План конспект по химии на тему «Кислоты». 8 класс.
Разработала: Марушенко Е.А.
Цели урока: познакомить учащихся с составом, названиями, классификацией и представителями класса кислот
Задачи урока.
Образовательная: сформировать знания учащихся о кислотах, их составе, способах классификаций и названий представителей класса кислот;
Развивающая: совершенствовать умения экспериментировать, наблюдать, анализировать, делать выводы, умения слушать и слышать другого человека
Воспитательные: продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения учащихся об окружающих их веществах, обратить внимание учащихся на правила работы с кислотами.
Оборудования: Таблицы “Кислоты”, “Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева”, “Таблица растворимости”. Сообщение «Индикаторы»
Пробирки (4шт на одного ученика), ручной держатель (1 шт на одну группу) , демонстрационный штатив для пробирок (1шт на одну группу), стеклянная палочка (1шт на одну группу и 1шт для учителя), химическом стакане (для учителя емкостью 250—300 мл) , сосуд с песком или водой.
Реактивы:
Набор неорганических кислот: серная, соляная, азотная, фосфорная ;
Набор органических кислот: аскорбиновая, уксусная, лимонная; яблоко, лимон, щавель, молоко;
Набор индикаторов: фенолфталеин, лакмус, метиловый оранжевый;
Для демонстрационного опыта: Сахарный песок 30г и 30г концентрированной серной кислоты
Литература:
Для учителя: 1) Габриелян,О.С., Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений./ Габриелян,О.С. - М.: Дрофа - 2005.-176 с.
Для ученика:
1)Габриелян О.С.,/Яшукова А.В., Химия 8 класс. Рабочая тетрадь.–М.: Дрофа, 2005.-176 с.
2) Габриелян О.С. Химия 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.:Дрофа,2005.-266 с.
Ход работы:
I Организационный период Здравствуйте, садитесь. Для начала отметим отсутствующих. Сегодня на уроке мы познакомимся с темой: «Кислоты». Сначала запишем домашнее задание: §20, упр.1,4 (письменно), выучить формулы кислот (таблица 5 стр.109).
II Актуализация знаний
1)Какую тему мы изучали на протяжении последних уроков?
2) Какие соединения химических элементов мы уже изучили?
3) Какие химические соединения называются оксидами?
4) Какие химические соединения называются основаниями?
5) (Слайд №1 проверка знаний умений и навыков) Из перечисленных химических формул, выберите оксиды и основания и запишите в таблицу:
SO3, HCI, CO2, CuO , HNO3 , Fe O, H2SO4 , Ca (OH)2 , K2O, KOH, Na2O , Cu(OH)2,
Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3.(Слайд 1,) Заполнение таблицы у доски двумя учениками, а остальные работают в тетрадях.
6) (Слайд 2 оксиды- основания). Дать названия оксидам и основаниям.
III Объяснение нового материала
-Почему некоторые химические формулы вы не записали в таблицу?
Совершенно верно. Молодцы! Сегодня мы расширим ваши знания о сложных веществах и познакомимся с еще одним классом неорганических соединений – классом кислот. (Слайд № 3- тема) Напишите тему урока. (Слайд№ 4 цель). (Слайд №5 кислоты вокруг нас) Ботаникам известно более 800 видов растений, вырабатывающих синильную кислоту.
(Слайд № 6 кислоты в животном мире)
В муравьях и крапиве встречается муравьиная кислота, которая используется в медицине для лечения ревматизма. Голожаберные моллюски в порядке самообороны выстреливают парами серной кислоты. Тропический паук педипальпида стреляют во врагов струйкой жидкости, содержащий 84% уксусной кислоты.
(Слайд №7 к-ты в растительном мире)
Лишайники выделяют кислоты, которые разрушают горные породы; Мухоморы в качестве ядовитых токсинов “ используют” иботеновую кислоту. Это вещество так ядовито, что мухомору незачем прятаться. Очень популярен в народе щавель, который содержит щавелевую кислоту;
(Слайд №8 томаты….) Томаты содержат яблочную, лимонную, щавелевую кислоты;
(Слайд № 9 аскорбиновая к-та, витамин С) Лимоны, апельсины содержат аскорбиновую кислоту и витамин
(Слайд №10 кислоты в организме человека)Из аминокислот в организме человека синтезируются белки
(Слайд№11 молочная к-та, соляная к-та) Молочная кислота образуется в мышцах при физической работе; Соляная кислота находящаяся в желудке помогает переваривать пищу
(Слайд №12 кислоты в нашей пище)
Лимонная кислота встречается в лимонах, яблочная – в яблоках, щавелевая – в листья щавеля и др.
