Федеральное государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение «Калтанское специальное учебно-воспитательное учреждение для обучающихся с девиантным (общественно-опасным) поведением закрытого типа»
«Калтанское СУВУ»
РАССМОТРЕНА
на заседании МО преподавателей ООШ
Протокол от «____» ________201__ г.
№ _____
___________ Е.М. Цимбал
(подпись)
СОГЛАСОВАНО
Завуч ООШ Калтанского СУВУ
_____________ И.А.Шестопалова (подпись)
УТВЕРЖДАЮ
Директор Калтанского СУВУ
______________ А.Н. Гилев
(подпись)
«____» ________ 201__ г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 8-9 классов
на 2016 – 2017 учебный год
-
Преподаватель ООШ
Калтанского СУВУ
Снежинская Ирина Ромэновна
Калтан
Пояснительная записка
Рабочая программа по учебному курсу Химия составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии 8-9 кл. Базовый уровень, в соответствии с образовательным стандартом по химии и полностью реализует федеральный компонент основного общего образования по химии в 8 - 9 классах.
Нормативный срок освоения 2 года.
Общая характеристика учебного предмета
Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по шести блокам:
Методы познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии;
Вещество;
Химическая реакция;
Элементарные основы неорганической химии;
Первоначальные представления об органических веществах;
Химия и жизнь.
Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.
Программа построена с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении молекул и атомов, и биологии 6—9 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и важнейших соединениях элемента (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – металлов и неметаллов, а затем подробно освещены свойства щелочных и щелочноземельных металлов и галогенов. Наряду с этим, в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Цели. Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
- освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
- овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
- развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
- воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
- применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Место предмета в базисном учебном плане
На изучение учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования учебным планом образовательной организации в VIII классе предусмотрено 70 часов и в IX классе — 68 часов, из расчета 2 учебных часа в неделю.
Формы организации образовательного процесса и формы контроля
Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент). Рабочей программой курса химии 8-9 классов предусмотрено проведение 13 практических работ, в т.ч. семь - в 8 классе и шесть - в 9 классе., несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья. Для текущего контроля уровня усвоения учебного предмета используются такие формы, как контрольные работы, практические работы.
Практические работы сгруппированы в блоки – химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и навыков. Но также и средством контроля за качеством их сформированности.
Календарно-тематическое планирование
8 а класс
урока по програм № урока по теме
Тема по программе
Кол-во часов по программе
Примерные сроки изучения
Скорректированные сроки изучения
Введение
5
1
1
Химия- наука о веществах,
их свойствах и превращениях. Методы изучения химии. Инструктаж по ТБ
1
2
2
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
1
3
3
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов
1
4
4
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы
1
5
5
Расчеты по химической формуле вещества
1
Атомы химических элементов
10
6
1
Основные сведения о строении атомов
1
7
2
Ядерные реакции. Изотопы
1
8
3
Строение электронных оболочек
атомов
1
9
4
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов
1
10
5
Ионная связь
1
11
6
Ковалентная неполярная связь
1
12
7
Ковалентная полярная связь
1
13
8
Металлическая связь
1
14
9
Обобщение и систематизация знаний
по теме: «Атомы химических
элементов»
1
15
10
Контрольная работа по теме: «Атомы
химических элементов»
1
Простые вещества
7
16
1
Простые вещества – металлы
1
17
2
Простые вещества - неметаллы
1
18
3
Количество вещества. Молярная масса
1
19
4
Молярный объем газов.
Закон Авогадро
1
20
5
Расчеты, с использованием понятий: количество вещества, моль, молярный объем и масса
1
21
6
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний по теме: «Простые вещества»
1
22
7
Контрольная работа по теме: «Простые вещества»
1
Соединения химических элементов
11
23
1
Степень окисления и валентность
1
24
2
Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.
л/о «Знакомство с оксидами»
1
25
3
Основания. л/о «Знакомство с
образцами оснований»
1
26
4
Кислоты. л/о «Знакомство с образцами кислот»
1
27
5
Соли. л/о «Знакомство с образцами солей»
1
28
6
Кристаллические решетки.
Тестирование по теме: «Соединения химических элементов»
1
29
7
Чистые вещества и смеси.
