая ООШ»___________
/ С.Г.Ткаченко/
Приказ № ___ от
«___»__________2016г
Рабочая программа учебного курса
«Химия»
для 9 класса
на 2016-2017 учебный год
Рабочая программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С. Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 8-е издание, стереотипное – М.: Дрофа, 2011.).
Составитель:
учитель химии
МКОУ «Новотроицкая ООШ»
Волкова Валентина Ивановна
Новотроицк 2016 г.
Пояснительная записка
Материалы для рабочей программы разработаны на основе авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации. (Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 8-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2011)
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
овладение умениями наблюдать химические явления Исходными документами для составления примера рабочей программы явились:
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от 05.03.2004;
Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от 09.03. 2004;
примерные программы, созданные на основе федерального компонента государственного образовательного стандарта;
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2007/2008 учебный год, утвержденным Приказом МО РФ № 321от 14.12.2006 г.;
Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане
Согласно базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 9 классе отводится 2 часа в неделю, 35 учебных недель, 68 учебных часов в год,
из них контрольных работ-4, практических работ- 6, лабораторных опытов 17.
Общая характеристика учебного процесса
Учебный процесс при изучении курса химии с учетом следующих методов обучения:
- информационный;
- исследовательский (организация исследовательского лабораторного практикума, самостоятельных работ и т.д.);
- проблемный (постановка проблемных вопросов и создание проблемных ситуаций на уроке);
- игровые методы (познавательные и ролевые игры);
- использование ИКТ;
- алгоритмизированное обучение (алгоритмы планирования научного исследования и обработки результатов эксперимента, алгоритмы описания химического объекта, алгоритм рассказа о строении и свойствах химического элемента, веществ);
- методы развития способностей к самообучению и самообразованию. Формы организации учебного процесса:
индивидуальные;
групповые;
индивидуально-групповые;
фронтальные;
практикумы.
Формы контроля ЗУН (ов);
Учебно-методический комплект:
•Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 8-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2011. – 78 [ 2 ]с.
•Химия. 9 класс: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2008– 270с.
•Химия. 9 класс.: рабочая тетрадь к учебнику О.С.Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С.Габриелян, А.В.Яшукова. – М.: Дрофа, 2011
•Габриелян О.С., Яшукова А.В.. Химия. 9 класс. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. - 7- изд – М.: Дрофа, 2011 г. .
Обоснование выбора УМК
Программа данного курса химии построена на основе концентрического подхода. Особенность ее состоит в том, чтобы сохранить присущий русской школе высокий теоретический уровень и сделать обучение максимально развивающим. Это достигается путем вычленения укрупненной дидактической единицы, в роли которой выступает основополагающее понятие « химический элемент» и формы его существования (свободные атомы, простые и сложные вещества), следования строгой логике принципов развивающего обучения, положенных в основу конструирования программы, и освобождения ее от избытка конкретного материала. Ведущими идеями предлагаемого курса являются материальное единство веществ природы, их генетическая связь.
УЧЕБНО - ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН
лабораторных и практических работ
контрольных работ
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
7
1.
Металлы
23
6 лабораторных работ
1
2.
Практикум №1. Свойства металлов и их соединений
3
3 практических работы
3
Неметаллы
28
7 лабораторных работ
1
4
Практикум №2. Свойства металлов и их соединений
3
3 практических работы
5.
Органические соединения
14
2 лабораторных работы
1
6.
Химические вещества в сельском хозяйстве
12
1
7.
Обобщение знаний по химии за курс основной школы
12
Итого
102
17 лабораторных
6 практических работ
4
О.С. Габриелян
Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе
(3 ч в неделю; всего 102 ч)
п/п
№
ур
Тема урока
Лабораторные и практические работы
Требования к уровню подготовки выпускников
Дата
проведен.
Введение. Общая характеристика химических элементов(7 ч.)
1
1
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Знать/понимать:
химический элемент, атом;
Периодический закон.
Уметь:
химические элементы по их символам;
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
принадлежность веществ к определённому классу соединений;
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева
2
2
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в сете теории электролитической диссоциации и процессов окисления и восстановления.
