Урок химии в 8 классе
Учитель Хабалова Т.А.
Тема урока: Реакции обмена Цели урока:
Образовательная: изучить реакции обмена, продолжить формирование умения записывать уравнения и предвидеть продукты реакции обмена. Дать первоначальное понятие об условиях течения реакций между растворами до конца (правило Бертолле). Слайд 1
Развивающая: развивать логическое мышление, память, внимание, умение сравнивать и анализировать, умение применять полученные знания и навыки при выполнении практических упражнений. Слайд 2
Воспитательная: воспитывать трудолюбие, культуру речи и общения, самостоятельность в выборе решения проблемы. Слайд 3
Оборудование: медиапроектор, компьютер, интерактивная доска,набор для лабораторной работы по теме: «Реакция обмена» (1 комплект: штатив для пробирок, пробирки 8 штук, реактивы: CaCO3, HCl, CuCl2, CaCl2, Al(SO4)3, NaOH, Na2CO3, BaCl) Слайд 4
Ход урока
Организационный момент: приветствие, проверка явки учащихся, заполнение журнала. Проверка готовности учащихся к уроку: настрой учащихся на работу, доведение до них плана урока. Сегодня на уроке, мы продолжим изучение типов химических реакций и изучим новый тип. Но прежде чем начать работу, проверим, правильно ли вы выполнили упражнение. На доске у нас слайд 5 с правильным ответом.
.
Вспомним, какие реакции вы уже знаете? Соединения
Замещения
разложения
Актуализация знаний, подготовка к восприятию нового материала.
Проведем диктант. Читаю задания, а вы записываете ответы в технологической карте урока.
Запишите уравнения следующих реакций
1. Хлорид меди(II) + алюминий→
2. Кальций + соляная кислота→
Расставьте коэффициенты:
3. 2Al + H2SO4→Al2(SO4)3+H2
4. 4P+5O2→P2O5
Вставьте пропущенное слово:
5.Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ – это реакции …
6. Реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество – это реакции….
Изучение нового материала
Сегодня на уроке мы с вами продолжим изучение химических реакций и познакомимся с новым типом химических реакций.
Посмотрите на доску.
Чем отличаются эти реакции?
Fe+Cl2=FeCl2
2HgO=2Hg+O2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 Слайд6
К какому типу реакций они относятся ? Нам еще не знакома последняя реакция и сегодня на уроке мы с вами изучим тип этой реакции.
Работа в парах. Выполнение лабораторной работы №1
Реакции протекающие с выпадением осадка. 1. Возьмите пробирку налейте раствор хлорида меди (II) и добавьте раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Выпадает густой синий осадок нерастворимого в воде гидроксида меди (II). Запишите уравнение реакции. Слайд 7. Учащиеся дают определение реакциям обмена.
Реакции обмена - это такие реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
Например, 2NaI+Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2NaNO3
Задание: записать продукты реакций
Fe(NO3)3 + 3NaOH=
FeCl3 + NaOH =
Выполнение лабораторной работы №2
А теперь возьмите чистую пробирку, налейте раствор щелочи и добавьте несколько капель фенолфталеина. Что мы наблюдаем? Содержимое пробирки окрасилось в малиновый цвет, что свидетельствует о щелочной среде раствора. Если же теперь к содержимому пробирки прилить немного раствора кислоты, окраска исчезнет, раствор обесцветится, что является признаком химической реакции. Обратите внимание, взаимодействуют два сложных вещества: щелочь, состоящая из ионов металла и гидроксид - ионов и кислота, которая в растворе образует ионы водорода и кислотного остатка. В итоге образуются два новых сложных вещества: соль и вода. В каждом из двух взаимодействующих растворов была своя среда, соответственно щелочная и кислотная. В результате реакции среда стала нейтральной, произошла реакция нейтрализация.
Слайд 8
Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами.
KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O
Выполнение лабораторной работы №3
В пробирку налейте раствор карбоната натрия и прилейте раствор кислоты. Что наблюдаете? В результате реакции выделяется газ. Угольная кислота – непрочное соединение, которое распадается на углекислый газ и воду:
H2CO3 = H2O + CO2↑
Поэтому уравнение реакции следует записать так:
Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑слайд 9
С примером реакций обмена, которые протекают с выделением газа мы с вами встречались на кухне. Можете привести пример. Когда гасим соду уксусом при выпечке.