л/о «Разделение смесей»
1
30
8
Массовая и объемная доля
компонентов смеси
1
31
9
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»
1
32
10
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний по теме:
«Соединения химических элементов»
1
33
11
Контрольная работа по теме:
«Соединения химических элементов»
1
Изменения, происходящие
с веществами
10
34
1
Физические явления
1
35
2
Химические реакции. л/о «Помутнение известковой воды»
1
36
3
Химические уравнения
1
37
4
Расчеты по химическим уравнениям
1
38
5
Реакции разложения
1
39
6
Реакции соединения. л/о «Окисление меди»
1
40
7
Реакции замещения. л/о «Замещение
меди в р-ре хлорида меди железом»
1
41
8
Реакции обмена. л/о «Получение углекислого газа»
1
42
9
Типы химических реакций на примере свойств воды. л/о «Скорость испарения воды и спирта»
1
43
10
Контрольная работа по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
1
Практикум №1
«Простейшие операции с веществом».
5
44
1
Правила техники безопасности при
работе в химическом кабинете.
Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
1
45
2
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание
1
46
3
Анализ почвы и воды
1
47
4
Признаки химических реакций
1
48
5
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в
растворе
1
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов
20
49
1
Растворение как физико-химический процесс
1
50
2
Растворимость. Типы растворов
1
51
3
Электролитическая диссоциация
1
52
4
Основные положения теории электролитической диссоциации
1
53
5
Диссоциация кислот, оснований, солей
1
54
6
Ионные уравнения. л/о «Получение и свойства нерастворимого основания»
1
55
7
Упражнения в составлении ионных уравнений реакций
1
56
8
Кислоты в свете ТЭД. л/о «Реакции, характерные для р-ов кислот»
1
57
9
Основания в свете ТЭД. л/о «Реакции, характерные для р-ов щелочей»
1
58
10
Оксиды в свете ТЭД. л/о «Реакции, характерные для основных и
кислотных оксидов»
1
59
11
Соли в свете ТЭД. л/о «Реакции, характерные для р-ов солей»
1
60
12
Генетическая связь между классами неорганических веществ
1
61
13
Практическая работа: «Свойства
кислот, оснований, оксидов и солей».
1
62
14
Практическая работа: «Решение экспериментальных задач»
1
63
15
Окислительно-восстановительные
реакции
1
64
16
Упражнения в составлении ОВР
1
65
17
Решение расчетных задач по теме: «Растворы»
1
66
18
Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР
1
67
19
Свойства веществ изученных классов соединений в свете ТЭД
1
68
20
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний по изученным темам
1
69
21
Контрольная работа по курсу химии 8 класса
1
70
22
Анализ и коррекция знаний
1
Календарно-тематическое планирование
9а класс
урока по теме
Тема по программе
Кол-во часов по программе
Примерные сроки изучения
Скорректированные сроки изучен
[link] - сайт "Chemworld.Narod.Ru" Разделы: Практика - школьные опыты, эксперименты и мн. др.
Материально-техническое обеспечение
Список видеофильмов и мультимедийных средств по химии
Название диска
Содержание
1
Видеофильмы
DVD
1
Видеокурс для 8 класса-1
Мир химии, язык химии, кислород, водород
2
Видеокурс для 8 класса-2
Вода, классы неорганических соединений. ПЗ.
зазакон
3
Химические элементы
Фтор, кремний, фосфор, сера, титан
4
Химическое равновесие
5
Электролитическая диссоциация
ТЭД, механизм, опыты
6
Химия элементов-неметаллов
Сера, азот, углерод
2.
Обучающие программы
CD, CD-Rom
1
В/у Кирилла и Мефодия
8 класс
2
В/у Кирилла и Мефодия
9 класс
3
В/у Кирилла и Мефодия
10 класс
4
В/у Кирилла и Мефодия
11 класс
5
Подготовка к ЕГЭ 2012
Задачи, конспекты, тесты
6
Интерактивные творческие задания
Задания, тесты, схемы, игры и т.д. 8-9 класс
3.