3
3
Генетические ряды металла и неметалла
4
4
Понятие о переходных элементах
5
5
Амфотерность
Л. 1Получение гидроксида цинка и исследование его свойств
6
6
Генетический ряд переходного элемента.
7
7
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Металлы (23 ч.)
8
1
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Л.2 Образцы различных металлов.
Знать/понимать:
химический элемент, атом;
Периодический закон.
Уметь:
химические элементы по их символам;
физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;
принадлежность веществ к определённому классу соединений;
схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева
9
2
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь.
Л.3 Модели кристаллических решёток металлов.
10
3
Общие физические свойства металлов
11
4
Сплавы, их свойства и значение.
12
5
Химические свойства металлов, как восстановителей.
Уметь:
химические свойства металлов;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и их положения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и
13
6
Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических элементов конкретных металлов.
Л.4 Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.
14
7
Способы получение металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия.
Знать/понимать:
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.
15
8
Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
16
9
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов.
Л.5 Ознакомление с образцами природных соединений натрия
Знать/понимать:
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюминием.
17
10
Щелочные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.
18
11
Важнейшие соединения щелочных металлов- оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты) их свойства и применение в народном хозяйстве.
19
12
Калийные удобрения.
20
13
Общая характеристика элементов главной подгруппы IIгруппы. Строение атомов.
уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидроксидов;
NaCI – консервант пищевых продуктов.
21
14
Щелочноземельные металлы - простые вещества, их физические и химические свойства.
22
15
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов- оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты) их свойства и применение в народном хозяйстве.
23
16
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества
Уметь:
соединения алюминия по их химическим формулам;
алюминий по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства алюминия;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.
24
17
Соединения алюминия-оксид и гидроксид их амфотерный характер
25
18
Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Л. 6Ознакомление с образцами природных соединений натрия
26
19
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Л.7 Ознакомление с образцами природных соединений натрия
Уметь:
соединения железа по их химическим формулам;
особенности строения атома железа по его положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);
области применения железа;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов железа (II)
27
20
Генетические ряды Fe2+ и Fе3+. Качественные реакции на Fе2+ и Fе3+.
28
21
Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.
29
22
Подготовка к контрольной работе
30
23
Контрольная работа по теме «Металлы»
Контрольная работа №1
Практикум №1
Свойства металлов и их соединений (3 ч)
31
1
«Осуществление цепочки химических превращений металлов»
Практическая работа №1
Уметь:
химические свойства металлов и их соединений;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами
32
2
«Получение и свойства соединений металлов»
Практическая работа №2
33
3
« Решение экспериментальных задачи на распознавание и получение веществ»
Практическая работа №3
Неметаллы (28 ч)
34
1
. Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности»,ряд электроотрицательности.
Знать/понимать:
знаки химических элементов-неметаллов.
Уметь:
химические элементы-неметаллы по их символам;
закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
неметаллы малых периодов на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;
тип химической связи в соединениях неметаллов.
35
2
Кристаллическое строение неметаллов –простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
36
3
Водород .Положение в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева .Строение атомов и молекул
Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Знать/понимать:
химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Уметь:
двойственное положение водорода в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
физические свойства водорода;
химические свойства водорода в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства водорода;
водород среди других газов;
безопасного обращения с водородом.
37
4
Общая характеристика галогенов. Строение атомов .Простые вещества, их физические и химические свойства.
Знать/понимать:
знаки химических элементов галогенов, формулы простых веществ – галогенов,формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.
Уметь:
закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;
особенности строения атомов галогенов;
физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, растворами солей галогенов;
степень окисления галогенов в соединениях;
тип химической связи в соединениях галогенов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов и галогеноводородов;
соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов;
безопасного обращения с хлором, о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.
38
5
Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды),их свойства. Качественные реакции на хлорид – ион.
Л.8 Качественная реакция на хлорид-ион.
