Дата класс 9
Тема: Реакции ионного обмена и условия их протекания.
Лабораторный опыт №1 Реакции обмена между растворами электролитов.
Цель: сформировать представление учащихся о реакциях, протекающих межу ионами, условий протекания реакций ионного обмена до конца, обратимых реакциях, полных и сокращенных ионных уравнениях.
Задачи:
Задачи урока:
Образовательные:
Актуализировать и углубить знания о ТЭД; рассмотреть реакции обмена в свете представлений ТЭД; сформировать у учащихся представление о сущности реакций ионного обмена; продолжить формировать навыки составления уравнений диссоциации электролитов, сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений.
Развивающие:
Продолжить развивать умения применять знания и собственный опыт в различных ситуациях: способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации.
Воспитательные:
Создать условия для формирования культуры умственного и практического труда, интереса к знаниям, умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности.
Метод обучения: частично-поисковый. словесный, наглядный
Формы работы: фронтальная, групповая, индивидуальная.
Опорные знания: Основные положения ТЭД, диссоциация кислот, щелочей, солей.
Базовые понятия и термины: растворы, электролиты, неэлектролиты, растворенное вещество, электролитическая диссоциация, ионы, катионы, анионы, химическая связь, сильные и слабые электролиты, степень диссоциации, реакции обмена.
Структура урока
1.Организационный этап………………………………………1 мин.
2.Проверка домашнего задания……………………………... 7 мин.
3. Актуализация опорных знаний…………………………. 3 мин.
4.Изучение нового материала……………………………….20 мин.
1.Реации ионного обмена и условия их протекания.
2.Реакции с образованием воды.
3.Реакции с образованием осадка.
4.Реакции с выделением газа.
5. Лабораторная работа………………………………………..5 мин
6.Обобщение и закрепление знаний………………………8 мин.
7.Домашнее задание…………………………………………..1 мин.
Организационный момент – 1 мин:
Приветствие Здравствуйте, ребята! Я рада вас приветствовать сегодня на уроке.
, проверка готовности к уроку, организация внимания учащихся),
информация о цели и ходе урока, мотивация
Сегодня вы должны научиться применять полученные знания по теме «ТЭД» в новой нестандартной ситуации.
2.Проверка домашнего задания (7 мин).
Фронтальный опрос по материалам предыдущих уроков:
1.Какие вещества называются электролитами? Приведите примеры.
1.Вещества, проводящие электрический ток в водных растворах или расплавах. Например: раствор или расплав поваренной соли .
2. Какие вещества называются неэлектролитами? Приведите примеры.
2.Вещества, которые в растворенном или расплавленном состоянии не проводят электрический ток. Например: газы и орг.вещества.
Что такое реакции обмена? (это реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями).
Что такое ионы? (это заряженные частицы, которые отличаются от атомов числом электронов)
На какие группы делятся ионы? (катионы – положительные ионы; анионы – отрицательные ионы)
Что такое электролитическая диссоциация? (процесс распада молекул электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении)
На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации кислоты (ионы водорода и ионы кислотного остатка)
На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации растворимые основания? (ионы металла и ионы ОН-1 групп)
На какие ионы распадаются при электролитической диссоциации соли? (ионы металла и ионы кислотного остатка)
Таким образом, какие ионы выделяют при электролитической диссоциации? (Н+1, ОН-1, Ме+n, кислотный остаток-n)
Именно эти ионы находятся в таблице растворимости: (Работа с таблицей растворимости – определение растворимых и нерастворимых веществ)
3. Актуализация опорных знаний (3 мин).
Парная работа :
1. Перечисленные названия веществ разделите на два столбика: в один запишите – электролиты, в другой – неэлектролиты.
Раствор гидроксида калия, твердый гидроксид калия, кристаллы сахара, раствор сахара, дистиллированная вода, серная кислота, спирт.
2.Написать уравнения диссоциации следующих веществ:
KNO3, Ba(OH)2, HCl, Na2SO4
4. Изучение нового материала. Объяснение учителя. 20 мин.
Реакции обмена протекают между ионами, поэтому называются реакции ионного обмена запишем в тетради определение
Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях:
Запишем обозначение
В остальных случаях реакции обмена являются обратимыми
Разберем эти случаи поподробнее (случаи разбираются на слайдах и на доске, проводится фронтальная беседа: почему реакция идет, что и почему образуется, как определить образование осадка, газа, воды и т.п.):
1) Если образуется осадок :
а) CuSO4 + 2NaOH [pic] Na2SO4 + Cu(OH)2 [pic]
б) 2AgNO3 + CaCl2 [pic] Ca(NO3)2 + 2AgCl [pic]
в) Na2CO3 + Ca(NO3)2 [pic] 2NaNO3 + CaCO3 [pic]
г) BaCl2 + K2SO4 [pic] 2KCl + BaSO4 [pic]
2) Если выделяется газ:
а) CaCO3 + 2HNO3 [pic] Ca(NO3)2 + H2CO3 (H2O + CO2 [pic] )
б) Na2SO3 + 2HCl [pic] 2NaCl + H2SO3 (H2O + SO2 [pic] )
в) CuS + 2HCl [pic] CuCl2 + H2S [pic]
3) Если образуется вода :
а) CuO + H2SO4 [pic] CuSO4 + H2O
б) Fe(OH)3 + 3HCl [pic] FeCl3 + 3H2O
в) NaOH + HNO3 [pic] NaNO3 + H2O
4) Если НЕ образуются осадок, газ и вода, то реакции являются обратимыми:
Определение:
Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях
а) 2NaNO3 + CaCl2 [pic] Ca(NO3)2 + 2NaCl
б) K3PO4 + 3NaCl [pic] Na3PO4 + 3KCl
в) CuCl2 + Na2SO4 [pic] CuSO4 + 2NaCl
Ионные уравнения
Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения. При этом на ионы никогда не раскладывают :
1) Запишем молекулярное уравнение и уравняем его:
CuSO4 + 2NaOH [pic] Na2SO4 + Cu(OH)2 [pic]
2) Разложим на ионы все, что возможно и затем сократим одинаковые ионы в обоих частях уравнения:
Cu+2 + SO4-2 + 2Na+1 + 2OH-1 [pic] 2Na+1 + SO4-2 + Cu(OH)2 [pic] (полное ионное уравнение)
3) Запишем то, что получилось:
Cu+2 + 2OH-1 [pic] Cu(OH)2 [pic] (сокращенное ионное уравнение)
Другие примеры составления ионных уравнений (разбираются с пояснениями):
Пример 2.