ММСО
DVD - видеоиллюстрации
Неорганическая химия
Химический эксперимент
1
Химия и электрический ток-8,9 класс
Испытание веществ на электрическую проводимость, электролиз
2
8 класс, часть-2
Кислород. Водород (получение и свойства)
3
Общие свойства металлов- 8класс
Кристаллические решетки, образцы, сплавы, коррозия, взаимодействие с растворами солей
4
Металлы главных подгрупп. Часть 1
Щелочные металлы, кальций , магний
5
Металлы главных подгрупп. Часть 2
Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов, алюминий
6
Металлы побочных подгрупп.
Свойства железа, меди, цинка. Хроматы, дихроматы, перманганат калия.
7
Галогены. Сера
Получение, свойства, качественные реакции
8
Азот и фосфор
Получение, свойства, качественные реакции
9
Углерод и кремний. ч-1
Углерод: адсорбция, свойства
10
Углерод и кремний. ч-2
Карбонат кальция, силикаты
Органическая химия
Химический эксперимент
1
Органическая химия. ч-1
Предельные и непредельные углеводороды. Бензол
2
Органическая химия. ч-2
Природные источники углеводородов. Спирты и фенолы
3
Органическая химия. ч-3
Альдегиды, карбоновые кислоты, сложные эфиры. Жиры
4
Органическая химия. ч-4
Углеводы
5
Органическая химия. ч-5
Аминокислоты, белки, СВМС
Таблицы по химии
Стационарные наглядные пособия
Альбом учебный «Химия. VIII-IX классы»
Альбом учебный «Химия. X-XI классы»
Портреты химиков
Оборудование и реактивы:
1
Демонстрационные
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии
Д
Должен содержать готовые узлы для монтажа приборов
2
Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические производства
Д
3
Столик подъемный
Д
4
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
Д
5
Штатив металлический ШЛБ
Д
6
Экран фоновый черно-белый (двусторонний)
Д
Подлежит разработке
7
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)
Д
1
Специализированные приборы и аппараты
Аппарат (прибор) для получения газов
Д
2
Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ
Д
3
Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от условий
Д
5
Прибор для определения состава воздуха
Д
9
Эвдиометр
Д
10
Дистиллятор
Д
1
Комплекты для лабораторных опытов и практических занятий по химии
Весы
Р
2
Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента
Р
1
VII. Модели
Набор кристаллических решеток: алмаза, графита,
диоксида углерода, железа,
магния, меди, поваренной соли, йода, льда
Д
Кристал-лические решетки иода и льда подлежат разработке
2
Набор для моделирования строения неорганических веществ
Д/Р
VIII.Натуральные объекты
коллекции
1
Алюминий
2
Волокна
3
Каменный уголь и продукты его переработки
4
Каучук
5
Металлы и сплавы
6
Минералы и горные породы
7
Набор химических элементов
8
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
9
Пластмассы
10
Стекло и изделия из стекла
11
Топливо
12
Чугун и сталь
13
Шкала твердости
Реактивы
1
Набор № 1 ОС «Кислоты»
Кислота серная
Кислота соляная
Для учащихся только растворы
2
Набор № 2 ОС «Кислоты»
Кислота азотная
Кислота ортофосфорная
Для учащихся только растворы
3
Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
Аммиак 25%-ный
Бария гидроксид
Калия гидроксид
Кальция гидроксид
Натрия гидроксид
Аммиак учащимся выдается 5%-ный раствор
4
Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»
Алюминия оксид
Бария оксид
Железа (III) оксид
Кальция оксид
Магния оксид
Меди (II) оксид (гранулы)
5
Набор № 5 ОС «Металлы»
Алюминий (гранулы)
Железо восстановл. (порошок)
Магний
Медь (гранулы, опилки)
Цинк (гранулы)
Олово (гранулы)
Порошки металлов учащимся использовать запрещено
6
Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»
Кальций
Литий
Натрий
7
Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»
Сера (порошок)
Фосфор красный
8
Набор № 8 ОС «Галогены»
Бром
9
Набор № 9 ОС «Галогениды»
Алюминия хлорид
Аммония хлорид
Бария хлорид
Железа (III) хлорид
Калия йодид
Калия хлорид
Кальция хлорид
Лития хлорид
Магния хлорид
Меди (II) хлорид
Натрия бромид
Натрия фторид
Натрия хлорид
Цинка хлорид
10
Набор№10ОС «Сульфаты. Сульфиты. Сульфиды»
Алюминия сульфат
Аммония сульфат
Железа (II) сульфид