(Слайд №13 думая что не….) Кефир, простокваша содержит молочную кислоту
– Аскорбиновая, фолиевая, никотиновая и другие кислоты являются витаминами
(Слайд №14 Кисло, кислый.) Подберите однокоренные слова к слову кислота.
Таким образом, само название класса указывает на одно из физических свойств кислот. Действительно кислоты имеют кислый вкус, его вы ощущаете, когда положите на язык ломтик лимона, в соке которого содержится небольшое количество лимонной кислоты. Но, помните о том, что эта кислота пищевая! Пробовать на вкус кислоты ни в коем случае нельзя – можно отравиться или получить сильный химический ожог, так как кислоты обладают разъедающим действием.
Серную, соляную, азотную, фосфорную кислоты получают искусственным путем.
Как можно распознать кислоты, не пробуя на вкус?
Правильно. А сейчас мы послушаем сообщения учащихся об индикаторах (Приложение №1)
Сейчас мы повторим ТБ при работе с кислотами. Внимание! Работать с кислотами необходимо аккуратно, так как можно получить ожог или отравление.
Но, чтобы этого не случилось нужно при выполнении лабораторных работ с кислотами соблюдать правила техники безопасности.
Выполнять все указания учителя, Не пробовать вещества на вкус, пробирку в руки не брать, не приступать к выполнению опыта, не зная, что и как нужно делать, Обращаться с лабораторной посудой бережно и закончив работу, привести рабочее место в порядок. При попадании кислоты на кожу надо смыть её струёй воды.
Обработать 2% раствором гидрокарбонатом натрия.
Выполнение лабораторного опыта по инструктивным карточкам и оформление отчета.
Сейчас проведем лабораторную работу. Обратите внимание у каждого на столе лежит инструктивная карта (Приложение №2). Лабораторная работа называется: “Изменение окраски индикаторов в кислых средах”. Приступаем к выполнению работы. Записываем цель, оборудование и реактивы. Далее пишем ход работы (под диктовку учителя) и перерисуем таблицу. И теперь проводим саму работу (по инструкции). Не забываем результаты наблюдений фиксировать в таблице!
(Слайд №15 действие к-т на индикаторы)
-Как можно определить раствор кислоты среди других веществ?
– Какие индикаторы изменили свой цвет в кислотах?
– Одинаковые ли изменения цвета этих индикаторов вы наблюдали в обеих кислотах?
– Какую окраску приобрели лакмус и метилоранж и в соляной, и в лимонной кислотах?
– На основании проведенных опытов сделаем выводы:
независимо от вида кислот индикаторы изменяют свой цвет одинаково; а это означает, что все кислоты обладают сходными свойствами.
– Ребята, а что общего вы нашли в строении данных кислот?
Правильно, а все оставшееся это остатки, а если остатки эти у кислот, то остатки будет называться кислотными и так, даем определение кислотам. (Слайд №16 Кислотами называют)
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Общая формула кислот: НпКО, где Нп – атом водорода, а КО – кислотный остаток.
Как определить степень окисления атомов химических элементов, образующих кислоты? Это сделать очень легко. Так как у водорода степень окисления +1, то в соединении HCI у хлора степень окисления -1, в соединении у серы -2. H2-1 S-2.
Несложно будет рассчитать и степень окисления атомов элементов-неметаллов, образующих кислотные остатки кислородсодержащих кислот. Запишем что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равно нулю, а степени окисления водорода +1 и кислорода -2. Тогда, например, по формуле серной кислоты
H2 -1S хO4 -2,можно составить уравнение (+1)• 2 + х + (-2)• 4 = 0, где х – степень окисления серы, откуда х=+6 Отсюда формула серной кислоты с проставленными степенями окисления принимает вид H2 -1S +6O4 -2
Кислотные остатки бывают:
А) простые – CI, S, Br
Б) сложные – SO4, CO3, PO4
Состав кислот различен, и классифицировать их также можно по-разному.
(Слайд№17 классификация к-т) Классификация кислот: (по отдельным признакам)
(Слайд №18, Слайд№19 органич. и неорганич. )
А) по нахождению в природе ОРГАНИЧЕСКИЕ –
ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ, ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ- СЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ, ПЛАВИКОВАЯ, ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.
