Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа имени учёного-слависта, академика А.М.Селищева
с.Волово Воловского муниципального района Липецкой области
Рассмотрена Утверждена
на Педагогическом совете. приказом №133 от 31.08.2015 г.
Протокол №1 от 31.08.2015 г. Директор МБОУ СОШ
им. А. М. Селищева с. Волово
_______ Т.А. Подоприхина
Рабочая программа
учебного предмета
«химия»
8 класс
2015 - 2016 учебный год
Разработана
Селищевой Мариной Вячеславовной,
учителем химии
первой квалификационной категории
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Цели :
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
Освоениеважнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений,наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи:
приобретение химических знаний и умений;
овладение обобщёнными способами мыслительной, творческой деятельности;
освоение компетенций (учебно-познавательной, коммуникативной, рефлексивной, личностного саморазвития, ценностно-ориентированной) и профессионально-трудового выбора.
Нормативно-правовые документы на основе которых составлена рабочая программа:
Закон « Об образовании в РФ» №273 от 29 декабря 2012г.
Федеральный компонент государственного стандарта среднего(полного)общего образования на базовом уровне(приказ Минобрнауки РФ №1089 от 05.03.2004г.)
Федеральный перечень учебников, рекомендованных к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования в 2015-2016 уч. году.
Локальные акты МБОУ СОШ с.Волово:
- Положение о структуре, порядке разработки и утверждении рабочих программ учебных курсов, предметов, дисциплин(модулей),утверждённое приказом по МБОУ СОШ с.Волово №55/1 от 30.08.2012г.
-Устав МБОУ СОШ с. Волово.
Рабочая программа по химии в 8 классе составлена на основе авторской программы «Химия.8» О.С. Габриеляна, издательство «Дрофа»2011г. с учётом примерной программы среднего(полного)общего образования по химии(базовый уровень).
Обоснование выбора программы:
Соответствие требованиям Федерального базисного учебного плана общего образования и Федеральным компонентом государственного стандарта общего образования.
Соответствие концепции модернизации Российского образования.
Сохранение принципа преемственности.
Традиционность изложения в сочетании с современными методологическими приёмами построения учебника.
Возможность вариативности содержания материала.
Информация о внесённых изменениях в примерную рабочую программу и их обоснование. Из темы «Введение» убран 1 час и добавлен 1 час к теме «Изменения, происходящие с веществами» в связи с необходимостью увеличить количество часов для решения расчётных задач.
Определение места и роли учебного курса, предмета в овладении обучающимися требований к уровню подготовки обучающихся(выпускников).
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся более осознанно и глубоко изучить фактический материал – химию элементов и их соединений.
Программа построена с учётом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента(оксидах и других бинарных соединениях , кислотах, основаниях и солях), о строении вещества(типологии химических связей и видах кристаллических решёток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Информация о количестве учебных часов, на которое рассчитана рабочая программа.
Согласно Федеральному базисному учебному плану для образовательных учреждений Российской Федерации на изучение химии в 8 классе отводится по 2 урока в неделю, что составляет 70 часов в учебном году. Из них контрольных работ – 5 часов, практических работ - 8 часов.
Основная форма организации образовательного процесса – классно-урочная система.
Предусматривается применение следующих технологий обучения:
Традиционная классно-урочная
Игровые технологии
Элементы проблемного обучения
Проектная деятельность
Технологии уровневой дифференциации
Здоровьесберегающие технологии
ИКТ
Механизмы формирования ключевых компетенций обучающихся:
Рецензирование ответов, работа с учебником, учебная самостоятельная работа(познавательная компетенция).
Решение задач, уравнений, постановка опытов с комментированием; решение задач несколькими способами; создание презентации изучаемой темы; разноуровневые задачи(формирование интеллектуальной компетентности).
Создание проектов(формирование поликультурной компетентности)
Лекция с использованием приобретённой учениками информации(формирование информационной компетентности).
Составление вопросов, задач, тестов по теме урока(формирование компетентности, содействующей саморазвитию).
Виды и формы контроля.
Промежуточная аттестация проводится в форме тестов, самостоятельных, проверочных ,практических, контрольных работ, химических диктантов в конце логически законченных блоков учебного материала. Итоговая аттестация предусмотрена в виде итоговой контрольной работы.
Учебник:О.С.Габриелян. Химия. 8 класс: учебник для ОУ. М., Дрофа, 2014.
СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА
Введение
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Знать: формы существования химического элемента, химическую символику, определения изученных понятий.
Уметь: называть химические элементы и характеризовать их на основе положения в Периодической системе; определять по формулам состав веществ; находить Ar элемента, Mr вещества по его формуле; вычислять массовую долю элемента в веществе по его формуле.
Практическая работа №1 «Приёмы обращения с лабораторным оборудованием»
Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой»
ТЕМА 1
Атомы химических элементов
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Знать: основные сведения о строении атомов(состав ядра, строение электронной оболочки); физический смысл порядкового номера элемента, группы, периода; виды химической связи.