39
6
Краткие свединения о хлоре ,броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
40
7
Сера. Строение атома , аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Уметь:
строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов (кислорода и серы) в пределах главной подгруппы;
физические свойства серы;
химические свойства серы (взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в соединениях серы;
степень окисления атома серы в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;
41
8
Оксиды серы (IV) и (VI),их получение, свойства и применение.
Знать/понимать:
формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).
Уметь:
оксиды серы по их химическим формулам;
физические свойства оксидов серы;
химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);
принадлежность оксидов серы к кислотным оксидам;
степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;
уравнения химических реакций взаимодействия оксидов с водой, с основными оксидами, щелочами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).
42
9
Сероводородная и сернистая кислота
43
10
Серной кислоты и её соли, их применение в народно хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Л. 9Качественная реакция на хлорид-ион.
Знать/понимать:
формулу серной кислоты.
Уметь:
серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;
физические свойства концентрированной серной кислоты;
химические свойства серной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;
народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;
принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в сульфатах;
серную кислоту среди растворов веществ других классов;
сульфат-ион среди других ионов
44
11
Азот .Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.
Знать/понимать:
химический элемент, атом азота, окислитель;
Уметь:
строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
физические свойства азота;
химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях;
степень окисления атома азота в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства.
45
12
Аммиак, строение, свойства получение и применение .
Знать/понимать:
катион аммония.
Уметь:
соли аммония по их химическим формулам;
химические свойства солей аммония;
принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;
тип химической связи в солях аммония;
химические формулы солей аммония;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.
46
13
Соли аммония, их свойства и применение.
Л.10 Распознавание солей аммония.
Знать/понимать:
формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV).
Уметь:
оксиды азота по их химическим формулам;
физические свойства оксидов азота;
химические свойства оксида азота (IV) (как типичного кислотного оксида);
степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);
использовать приобретённые знания в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).
47
14
Оксиды азота (II) и (IV)
Знать/понимать:
формулу азотной кислоты.
Уметь:
физические свойства азотной кислоты;
химические свойства азотной кислоты в свете теории электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакций;
народнохозяйственное значение азотной кислоты;
валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);
азотную кислоту среди растворов веществ других классов;
безопасного обращения с концентрированной азотной кислотой.
48
15
Азотная кислота, её свойства и применение.
Уметь:
соли азотной кислоты по их химическим формулам;
химические свойства солей азотной кислоты (разложение при нагревании);
химические формулы нитратов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства нитратов;
критической оценки информации о нитратах (проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции).
49
16
. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Уметь:
строение атома фосфора по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;
химические свойства фосфора (взаимодействие с металлами, кислородом) в свете представлений об окислительно- восстановительных реакциях;
тип химической связи в соединениях фосфора;
степень окисления атома фосфора в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.
50
17
Фосфор. Строение атома , аллотропия, свойства белого и красного фосфора ,их применение.
Знать/понимать:
формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной кислоты.
Уметь:
оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;
химические свойства оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической диссоциации;
народнохозяйственное значение фосфатов;
принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;
химические формулы фосфатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного кислотного оксида;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.
51
18
Биологическое значение фосфора. Его применение.
52
19
Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Уметь:
строение атома углерода по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева;
химические свойства углерода (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, водородом, кислородом) в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях;
тип химической связи в соединениях углерода;
степень окисления атома углерода в соединениях;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.
53
20
Углерод. Строение атома , аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение
Знать/понимать:
формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).
Уметь:
оксиды углерода по их химическим формулам;
физические свойства оксидов углерода;
химические свойства оксида углерода (IV) (как типичного кислотного оксида);
принадлежность оксидов углерода к определённому классу соединений;
степень окисления атома углерода и тип химической связи в оксидах;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида углерода (IV);
углекислый газ среди других газов;
безопасного обращения с оксидом углерода (II).
54
21
Оксиды углерода (II) и (IV) их свойства и применение.
Л.11 Получение углекислого газа и его распознавание.
Знать/понимать:
формулу угольной кислоты.
Уметь:
соли угольной кислоты по их химическим формулам;
химические свойства угольной кислоты;
народнохозяйственное значение карбонатов;
принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;
химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов;
уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;
карбонат-ион среди других ионов.