(Слайд №20 по содержанию кислорода)
Б) по наличию кислорода в кислотном остатке бескислородные: HF, HCl, HBr, HI, H2S. Кислородсодержащие HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4.
(Слайд №21 по кол-ву атомов водорода)
В) по основности кислотного остатка одно-основные HCl, HNO3, двух-основные H2S, H2SO4, трех-основные H3PO4
(Слайд 22 по растворимости)
Г) по растворимости в воде растворимые HCl H2CO3 HBr H3PO4 H2S, Нерастворимые H2SiO3
(Слайд №23, 24 номенклатура к-т)
Номенклатура кислот. А теперь мы с вами будем учиться называть кислоты.
Бескислородные кислоты называют с конца молекулы, соединяя название последнего элемента через соединительную гласную О со словом водородная, и добавляем название класса соединения – кислота.
Например: HCl – хлороводородная кислота, другое, чаще употребляемое название ее, – соляная кислота.
Немного о ней – это жидкость, без цвета и запаха, концентрированная дымит на воздухе; содержится в желудке и выполняет две функции: уничтожает большую часть микробов, которые попадают в желудок вместе с пищей, и помогает перевариванию пищи. Желудок готовится к приему пищи заранее: лишь только мы начнем пережевывать пищу, он выделяет желудочный сок, содержащий соляную кислоту. Вот почему так вредно жевать жевательную резинку на голодный желудок, так как сок начнет переваривать стенки самого желудка.
(Слайд № 25, 26 кислородосодержащие)
Название кислородсодержащих кислот дает элемент, стоящий в середине формулы. Например: H2SO4 и H2SO3 – в середине стоит сера, поэтому первую (у которой больше кислорода) называют серной (богатая и важная), а вторую (у которой меньше кислорода) – сернистой (победнее и скромнее).
(Слайд № 27, 28 применение)
Немного о серной кислоте– это жидкость, без цвета и запаха, хорошо поглощает окружающие пары воды и другие газы.
Концентрированная серная кислота требует особого обращения с ней при разбавлении: ее нужно приливать в воду, а не наоборот. Иначе может произойти закипание и выплеск кислоты, что может привести к ожогам рук, глаз и лица.
Серную кислоту человечество знает около1000 лет. Её выделили из купоросов, и соответственно назвали купоросным маслом. Именно под таким названием кислота была известна в России Серная кислота – сильная двухосновная кислота при обычных условиях – тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха, которая имеет широкое применение в текстильной, кожевенной, металлообрабатывающей и пищевой промышленности При растворении в воде концентрированная серная кислота выделяет большое количество энергии.
(Слайд №30 правила разбавления к-т)
В связи с большим выделением количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту. Это обязательно нужно запомнить!!! В этом случае вода, имеющая меньшую плотность, окажется на поверхности, закипит, и её брызги вместе с кислотой могут обжечь руки и лицо.
“Правило разбавление кислот: сначала вода, затем кислота, иначе случиться большая беда.
“Бермудский треугольник!”
Демонстрационный опыт (проводит учитель): Обугливание древесины концентрированной серной кислотой. Древесные опилки положить в стакан с концентрированной серной кислотой (или к сахару добавить концентрированную серную кислоту), т. к. она жадно отнимает воду у органических веществ(Слайд №30,31), вещество при этом обугливается. (Проведение опыта: при перемешивании стеклянной палочкой 30 г сахарного песка, слегка смоченного водой, с 30 мл концентрированной серной кислоты бурно протекает реакция обугливания сахара. Опыт проводят в химическом стакане емкостью 250—300 мл, помещенном в сосуд с песком или водой. Дегидратация глюкозы и сахарозы в этом случае протекает по уравнению С6Н12О6 = 6С + 6Н2O и C12H22O11 = 12C+11H2O. Благодаря выделяющимся при реакции парам воды обугливающаяся масса вспучивается наподобие черной пены).
Применение кислот. Сайт (№32,33)
IV Закрепление
1) Что запомнили?
2) Что поняли?
3) Чему научились?