Железа (II) сульфат -ми водный
Калия сульфат
Кобольта (II) сульфат
Магния сульфат
Меди (II) сульфат 5-ти водный
Натрия сульфид
Натрия сульфит
Натрия сульфат
Натрия гидросульфат
Никеля сульфат
Натрия гидрокарбонат
11
Набор № 11 ОС «Карбонаты»
Аммония карбонат
Калия карбонат (поташ)
Меди (II) карбонат основной
Натрия карбонат
Натрия гидрокарбонат
12
Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»
Калия моногидроортофосфат
(калий фосфорнокислый двухзамещенный)
Натрия силикат 9-ти водный
Натрия ортофосфат трехзамещенный
Натрия дигидрофосфат (натрий фосфорнокислый однозамещенный)
13
Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
Калия перманганат (калий марганцевокислый)
Марганца (IV) оксид
Марганца (II) сульфат
Марганца хлорид
14
Набор № 15 ОС «Соединения хрома»
Аммония дихромат
Калия дихромат
Калия хромат
Хрома (III) хлорид 6-ти водный
15
Набор № 16 ОС «Нитраты»
Алюминия нитрат
Аммония нитрат
Калия нитрат
Кальция нитрат
Меди (II) нитрат
Натрия нитрат
Серебра нитрат
16
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
Лакмоид 0,020 кг
Метиловый оранжевый 0,020 кг
Фенолфталеин 0,020 кг
Календарно-тематическое планирование
8 а класс
урока Тема по программе
сроки изучения
д/з
Введение
1
Химия- наука о веществах,
их свойствах и превращениях. Методы изучения химии. Инструктаж по ТБ
§1, упр1
2
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
§2,3, упр4
3
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Знаки химических элементов
§4, упр4
4
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы
§5, упр3,4
5
Расчеты по химической формуле вещества
§5, упр8
Атомы химических элементов
6
Основные сведения о строении атомов
§6, упр1,5
7
Ядерные реакции. Изотопы
§7
8
Строение электронных оболочек
атомов
§8, упр1,2
9
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева и строение атомов
§9, упр1
10
Ионная связь
§9 , упр2
11
Ковалентная неполярная связь
§10, упр2,3
12
Ковалентная полярная связь
§11, упр2
13
Металлическая связь
§12, упр3
14
Обобщение и систематизация знаний по теме:
«Атомы химических элементов»
Повт §1-12
15
Контрольная работа по теме: «Атомы
химических элементов»
Простые вещества
16
Простые вещества – металлы
§13
17
Простые вещества - неметаллы
§14, упр3
18
Количество вещества. Молярная масса
§15, упр2
19
Молярный объем газов.Закон Авогадро
§16, упр5
20
Расчеты, с использованием понятий: количество вещества, моль, молярный объем и масса
§15-16
21
Обобщение, систематизация и коррекция знаний по теме: «Простые вещества»
Повт §13-16
22
Контрольная работа по теме: «Простые вещества»
Соединения химических элементов
23
Степень окисления и валентность
§17, упр1,2
24
Важнейшие классы бинарных соединений - оксиды и летучие водородные соединения.
л/о «Знакомство с оксидами»
§18, упр4,5
25
Основания. л/о «Знакомство с образцами оснований»
§19, упр4,5
26
Кислоты. л/о «Знакомство с образцами кислот»
§20, упр1,4
27
Соли. л/о «Знакомство с образцами солей»
§21 упр2,3
28
Кристаллические решетки.
Тестирование по теме: «Соединения химических элементов»
§22
29
Чистые вещества и смеси.
л/о «Разделение смесей»
§23 , упр.1-4
30
Массовая и объемная доля
компонентов смеси
§24, упр.2-4
31
Расчеты, связанные с использованием понятия «доля»
§24, упр.5-6
32
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний по теме:
«Соединения химических элементов»
Повт §17-24
33
Контрольная работа по теме:
«Соединения химических элементов»
Изменения, происходящие
с веществами
34
Физические явления
§25
35
Химические реакции. л/о «Помутнение известковой воды»
§26
36
Химические уравнения
§27, упр3,4
37
Расчеты по химическим уравнениям
§28
38
Реакции разложения
§29, упр. 2,5
39
Реакции соединения. л/о «Окисление меди»
§30, упр. 1,8
40
Реакции замещения. л/о «Замещение
меди в р-ре хлорида меди железом»
§31, упр. 1,2
41
Реакции обмена. л/о «Получение углекислого газа»
§32, упр. 3,5
42
Типы химических реакций на примере свойств воды. л/о «Скорость испарения воды и спирта»
§33, упр. 3,4
43
Контрольная работа по теме: «Изменения, происходящие с веществами»
Практикум №1
«Простейшие операции с веществом».
