Химия – 8 класс
Тема урока: Понятие об ионной связи
Цель урока: познакомить учащихся с ионной теорией, механизмом образования ионной связи
Задачи урока:
1. Сформировать представления и обеспечить в ходе урока усвоение следующих основных понятий об ионной связи: механизм образования ионной связи; умение определять вид химической связи в простых и сложных веществах; записывать схемы; предсказывать свойства веществ; уметь устанавливать причинно-следственную связь между составом вещества, свойствами и видом химической связи.
2. Развивать внимание, память, логическое мышление, смекалку, эрудицию, умение быстро и четко формулировать и высказывать свои мысли, применять свои знания на практике; стимулировать познавательную активность учащихся.
3. Воспитывать ответственное отношение к учению, умение работать коллективно и индивидуально; продолжить формирование мировоззренческих понятий: о причинно-следственной связи между составом, строением, свойствами и видами химической связей.
Ход урока:
Орг.момент.
Проверка изученного материала
Самостоятельная работа
1 вариант
1.Расположите символы химических элементов в порядке усиления металлических свойств: Rd, Li, Na, K, Cs. Обоснуйте ответ.
2.Расположите символы химических элементов в порядке ослабления неметаллических свойств: S, Cl, Al, P, Si. Обоснуйте ответ.
3.По электронным схемам атомов определите химические элементы – металлы.
а) 2,8,5;
б) 2,8,1;
в) 2,2;
г) 2,8,7;
д) 2,8,8,2.
2 вариант
1.Расположите символы химических элементов в порядке усиления неметаллических свойств: Br, F, I, Cl, At. Обоснуйте ответ.
2.Расположите символы химических элементов в порядке ослабления металлических свойств: C, Be, B, Li, N. Обоснуйте ответ.
3.По электронным схемам атомов определите химические элементы – неметаллы.
а) 2,8,5;
б) 2,8,1;
в) 2,2;
г) 2,8,7;
д) 2,8,8,2.
Изучение нового материала
Задание: нарисовать схемы строения атомов натрия и хлора.
Как известно, при образовании химической связи каждый атом стремится к завершению внешнего электронного слоя (как у инертных газов).
У атома натрия один валентный электрон, до завершения недостает семи электронов. У атома хлора семь валентных электронов, до завершения недостает одного электрона. Поэтому атому натрия легче отдать один электрон хлору и тогда его внешний электронный слой станет завершенным. Атому хлора легче принять электрон и тогда его внешний слой тоже будет завершенным. Смещение электронов происходит от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью. При этом атомы превращаются в ионы.
+11Na) ) )0 + +17 Cl ) ) )0 = +11Na ) )+ +17Cl ) ) )-
2е8е1е 2е8е7е 2е8е 2е8е8е
атом атом ион ион
Na0 -1е → Na+ Cl0 +1е → Cl-
ион (катион) ион (анион)
Na0 + Cl0 = Na+ + Cl- = Na+ Cl-
Схема образования ионной связи:
[pic]
Ионы — это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. Атомы натрия превращаются в положительные ионы Na+, а атомы хлора в отрицательные ионы Cl-. Из курса физики известно, что положительно и отрицательно заряженные частицы притягиваются.
Связь между разноименно заряженными ионами в результате электростатических сил притяжения называется ионной.
Ионная связь возникает между атомами металлов и неметаллов
Закрепление
1. Какая связь называется ионной?
2. Что называют ионами?
3. Какие виды ионов вам известны?
4. Приведите примеры веществ с ионной химической связью
Домашнее задание
Заключительная часть
Поведение итогов урока, выставление оценок.