55
22
Качественные реакции на углекислый газ.
56
23
Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион
Л.12 Качественная реакция на карбонат-ион.
Знать/понимать:
формулу угольной кислоты.
Уметь:
соли угольной кислоты по их химическим формулам;
химические свойства угольной кислоты;
народнохозяйственное значение карбонатов;
принадлежность угольной кислоты и её солей к определённым классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления углерода в угольной кислоте;
химические формулы карбонатов и гидрокарбонатов;
уравнения химических реакций превращения карбонатов в гидрокарбонаты и наоборот;
карбонат-ион среди других ионов.
57
24
Кремний, Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применения .
Л.13 Ознакомление с природными силикатами.
Знать/понимать:
формулы оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.
Уметь:
оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;
химические свойства оксида кремния (IV), кремниевой кислоты в свете теории электролитической диссоциации;
народнохозяйственное значение силикатов;
валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах;
химические формулы силикатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой кислоты.
58
25
Оксид кремния(IV),его природные разновидности .
59
26
Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Л.14 Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
60
27
Подготовка к контрольной работе.
61
28
Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы».
Контрольная работа №2
Практикум № 2
Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
62
1
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»
Практическая работа №4
Уметь:
химические свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода; Уметь:
способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;
уравнения химических реакций получения газов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами подгрупп азота и углерода;
с химической посудой и лабораторным оборудованием;
безопасного обращения с веществами.
63
2
Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода».
Практическая работа №5
64
3
Получение, собирание и распознавание газов.
Практическая работа №6
Органические вещества (14 ч.)
65
1
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества ».
Знать/понимать:
вещество, классификация веществ.
Уметь:
строение атома углерода;
связь между составом и строением органических веществ;
валентность и степень окисления углерода в органических соединениях
66
2
Химическое строение органических соединений. Молекулярные и структурные формулы органических соединений.
67
3
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана
Л.15 Изготовление моделей молекул метана и этан
Знать/понимать:
формулы метана и этана.
Уметь:
метан и этан по их химическим формулам;
связь между составом, строением и свойствами метана и этана;
химические свойства метана (горение), этана (горение и дегидрирование);
принадлежность метана и этана к предельным углеводородам;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метана и этана (горение, дегидрирование);
безопасного обращения с метаном (природным газом).
68
4
Химическое строение молекулы этилена Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой.
Знать/понимать:
формулу этилена.
Уметь:
этилен по его химической формуле;
связь между составом, строением и свойствами этилена;
химические свойства этилена (горение, взаимодействие с водой, бромом);
принадлежность этилена к непредельным углеводородам;
69
5
Понятие о придельных одноатомных спиртах на примере метанола и этанола Трёхатомный спирт –глицерин.
Л.16 Свойства глицерина.
Знать/понимать:
формулы метанола, этанола и глицерина.
Уметь:
спирты (метанол, этанол, глицерин) по их химическим формулам;
связь между составом и свойствами спиртов;
химические свойства метанола и этанола (горение);
принадлежность метанола, этанола и глицерина к классу спиртов;
уравнения реакций, характеризующие химические свойства метанола и этанола (горение);
70
6
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление Альдегида в кислоту.
Знать/понимать:
формулы уксусной и стеариновой кислот.
Уметь:
уксусную и стеариновую кислоту по их химическим формулам;
связь между составом, строением и свойствами кислот;
химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
уравнения реакций, характеризующие химические свойства уксусной кислоты (общие с другими кислотами);
безопасного обращения с уксусной кислотой.
71
7
Одноосновные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применения Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот .
72
8
Реакция о этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и сложных жирных кислот.
Уметь:
нахождение в природе и применение жиров;
состав, физические свойства и применение глюкозы, крахмала и целлюлозы;
физические свойства белков и их роль в организме
73
9
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации.
74
10
Белки, их строение и биологическая роль.
75
11
Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение. Крахмал и целлюлоза (в сравнении), их биологическая роль
Л.17 Взаимодействие крахмала с йодом.
76
12
[link]
Лист изменений