4. Найди группу формул кислот:
а) NH3 HCl H2 SO4
б) H2S HNO3 HBr
в) HCl KCl H3PO4
5. Выберите формулу «третьего лишнего» вещества в каждом ряду:
а) HCl H2SO4 K2O
б) HNO3 H2O H2CO3
в) H2S H2SO4 NaOH
6. Даны вещества:
CuO, NaOH, H3PO4, CO2, CaCO3, HCl, Cu(OH)2, HNO3, BaO, H2S, K2SO3, H2SO4, Al(OH)3, AgNO3, H2CO3, NaSiO3, SO3, Al2(SO4)3
1. Из предложенного списка выберите кислоты;
2. Проклассифицируйте их
3. Определите степень окисления кислотных остатков
V.Выводы
Мы изучили тему «Кислоты», узнали что такое кислоты, научились определять принадлежность вещества к классу кислот.
Я думаю, что вы прекрасно справились с изучением данной темы урока. И выучив, домашний параграф и таблицу с формулами кислот вы будете прекрасно пользоваться этими понятиями при дальнейшем изучении химии.
До свидания!
I Организационный период
Приветствуют учителя, записывают домашнее задание.
II Актуализация знаний
Отвечают на вопросы:
1) Изучали тему: “Соединения химических элементов”
2) Познакомились с классом оксидов, оснований.
3) Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород в степени окисления – 2.
4) Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид-ионов.
5) Одни ученик записывает на доске оксиды, другой ученик- основания, остальные пишут в тетрадь.
6) Дают названия.
III Объяснение нового материала
-Данные формулы нельзя отнести ни к оксидам, ни к основаниям, потому что они не соответствуют им по составу.
-Записывают тему урока.
Слушают и смотрят на презентацию.
Ответ. Кисло, кислый.
С помощью индикаторов (лакмуса, фенолфталеина, метилового оранжевого)
Сообщения об индикаторах.
Записывают: Лабораторная работа: “Изменение окраски индикаторов в кислых средах”.
Записывают цель, оборудование, реактивы, ход работы, рисуют таблицу.
Делают лабораторную работу и фиксируют результаты.
-Раствор кислоты среди других веществ можно определить с помощью индикаторов.
-Лакмус и метилоранж.
-Да.
-Лакмус стал красным, а метилоранж – розовым.
-Все кислоты содержат атомы водорода.
Записывают:
Кислотами называют сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка. Общая формула кислот: НпКО, где Нп – атом водорода, а КО – кислотный остаток.
Записывают: H+1 Cl -1; H2-1 S-2
Суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равно нулю, а степени окисления водорода +1 и кислорода -2.
Пишут за учителем с доски
H2 -1S хO4 -2, уравнение (+1)• 2 + х + (-2)• 4 = 0, х=+6 . Формула серной кислоты с проставленными степенями окисления принимает вид H2 -1S +6O4 -2.
Записывают с презентации.
Записывают:
Бескислородные кислоты называют с конца молекулы, соединяя название последнего элемента через соединительную гласную О со словом водородная, и добавляем название класса соединения – кислота. HCl – хлороводородная кислота, другое, чаще употребляемое название ее, – соляная кислота.
Название кислородсодержащих кислот дает элемент, стоящий в середине формулы. H2SO4 серная и H2SO3 сернистой.
Записывают: При разбавлении серную кислоту нужно приливать в воду, а не наоборот!
Записывают: В связи с большим выделением количества теплоты при растворении концентрированной серной кислоты в воде нельзя вливать воду в кислоту.
Смотрят опыт
IV Закрепление
1) Кислоты – это сложные вещества, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Кислоты – это чаще всего жидкости, как правило, без вкуса, цвета и запаха. Лакмус окрашивает их растворы в красный цвет.
2) Валентность кислотного остатка совпадает с числом атомов водорода в кислоте.
3) Определять растворы кислот с помощью индикатора.
4) б
5) а- K2O
б- H2O
в- NaOH
6) 1- H3PO4, HCl, HNO3, H2S, H2SO4, H2CO3
2- бескислородные HCl, H2S
кислородосодержащие H3PO4, H2CO3,
HNO3, H2SO4.
Одноосновные HCl, HNO3;
Двухосновные H2S, H2SO4, H2CO3;
Трехосновные H3PO4
3-H3PO4 (-3), HCl (-1), HNO3 (-1), H2S (-2),
H2SO4 (-2), H2CO3 (-2).
V.Выводы
Слушают учителя
Прощаются.
Приложение №1
Сообщения об индикаторах.
ИНДИКАТОРЫ (от лат. indicator – указатель) – вещества, позволяющие следить за составом среды или за протеканием химической реакции. Одни из самых распространенных – кислотно-основные индикаторы, которые изменяют цвет в зависимости от кислотности раствора.