44
Правила техники безопасности при
работе в химическом кабинете.
Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами
45
Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание
46
Анализ почвы и воды
47
Признаки химических реакций
48
Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в
растворе
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов
49
Растворение как физико-химический процесс
§34, упр. 3-6
50
Растворимость. Типы растворов
§34
51
Электролитическая диссоциация
§35, упр. 2-5
52
Основные положения теории электролитической диссоциации
§36, упр. 1
53
Диссоциация кислот, оснований, солей
§36, упр. 5,6
54
Ионные уравнения. л/о «Получение и свойства нерастворимого основания»
§37, упр. 3,4
55
Упражнения в составлении ионных уравнений реакций
§37, упр5
56
Кислоты в свете ТЭД. л/о «Реакции, характерные для р-ов кислот»
§38, упр. 4,5
57
Основания в свете ТЭД. л/о «Реакции, характерные для р-ов щелочей»
§39, упр. 3,4
58
Оксиды в свете ТЭД. л/о «Реакции, характерные для основных и
кислотных оксидов»
§40, упр. 2,5
59
Соли в свете ТЭД. л/о «Реакции, характерные для р-ов солей»
§41, упр. 2,3
60
Генетическая связь между классами неорганических веществ
§42, упр. 3,4
61
Практическая работа: «Свойства
кислот, оснований, оксидов и солей».
62
Практическая работа: «Решение экспериментальных задач»
63
Окислительно-восстановительные
реакции
§43, упр7
64
Упражнения в составлении ОВР
§43, упр4,5,6
65
Решение расчетных задач по теме: «Растворы»
повт§34-43
66
Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР
67
Свойства веществ изученных классов соединений в свете ТЭД
68
Обобщение, систематизация и
коррекция знаний по изученным темам
69
Контрольная работа по курсу химии 8 класса
70
Анализ и коррекция знаний
Календарно-тематическое планирование
9а класс
Характеристика химического элемента по его положению в ПС Д.И.Менделеева
§1, упр.1-3
2
Характеристика химического элемента по его положению в ПС Д.И.Менделеева
§1
3
Переходные элементы. л/о «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств»
§2
4
Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева
§3, упр.1-3
5
Свойства оксидов и оснований в свете
ТЭД
§35-43(8кл)
6
Свойства кислот и солей в свете
ТЭД
§35-43(8 кл)
7
Положение металлов в ПС Менделеева. Физические свойства металлов. л/о «Ознакомление с образцами металлов»
§4,5,6
8
Химические свойства металлов.
л/о «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей»
§8
9
Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение
§7, упр.1-3
§10
10
Металлы в природе. Общие способы их получения
§9, упр.1-5
11
Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы
§11
12
Соединения щелочных металлов.
л/о «Ознакомление с образцами
природных соединений металлов»
§11, упр.4
13
Общая характеристика элементов главной
подгруппы 2 группы
§12
14
Соединения щелочноземельных металлов.
§12
15
Алюминий, его физические и химические свойства 1свойства.
§13, упр. 3,4,7
16
Соединения алюминия. л/о «Получение гидроксида алюминия и его свойства»
§13
17
Железо, его физические и химические свойства
§13, 14, упр. 4,5
18
Генетические ряды Fe2+и Fe3+.
л/о «Качественные реакции на
ионы Fe2+и Fe3+»
§14, упр. 3,4,7
19
Обобщение, систематизация и коррекция ЗУН по теме: «Химия металлов»
§13, упр. 3,4,7
20
Решение задач на определение выхода продукта
21
Контрольная работа №1 «Металлы»
22
Осуществление цепочки химических превращений металлов
23
Получение и свойства соединений
металлов
24
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ 1 Пр./раб.
25
Общая характеристика неметаллов
§15,упр.1-5
26
Водород
§17,упр.2-4
27
Общая характеристика галогенов. л/о «Качественная реакция на хлорид-ион»
§18, р/т
28
Важнейшие соединения галогенов 1 Лаб.опыионы.
§19-20,
упр. 1-6
29
Кислород
§21,
упр. 1
30
Сера, ее физические и химические
свойства
§22, упр. 2,3,6
31
Оксиды серы (IV и VI). Серная кислота
и ее соли. л/о «Качественная реакция на сульфат-ион»
§23, упр. 1,2,5
32
Азот и его свойства 1
§24,упр.1-4
33
Аммиак и его свойства
§25,упр.1-5
34
Соли аммония, их свойства. л/о «Распознавание солей аммония»
§26,упр.1-5
35
Азотная кислота и ее свойства
§27,упр.1-3
36
Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения
§27,упр.6,7
37
Фосфор, его физические и химические свойства
§28,упр.1-3
38
Соединения фосфора
§28,упр.4-7
39
Углерод, его физические и химические свойства 1
§28,упр.1-6
40
Оксиды углерода. л/о «Получение углекислого газа и его распознавание» 1 Лаб.оп
§29,упр.1-3
41
Угольная кислота и ее соли. л/о 1 Тестл/о
«Качественная реакция на карбонат-ион»
§30,упр.6-8
42
Кремний, его физические и химические свойства. л/о «Ознакомление с природными силикатами» 1свойства.
§31,упр.1-4
43
Силикатная промышленность.
л/о «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности» Лаб.опытприроде.
§31,упр.5-6
44
Решение расчетных задач
Пов §17-31
45
Обобщение, систематизация и коррекция ЗУН по теме: «Химия неметаллов»
§30,упр.6-8
46
Контрольная работа №2 «Неметаллы»
47
Анализ и коррекция знаний.
48
Решение экспериментальных задач по
теме «Подгруппа кислорода»
49
Решение экспериментальных задач по
теме «Подгруппы азота и углерода»
50
Получение, собирание и распознавание газов
51
Предмет органической химии. Строение атома углерода.
§32, упр. 1-3
52
Предельные углеводороды - метан и этан.
л/о «Изготовление моделей молекул углеводородов»
§33, упр. 1-3
53
Непредельные углеводороды - этилен
§34
54
Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин. л/о «Свойства глицерина»
§35, упр. 2,3
55
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты
§35, упр. 2,3
56
Реакции этерификации и понятие о
сложных эфирах
§36, упр. 1,3
57
Жиры
§37, упр. 1,2
58
Понятие об аминокислотах и белках. Реакция поликонденсации
§38,упр 2,3
59
Понятие об углеводах. л/о «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди.
Взаимодействие крахмала с йодом»
§39,упр 2,3
60
Контрольная работа №3
«Органические соединения»
61
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Химия и пища
62
Химические вещества как строительные
и поделочные материалы. Нефть и
Природный газ
63
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
64
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни
65
Соответствие координат элемента в
ПСХЭ параметрам атома
§6-8
66
Классы неорганических и органических соединений
§13,14
67
Контрольная работа №4 «Итоговая контрольная работа»
68
Анализ и коррекция ЗУН
Календарно-тематическое планирование
9б класс
Характеристика химического элемента по его положению в ПС Д.И.Менделеева
§1, упр.1-3
2
Характеристика химического элемента по его положению в ПС Д.И.Менделеева
§1
3
Переходные элементы. л/о «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств»
§2
4
Периодический закон и ПСХЭ Д.И.Менделеева
§3, упр.1-3
5
Свойства оксидов и оснований в свете ТЭД
§35-43(8кл)
6
Свойства кислот и солей в свете ТЭД
§35-43(8 кл)
7
Положение металлов в ПС Менделеева. Физические свойства металлов. л/о «Ознакомление с образцами металлов»
§4,5,6
8
Химические свойства металлов.
л/о «Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей»
§8
9
Общие понятия о коррозии металлов. Сплавы, их свойства и значение
§7, упр.1-3
§10
10
Металлы в природе. Общие способы их получения
§9, упр.1-5
11
Общая характеристика элементов главной подгруппы 1 группы
§11
12
Соединения щелочных металлов.
л/о «Ознакомление с образцами
природных соединений металлов»
§11, упр.4
13
Общая характеристика элементов главной
подгруппы 2 группы
§12
14
Соединения щелочноземельных металлов.