На основе сделанных опытов сформулируте правило, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.
Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода.
Слайд 10
Стих
Если выделится газ - Это раз; И получится вода - Это два; А еще – нерастворимый Осаждается продукт "Есть осадок" - говорим мы. Это третий важный пункт.
Химик правила обмена Не забудет никогда В результате – непременно Будет газ или вода, Выпадет осадок - Вот тогда - порядок!
Если к раствору хлорида натрия прилить раствор гидроксида калия, то никаких признаков реакции не будет – реакция не идет, так как в результате ее не образуется ни осадка, ни газа, ни воды:
NaCl + KOH = NaOH+KCL
Для того чтобы знать какие реакции идут до конца, а какие нет, нужно обратиться к таблице растворимости ( по вертикали располагаются анионы, а в горизонтальной строке располагаются катионы) – реакция идет лишь в том случае, если образуется осадок или газ. И NaOH и КСl растворимы, следовательно реакция не протекает до конца).
Какие из реакций обмена будут протекать до конца? Слайд 11 BaCl2 + 2AgNO3→Ba(NO3)2+2AgCl↓
Cu(NO3)2 + NaCl→CuCl2+NaNO3
Pb(NO3)2 + K2S→PbS↓+2KNO3
Рефлексия
1. Какой тип реакции вы изучили сегодня на уроке. 2.Что нового узнали? 3. Какое правило сформулировали, согласно которому протекают реакции обмена между растворами веществ.
В конце урока учащиеся сдают технологические карты на проверку с последующим выставлением оценок в журнал.
Домашнее задание
обязательное: §33, задание № 3,4 на стр.191-192.
творческое: создать презентацию на тему «Реакции обмена».
Технологическая карта урока
химия в 8 классе
Фамилия Имя____________________________________
Тема урока: Реакции обмена
В результате урока мы узнаем:
• что такое реакция обмена;
• как отличить реакцию обмена от других химических реакций;
• что такое реакции нейтрализации как частный случай реакции обмена;
• условия течения химических реакций между растворами до конца
Диктант:
Запишите уравнения следующих реакций:
1. Хлорид меди (II)+алюминий→ __________________________.
2. Кальций + соляная кислота→ ___________________________.
Расставьте коэффициенты:
3. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
4. P + O2 → P2O5
Вставьте пропущенное слово:
5. Реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ – это ______________________________
6. Реакции, в результате которых из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество – это _____________________
Задание 1: Запишите продукты реакции:
Fe(NO3)3 + 3NaOH=
FeCl3 + NaOH =
Лабораторный опыт
Реакции, протекающие с выпадением осадка.
1. В пробирку налейте раствор хлорида меди (II) и добавьте раствор гидроксида натрия.
2. Запишите, что наблюдаете? __________________
Запишите продукты реакции:
2NaOH + CuCl2 =
Реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями – это реакции ____________________.
Реакции обмена между кислотами и щелочами - это реакции ______________________.
Реакции протекающие с выделением газа.
1. В пробирку нальем раствор карбоната натрия и прильем раствор кислоты.
2. Запишите, что наблюдаете? __________________.
Задание 2: Запишите продукты реакции:
Na2CO3 + НСl =
Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода
Реакция нейтрализация
А теперь возьмите чистую пробирку налейте раствор щелочи и добавьте несколько капель фенолфталеина.
Что наблюдаете?
Содержимое пробирки окрасилось в малиновый цвет, что свидетельствует о щелочной среде раствора. Если же теперь к содержимому пробирки прилить немного раствора кислоты, окраска исчезнет, раствор обесцветится, что является признаком химической реакции. В итоге образуются два новых сложных вещества: соль и вода. В результате реакции среда стала нейтральной, произошла реакция нейтрализация.
Реакции нейтрализации – это реакции обмена между кислотами и щелочами.
Запишите продукты реакции:
KOH+ H2SO4 =