Кислотно-щелочные индикаторы весьма разнообразны; многие из них легко доступны и потому известны не одно столетие. Это отвары или экстракты окрашенных цветов, ягод и плодов. Так, отвар ириса, анютиных глазок, тюльпанов, черники, ежевики, малины, черной смородины, красной капусты, свеклы и других растений становится красным в кислой среде и зелено-голубым – в щелочной. Это легко заметить, если помыть кастрюлю с остатками борща мыльной (т.е. щелочной) водой. С помощью кислого раствора (уксус) и щелочного (питьевая, а лучше – стиральная сода) можно также сделать надписи на лепестках различных цветов красного или синего цвета.
Обычный чай – тоже индикатор. Если в стакан с крепким чаем капнуть лимонный сок или растворить несколько кристалликов лимонной кислоты, то чай сразу станет светлее. Если же растворить в чае питьевую соду, раствор потемнеет (пить такой чай, конечно, не следует). Чай же из цветков (“каркаде”) дает намного более яркие цвета.
Вероятно, самый старый кислотно-основной индикатор – лакмус. Еще в 1640 ботаники описали гелиотроп (Heliotropium Turnesole) – душистое растение с темно-лиловыми цветками, из которого было выделено красящее вещество. Этот краситель, наряду с соком фиалок, стал широко применяться химиками в качестве индикатора, который в кислой среде был красным, а в щелочной – синим. Об этом можно прочитать в трудах знаменитого физика и химика XVII века Роберта Бойля. Вначале с помощью нового индикатора исследовали минеральные воды, а примерно с 1670 года его начали использовать в химических опытах. “Как только вношу незначительно малое количество кислоты, – писал в 1694 французский химик Пьер Поме о „турнесоле", – он становится красным, поэтому если кто хочет узнать, содержится ли в чем-нибудь кислота, его можно использовать”. В 1704 немецкий ученый М.Валентин назвал эту краску лакмусом; это слово и осталось во всех европейских языках, кроме французского; по-французски лакмус – tournesol, что дословно означает “поворачивающийся за солнцем”. Так же французы называют и подсолнечник; кстати, “гелиотроп” означает то же самое, только по-гречески. Вскоре оказалось, что лакмус можно добывать и из более дешевого сырья, например, из некоторых видов лишайников.
К сожалению, почти у всех природных индикаторов есть серьезный недостаток: их отвары довольно быстро портятся – скисают или плесневеют (более устойчивы спиртовые растворы). Другой недостаток – слишком широкий интервал изменения цвета. При этом трудно или невозможно отличить, например, нейтральную среду от слабокислой или слабощелочную от сильнощелочной. Поэтому в химических лабораториях используют синтетические индикаторы, резко изменяющие свой цвет в достаточно узких границах рН.
В лабораториях нередко используются универсальные индикаторы – смесь нескольких индивидуальных индикаторов, подобранных так, что их раствор поочередно меняет окраску, проходя все цвета радуги при изменении кислотности раствора в широком диапазоне рН (например, от 1 до 11). Раствором универсального индикатора часто пропитывают полоски бумаги, которые позволяют быстро (хотя и с не очень высокой точностью) определить рН анализируемого раствора, сравнивая окраску полоски, смоченной раствором, с эталонной цветовой шкалой.
Приложение №2
ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА
Лабораторная работа “Изменение окраски индикаторов в кислых средах”.
Форма работы: парная.
Время работы – 8–10 минут.
Задание: Исследовать окраску индикаторов в кислых средах.
Оборудование и реактивы: 2 пробирки с соляной и 2 пробирки с лимонной кислотами, лакмусовая бумажка, жидкие фенолфталеин и метилоранж, стеклянные палочки, вода.
Проведение исследовательского опыта и оформление результатов. Перепишите в тетрадь таблицу, представленную в конце опыта.
Смочите лакмусовую бумажку в первой пробирке с соляной кислотой результаты исследований (изменение окраски бумажки) запишите в таблицу. Затем в эту же пробирку добавьте каплю фенолфталеина. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты исследований запишите в таблицу. Во вторую пробирку добавьте каплю метилоранжа. Перемешайте стеклянной палочкой. Результаты наблюдений сравните, и запишите в таблицу.
Повторите опыты, описанные выше (в пункте 2), используя две другие пробирки с лимонной кислотой предварительно их растворив.
Не забывайте результаты наблюдений фиксировать в таблице!
ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ
