Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
средняя общеобразовательная школа № 2 с углубленным
изучением отдельных предметов пгт Восточный
Омутнинского района Кировской области
Принята педагогическим советом
МКОУ СОШ № 2 с УИОП
пгт Восточный Омутнинского района
Кировской области
Протокол № 1 от 30.08.2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
в 9 классах на 2016– 2017 уч. год
Автор-составитель: Мошкина Т.А, учитель химии
Восточный 2016
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по химии в 8 классе.
Предметная область – «Естественнонаучные предметы».
Количество часов в неделю - 2 часа
Количество часов в год - 68 часов в соответствии с Учебным планом МКОУ СОШ № 2 с УИОП пгт Восточный Омутнинского района на 2016-2017 уч.год и годовым календарным графиком.
Уровень изучения учебного материала – базовый.
Рабочая программа составлена на основе:
Федерального компонента государственного стандарта основного
общего образования по химии (Приказ Министерства образования и науки РФ от 05.03.2004г №1089 «Об утверждении Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего среднего (полного) общего образования» с изменениями);
Основной образовательной программы основного общего образования МКОУ СОШ № 2 с УИОП пгт Восточный Омутнинского района;
Примерной программы курса химии для 8 - 9 классов
общеобразовательных учреждений, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации с учетом авторской программы Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова,, А.Ю.Жегин (Программы по химии для 8 – 11 классов общеобразовательных учреждений/Под ред. Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2011. - 128с.);
Федерального перечня учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную аккредитацию (приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от 31 марта 2014 г. № 253, с изменениями, в ред. от 26.01.2016г.)
Рабочая программа ориентирована на использования учебника:
Н.Е.Кузнецова «Химия» 9 класс. - М.: Вентана-Граф, (№ 1.2.4.3.6.2.
Федерального перечня учебников)
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ
ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения курса ученик должен:
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
СОДЕРЖАНИЕ ИЗУЧАЕМОГО КУРСА
Компоненты требований ФГООС
Контроль,
практикум
Учебный
материал
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса
2
Химия как часть естествознания. Правила безопасности.
Раздел 1. Теоретические основы химии
1.
Химические реакции и закономерности их протекания
4
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по; поглощению или выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Пров.работа
§1 -2
2.
Растворы. Теория электролитической диссоциации
11
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ. Качественные реакции на ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Пров.работа К – 9 - 1
§3-11
Раздел 2. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения
3.
Общая характеристика неметаллов
3
Свойства простых веществ (неметаллов). Водородные соединения неметаллов.
Пров.работа
§12-14
4.
Подгруппа кислорода и ее типичные представители
6
Кислород. Озон. Сера. Оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Методы анализа веществ. Определение характера среды. Индикаторы.
Пров.работа
§15-20
5.
Подгруппа азота и ее типичные представители
8
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли. Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Пров.работа П – 9 – 1
§21-27
6.
Подгруппа углерода и ее типичные представители
7
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли. Качественные реакции на газообразные вещества. Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты.
Пров.работа П – 9 – 2
К – 9 – 2
§28-34
7.
Общие сведения об органических соединениях
12
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Экспериментальное изучение химических свойств и органических веществ.
Пров.работа П – 9 – 3
К – 9 – 3
§35-46
Раздел 3. Металлы
8.
Общие свойства металлов
2
Металлическая связь. Свойства простых веществ (металлов), Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
Пров.работа
§47-49
9.
Металлы главных и побочных подгрупп
7
Пров.работа П – 9 – 4
К – 9 - 4
§50-54
Раздел 4. Химия и жизнь
10
Человек в мире веществ
4
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Презентации
сообщения
§55-58
11
Производство неорганических веществ и их применение
2
Пров.работа
§59
68
1 Курсивом в тексте выделен материал, который подлежит изучению, но не включается в Требования к уровню подготовки выпускников.
В зависимости от уровня усвоения обучающимися отдельных разделов и тем программы в рабочую программу могут быть внесены изменения, т.к. обязательный минимум содержания основных образовательных программ не предусматривает порядок изучения и количество часов.
Формы организации учебных занятий:
фронтальная, групповая, парная, индивидуальная
Запланировано проведение 4 практических работ:
ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (компоненты требований ФГООС)
П–9–1
«Получение аммиака и опыты с ним»
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества
П–9–2
«Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.
П–9–3
«Определение качественного состава органических веществ»
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ.
П–9–4
«Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.
Запланировано проведение 4 итоговых контрольных работ:
Контрольно-измерительные материалы составлены на основе:
Оценка качества подготовки выпускников основной школы / Сост. А.А.Каверина – М.: Дрофа, 2015
В.Н.Доронькин и др. Химия. Подготовка к ГИА – Ростов-на-Дону.: Легион, 2014
М.В.Зуева, Н.Н.Гара Контрольные и проверочные работы по химии 8-9 классы – М.: Дрофа, 2014
Контрольно – измерительные материалы по химии ОГЭ /сайт «Федеральный институт педагогических измерений», открытый банк данных.
УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ И МАТЕРИАЛЬНО – ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО ПРОЦЕССА
УМК:
Кузнецова Н.Е. и др. Химия: Учебник для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений. – М.: Вентана-Граф,
Кузнецова Н.Е. Формирование систем понятий при обучении химии: книга для учителя. – М.: Просвещение, 2009.
Зуева М.В., Гара Н.Н. В химической лаборатории. 9 кл. Рабочая тетрадь. – М.: Вентана – Граф, 2012.
Гара Н.Н., Зуева М.В. Химия. Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы. – М.: вентана – Граф
А.Е.Насонова Химия в таблицах 8 – 11 класс. Справочное пособие – М. Дрофа
Интернет-ресурсы, медиаресурсы:
Материалы сайтов:
Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов –
[link]
«Химия 8 – 11 класс. Виртуальная лаборатория»
1С: Химия репетитор. Авторские презентации, флеш-анимации
Технические средства обучения:
компьютер, лабораторное оборудование
КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
Тема урока
Элементы содержания изучаемого материала в соответствии с ФГОС
Дата
Вариант
дом.задания
Химический эксперимент, контроль
план
факт
1 четверть
Повторение — 2 часа
1
Химия как часть естествознания. Правила безопасности
Химия как часть естествознания. Правила безопасности.
Задача, хар-ка эл-та №12
2
Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса
Задача
Раздел 1. Теоретические основы химии - 15 часов
Тема 1. Химические реакции - 4 часа
3
Энергетика химических реакций
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Классификация химических реакций по; поглощению или выделению энергии.
§1 с.3-9
задача
4
Решение задач: расчеты по термохимическим уравнениям
Проведение расчетов на основе уравнений реакций
задачи
5
Понятие о скорости химических реакций.
Понятие о скорости химических реакций.
§2 с.9-12
6
Химическое равновесие.
Катализаторы.
§2 с.12-14
Пров.работа
Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации - 11 часов
7
Сведения о растворах.
Сведения о растворах.
§3 задача
8
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролитическая диссоциация щелочей и солей.
§4 с20-21
№ 3, 4, 5
9
Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью.
Электролитическая диссоциация кислот.
§ 5 с26-28
№2
10
Свойства ионов
Ионы. Катионы и анионы. Качественные реакции на ионы в растворе.
§6 с29-31
№1
Пров.работа
Понятия ЭД
11
Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
§ 7 сЗЗ-35
№1
12
Реакции ионного обмена.
Реакции ионного обмена.
§ 8 с35-38
№1,2а
13
Решение задач: если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Расчеты по химическим уравнениям
задачи
Пров.работа
р-и ион.обмена
14
Кислоты как электролиты.
Определение характера среды. Индикаторы.
§ 9 с38-40
№ 2,3
15
Основания как электролиты
Определение характера среды. Индикаторы.
§ 10 с40-45
№ 3,задача
16
Соли как электролиты
Качественные реакции на ионы в растворе
§ 11 с40-45
№ 26,задача
17
К.р.№ 1 по темам «Химические реакции и закономерности их протекания. Теория электролитической диссоциации»
К-9-1
2 четверть
Раздел 2. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения - 24 часа
Тема 3. Общая характеристика неметаллов - 3 часа
18
Элементы-неметаллы в ПСХЭ и в природе
Элементы-неметаллы
§12 с5 2-57 №5
19
Простые вещества - неметаллы
Свойства простых веществ (неметаллов).
§13 с 58-61
20
Водородные и кислородные соединения неметаллов
Водородные соединения неметаллов
§14 с 62-64 №4,6
Тема 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители -6 часов
21
Общая характеристика элементов подгруппы кислорода
§15с65-69
№4,5
Пров.работа
по теме 3
22
Кислород. Озон.
Кислород. Озон.
§16с70-75 таблица
23
Сера.
Сера.
§17с76-79 №4,6
24
Сероводород. Сульфиды
Сероводород. Сероводородная кислота и ее соли. Качественные реакции на ионы в растворе
§18с79-84 №6
25
Кислородосодержащие соединения серы (IV)
Оксиды серы. Сернистая кислота и ее соли. Качественные реакции на ионы в растворе
§19с84-87 №1,5
26
Кислородосодержащие соединения серы (VI)
Оксиды серы. Серная кислота и ее соли. Качественные реакции на ионы в растворе
§20 с87-95
№3,5
Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители - 8 часов
27
Общая характеристика элементов подгруппы азота
§21 с99-103
№4
Пров.работа
по теме 4
28
Азот как элемент и простое вещество
Азот.
§22с106-108
№5
29
Аммиак. Соли аммония.
Аммиак.
§23с109-116
№ 4,5
30
П.р. № 1 «Получение аммиака и опыты с ним».
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества
П-9-1
31
Оксиды азота.
Оксиды азота.
§24 с117-121
№ 6
32
Азотная кислота и её соли.
Азотная кислота и её соли.
§25 с122-130
№ 4,8
33
Фосфор как элемент и простое вещество
Фосфор.
§26 с132-136 №1,4
34
Соединения фосфора
Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
§27 с136-140 №4,5
3 четверть
Тема 6. Подгруппа углерода - 7 часов
35
Положение элементов подгруппы углерода в ПСХЭ, строение их атомов
§28с144-146
№4
Пров.работа
по теме 5
36
Углерод. Аллотропные модификации. Свойства
Углерод. Алмаз, графит.
§29, §30
с 146-150 №2,6
37
Оксиды углерода
Угарный и углекислый газы. Качественные реакции на газообразные вещества.
§31с151-154 Таблица № 7
38
Угольная кислота и её соли.
Угольная кислота и её соли. Качественные реакции на ионы
§32 с154-157
№ 1а, 6
Пров.работа
39
Практическая работа № 2 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Нагревательные устройства. Проведение химических реакций при нагревании.
Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.
П-9-2
40
Кремний и его свойства. Соединения кремния
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. Силикаты
§34 с159-164
№ 1а, 6
41
К.р.№ 2 по теме «Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения»
К-9-2
Тема 7. Общие сведения об органических соединениях - 12 часов
42
Возникновение и развитие органической химии
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
§35 с167-173
№ 2, 3, 7
43
Классификация углеводородов.
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
§36 с173-176 №2,3
44
Физические и химические свойства предельных углеводородов (алканов)
Углеводороды: метан, этан.
§38 с181-184
№ 3, 4, 7
45
П.р. № 3 «Определение качественного состава органических веществ»
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Проведение химических реакций в растворах. Методы анализа веществ.
П-9-3
46
Непредельные углеводороды (алкены).
§39 с185-188
№ 3,6
47
Непредельные углеводороды (алкины)
§40 с188-190 № 2,3,6
48
Спирты
Спирты (метанол, этанол, глицерин)
§42 с193-196
№ 3,4
Пров.работа
углеводороды
49
Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая)
§43 с197-199 № 1,3
50
Биологически важные вещества: жиры.
Биологически важные вещества: жиры.
§44с 199-201
№ 2
51
Биологически важные вещества: углеводы.
Биологически важные вещества: углеводы.
.
§45с201-203
№ 2
52
Биологически важные вещества: белки.
Биологически важные вещества: белки.
§46 с203-206
№ 2
53
К.р. № 3 по теме «Органические соединения»
К-9-3
4 четверть
Раздел 3. Металлы - 9 часов
Тема 8. Общие свойства металлов - 2 часа
54
Положение металлов в ПСХЭ Д.И.Менделеева и строение их атомов
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток (аметаллическая). Металлическая связь.
§47 с207-210
55
Химические свойства металлов
Свойства простых веществ (металлов).
§48 с213-216 §49* №2,4
Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп - 7 часов
56
Щелочные металлы и их соединения.
Щелочные металлы и их соединения.
§50 с227-233
№56
Пров.работа
Св-ва металлов
57
Щелочноземельные металлы и их соединения.
Щелочноземельные металлы и их соединения.
.
§51 с235-240
№5
58
Распространение и роль щелочноземельных металлов в природе. Жесткость воды.
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
.
§52 с240-242 №2
59
Алюминий и его соединения
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
§53 с243-248 №2
60
Железо и его соединения
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
§54 с250-255 №3
Пров.работа
Металлы гл.п.
61
П.р. № 4 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.
П-9-4
62
К.р. № 4 по теме «Металлы»
К-9-4
Раздел 4. Химия и жизнь - 6 часов
Тема 10. Производство неорганических веществ и их применение - 2часа
63
Химическая технология как наука. Производство серной кислоты
§59 с 271-273
64
Производство серной кислоты
§59 с 274-275
Тема 11. Человек в мире веществ - 4 часа
65
Вещества, вредные для здоровья человека и окружающей среды
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность. Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение
§55 с 256-259 сообщения
презентации
Пров,работа
Пр-во серной кислоты
Сообщения, презентации
66
Полимеры и жизнь.
Полимеры и жизнь. Токсичные горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
§56 с 259-261 сообщения
прещзентации
Сообщения, презентации
67
Химия и здоровье человека
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
§57 с 261-264 сообщения
презентации
Сообщения, презентации
68
Минеральные удобрения.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).
§58 с 264-268
сообщения презентации
Сообщения, презентации
8