§12
15
Алюминий, его физические и химические свойства 1свойства.
§13, упр. 3,4,7
16
Соединения алюминия. л/о «Получение гидроксида алюминия и его свойства»
§13
17
Железо, его физические и химические свойства
§13, 14, упр. 4,5
18
Генетические ряды Fe2+и Fe3+.
л/о «Качественные реакции на
ионы Fe2+и Fe3+»
§14, упр. 3,4,7
19
Обобщение, систематизация и коррекция ЗУН по теме: «Химия металлов»
§13, упр. 3,4,7
20
Решение задач на определение выхода продукта
21
Контрольная работа №1 «Металлы»
22
Осуществление цепочки химических превращений металлов
23
Получение и свойства соединений
металлов
24
Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ 1 Пр./раб.
25
Общая характеристика неметаллов
§15,упр.1-5
26
Водород
§17,упр.2-4
27
Общая характеристика галогенов. л/о «Качественная реакция на хлорид-ион»
§18, р/т
28
Важнейшие соединения галогенов 1 Лаб.опыионы.
§19-20,
упр. 1-6
29
Кислород
§21,
упр. 1
30
Сера, ее физические и химические
свойства
§22, упр. 2,3,6
31
Оксиды серы (IV и VI). Серная кислота
и ее соли. л/о «Качественная реакция на сульфат-ион»
§23, упр. 1,2,5
32
Азот и его свойства 1
§24,упр.1-4
33
Аммиак и его свойства
§25,упр.1-5
34
Соли аммония, их свойства. л/о «Распознавание солей аммония»
§26,упр.1-5
35
Азотная кислота и ее свойства
§27,упр.1-3
36
Соли азотной и азотистой кислот. Азотные удобрения
§27,упр.6,7
37
Фосфор, его физические и химические свойства
§28,упр.1-3
38
Соединения фосфора
§28,упр.4-7
39
Углерод, его физические и химические свойства 1
§28,упр.1-6
40
Оксиды углерода. л/о «Получение углекислого газа и его распознавание» 1 Лаб.оп
§29,упр.1-3
41
Угольная кислота и ее соли. л/о 1 Тестл/о
«Качественная реакция на карбонат-ион»
§30,упр.6-8
42
Кремний, его физические и химические свойства. л/о «Ознакомление с природными силикатами» 1свойства.
§31,упр.1-4
43
Силикатная промышленность.
л/о «Ознакомление с продукцией силикатной промышленности» Лаб.опытприроде.
§31,упр.5-6
44
Решение расчетных задач
Пов §17-31
45
Обобщение, систематизация и коррекция ЗУН по теме: «Химия неметаллов»
§30,упр.6-8
46
Контрольная работа №2 «Неметаллы»
47
Анализ и коррекция знаний.
48
Решение экспериментальных задач по
теме «Подгруппа кислорода»
49
Решение экспериментальных задач по
теме «Подгруппы азота и углерода»
50
Получение, собирание и распознавание газов
51
Предмет органической химии. Строение атома углерода.
§32, упр. 1-3
52
Предельные углеводороды - метан и этан.
л/о «Изготовление моделей молекул углеводородов»
§33, упр. 1-3
53
Непредельные углеводороды - этилен
§34
54
Понятие о предельных одноатомных спиртах. Глицерин. л/о «Свойства глицерина»
§35, упр. 2,3
55
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты
§35, упр. 2,3
56
Реакции этерификации и понятие о
сложных эфирах
§36, упр. 1,3
57
Жиры
§37, упр. 1,2
58
Понятие об аминокислотах и белках. Реакция поликонденсации
§38,упр 2,3
59
Понятие об углеводах. л/о «Взаимодействие глюкозы с гидроксидом меди.
Взаимодействие крахмала с йодом»
§39,упр 2,3
60
Контрольная работа №3
«Органические соединения»
61
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций. Химия и здоровье. Химия и пища
62
Химические вещества как строительные
и поделочные материалы. Нефть и
Природный газ
63
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
64
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни
65
Соответствие координат элемента в
ПСХЭ параметрам атома
§6-8
66
Классы неорганических и органических соединений
§13,14
67
Контрольная работа №4 «Итоговая контрольная работа»
68
Анализ и коррекция ЗУН
