Типичные реакции кислот, оснований, оксидов, солей (условия их проведения)

Типичные реакции кислот, оснований, оксидов, солей (условия их проведения)

Типичные реакции кислот

1. Кислота + основание → соль + вода

2. Кислота + оксид металла → соль + вода

3. Кислота + металл → соль + водород (условия: а) металл должен находиться в электрохимическом ряду напряжений левее водорода; б) должна получиться растворимая соль; в) нерастворимая кислота – кремниевая не реагирует с металлами; г) концентрированные серная и азотная кислоты реагируют иначе с металлами, водород не выделяется)

4. Кислота + соль → новая кислота + новая соль. (условие: реакция идёт в том случае, если образуется осадок или газ)

Типичные реакции оснований

1. Основание + кислота → соль + вода

2. Основание + оксид неметалла → соль + вода (условие: оксид неметалла – кислотный оксид)

3. Щёлочь + соль → новое основание + новая соль (условие: образуется осадок или газ)

Типичные реакции основных оксидов

1. Основный оксид + кислота → соль + вода

2. Основный оксид + кислотный оксид → соль

3. Основный оксид + вода → щёлочь (условие: образуется растворимое основание-щёлочь)

Типичные реакции кислотных оксидов

1. Кислотный оксид + основание → соль + вода

2. Кислотный оксид + основный оксид → соль

3. Кислотный оксид + вода → кислота (условие: кислота должна быть растворимой)

Типичные реакции солей

1. Соль + кислота → другая соль + другая кислота (условие: если образуется осадок или газ)

2. Соль + щёлочь → другая соль + другое основание (условие: если образуется осадок или газ)

3. Соль1 + соль2 → соль3 + соль 4 (условие: образуется осадок)

4. Соль + металл → другая соль + другой металл (условие: каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений; при этом обе соли должны быть растворимыми)