Уметь: находить степень окисления элементов; объяснять структуру и основные закономерности ПСХЭ; объяснять строение веществ; указывать частицы, составляющие атом, молекулу; характеризовать элементы первых трёх периодов по их положению в ПС и строению атомов; определять состав атомных ядер, строение электронных оболочек атомов; объяснять процесс образования различных видов химической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Контрольная работа №1. «Атомы химических элементов».
ТЕМА 2
Простые вещества
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Знать: общие физические свойства металлов, общие физические свойства неметаллов; металлические и неметаллические свойства простых веществ.
Уметь: определять положение металлов и неметаллов в ПСХЭ; вычислять молярную массу веществ по химическим формулам , определять количество вещества, молярную массу, молярный объём.
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Контрольная работа №2. «Простые вещества. Количество вещества.»
ТЕМА 3
Соединения химических элементов
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь.Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Знать:признаки принадлежности веществ к классам ВКНС; классификацию оксидов. Кислот, оснований, солей; формулы важнейших представителей ВКНС; закон постоянства состава веществ.
Уметь: определять степень окисления элементов по формуле вещества; составлять формулы бинарных соединений; пользоваться таблицей растворимости; рассчитывать массовую и объёмную доли компонентов смеси; вычислять массовую долю растворённого вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Практическая работа № 3 « Очистка загрязнённой поваренной соли»
Практическая работа № 4 « Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»
Контрольная работа № 3 «Соединения химических элементов»
ТЕМА 4
Изменения, происходящие с веществами
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Знать: отличие физических явлений от химических; признаки химических реакций; закон сохранения массы веществ; типы химических реакций.
Уметь: перечислять признаки и условия протекания химических реакций; составлять уравнения химических реакций; определять по химическому уравнению принадлежность химических реакций к определённым типам.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практическая работа №5 «Признаки химических реакций»
Контрольная работа №4. «Изменения, происходящие с веществами».
ТЕМА 5
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов. Окислительно-восстановительные реакции.
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Знать: типы растворов; вещества электролиты и неэлектролиты; основные положения ТЭД; условия протекания реакций ионного обмена до конца; химические свойства кислот, оснований, солей с точки зрения ТЭД; понятия – окисление, восстановление, окислитель, восстановитель.
Уметь: составлять уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном видах; составлять уравнения электролитической диссоциации в воде оснований, кислот, солей; составлять уравнения ОВР, применять понятия: окисление, восстановление для характеристики химических свойств веществ.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая работа № 6 « Ионные реакции»
Практическая работа№7 « Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
Практическая работа №8 «Свойства оксидов, оснований, кислот, солей»
Контрольная работа №5 «Растворы. Реакции ионного обмена».
Учебно-тематическое планирование 8 класс
- п/п
Название темы
Количество часов
1.
Введение.
5 ч.
2.
Атомы химических элементов.
10 ч.
3.
Простые вещества.
7 ч.
4.
Соединения химических элементов.
14 ч.
5.
Изменения, происходящие с веществами.
12 ч.
6.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно-восстановительные реакции.
20 ч.
7.
Резервное время.
2 ч.
Итого:
70 ч.
Требования к результатам усвоения учебного материала по неорганической химии
8 класс
Учащиеся должны знать:
основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества);
основные сведения о строении атомов элементов малых периодов; основные виды химических связей;
типы кристаллических решёток; типологию химических реакций по различным признакам; сущность электролитической диссоциации;
название, состав, классификация и свойства важнейших классов неорганических соединений в свете теории электролитической диссоциации и позиции окисления – восстановления.
Учащиеся должны уметь:
а) применять следующие понятия: химический элемент, атом, изотопы, ионы молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярные массы, количество вещества, молярная масса, молярный объём, число Авогадро, электроотрицательность, степень окисления, валентность, окислительно – восстановительный процесс; химическая связь, её виды и разновидности; химическая реакция и её классификация; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
б) разъяснить смысл химических формул и уравнений; объяснить действия изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно – восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать химические свойства, в том числе и в свете теории электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между составом вещества его свойствами;
в) обращаться с лабораторными оборудованиями; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
г) производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.
Литература.
1. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П., Яшукова А. В. Настольная книга учителя. Химия. 8 к л.: Методическое пособие. — М.: Дрофа, 2002—2003.
2. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/ О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.
3. Габриелян О. С., Смирнова Т. В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. — М.: Блик плюс, 2004.
4. Габриелян О. С., Яшу нова А. В. Рабочая тетрадь. 8 кл. К учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8». — М.: Дрофа, 2005.
5. Габриелян О. С., Рунов Н. Н., Толкунов В. И. Химический эксперимент в основной школе. 8 кл. — М.: Дрофа
6. Габриелян О. С., Воскобойникова Н. П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8— 9 кл. — М.: Дрофа, 2005.
Календарно-тематический план
Наименование тем. Содержание уроков.
Сроки изучения
Количество часов
Практические и лабораторные работы
по плану
фактически
ТЕМА 1.Введение (5ч.)
1.
Предмет химии. Вещества и их физические свойства.
3.09.- 4.09.
1
2.
Приёмы обращения с лабораторным оборудованием и основы ОТ при работе в химкабинете.
[link] Расхождение между общим количеством в тематическом и календарно – тематическом планировании обусловлено исключением из состава
учебного времени праздничных дней.