CaCO3 + 2HNO3 [pic] Ca(NO3)2 + H2CO3 (H2O + CO2 [pic] )
CaCO3 + 2H+1 + 2NO3-1 [pic] Ca+2 + 2NO3-1 + H2O + CO2 [pic]
CaCO3 + 2H+1 [pic] Ca+2 + H2O + CO2 [pic]
Пример 3.
CuS + 2HCl [pic] CuCl2 + H2S [pic]
CuS + 2H+1 + 2Cl-1 [pic] Cu+2 + 2Cl-1 + H2S [pic]
CuS + 2H+1 [pic] Cu+2 + H2S [pic]
Пример 4.
NaOH + HNO3 [pic] NaNO3 + H2O
Na+1 + OH-1 + H+1 + NO3-1 [pic] Na+1 + NO3-1 + H2O
OH-1 + H+1 [pic] H2O
Пример 5.
K3PO4 + 3NaCl [pic] Na3PO4 + 3KCl
3K+1 + PO4-3 + 3Na+1 + 3Cl-1 [pic] 3Na+1 + PO4-3 + 3K+1 + 3Cl-1
Вывод: сокращенного ионного уравнения нет, следовательно, у обратимых реакций нет сокращенных ионных уравнений
5 Лабораторная работа.№1 (групповая)
Тема: Реакции ионного обмена между растворами электролитов.
Цель : отработать алгоритм составления реакций ионного обмена, знать условия протекания реакций ионного обмена.
Группа 1: Взаимодействие растворов хлорид натрия и нитрат серебра (I) или нитрат свинца (II).
Группа 2: Взаимодействие растворов карбоната натрия и соляной кислоты.
Группа 3: Взаимодействие растворов азотной кислоты и гидроксида калия.
Группа 4: Взаимодействие растворов хлорид магния и сульфат натрия.
В процессе выполнения лабораторной работы учащиеся заполняют таблицу.
6. Обобщение и закрепление знаний (10 мин). Учащимся предлагается выполнить задания в парах. Каждое задание предлагается на слайде и проверяется на следующем слайде
Задание 1
Саша и Алеша делали домашнее задание. Они составили уравнения реакций, но случайно на лист бумаги пролили чернила. Помогите ученикам восстановить запись. Составьте к восстановленным
[pic]
Проверка задания 1 .
1) NaOH + HCl [pic] NaCl + H2O
Na+1 + OH-1 + H+1 + Cl-1 [pic] Na+1 + Cl-1 + H2O
OH-1 + H+1 [pic] H2O
2) MgCl2 + Na2SO3 [pic] MgSO3 [pic] + 2NaCl
Mg+2 + 2Cl-1 + 2Na+1 + SO3-2 [pic] MgSO3 [pic] + 2Na+1 +2Cl-1
Mg+2 + SO3-2 [pic] MgSO3 [pic]
3) K2SO3 + 2HNO3 [pic] 2KNO3 + H2O + SO2 [pic]
2K+1 + SO3-2 + 2H+1 + 2NO3-1 [pic] 2K+1 + 2NO3-1 + H2O + SO2 [pic]
SO3-2 + 2H+1 [pic] H2O + SO2 [pic]
4) ZnSO4 + 2NaOH [pic] Zn(OH)2 [pic] + Na2SO4
Zn+2 + SO4-2 + 2Na+1 + 2OH-1 [pic] 2Na+1 + SO4-2 + Zn(OH)2 [pic]
Zn+2 + 2OH-1 [pic] Zn(OH)2 [pic]
5) Al(OH)3 + 3HNO3 [pic] Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+1 + 3NO3-1 [pic] Al+3 + 3NO3-1 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+1 [pic] Al+3 + 3H2O
6) CaCO3 + 2 HCl [pic] CaCl2 + H2O + CO2 [pic]
CaCO3 + 2H+1 + 2Cl-1 [pic] Ca+2 + 2Cl-1 + H2O + CO2 [pic]
CaCO3 + 2H+1 [pic] Ca+2 + H2O + CO2 [pic]
IV. На следующем уроке мы продолжим разбирать тему “Реакции ионного обмена” и напишем небольшую проверочную работу, а сейчас ....
7. Домашнее задание
Параграф 9 упр. 3 стр. 36 и ... не забудьте составить полные и сокращенные ионные уравнения
Приложение 1
СОСТАВЛЕНИЕ ИОННЫХ УРАВНЕНИЙ Правила:
1.Простые вещества, оксиды, а также нерастворимые кислоты, основания и соли не диссоциируют.
2.Для реакции берут растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.
3.Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.
4.Сумма электрических зарядов ионов в левой части уравнения должна быть равна сумме электрических зарядов ионов в правой части.
1. Записать молекулярное
уравнение реакции.
2. С помощью таблицы
растворимости определить
растворимость каждого
вещества.
3. Составить полное ионное
уравнение.
4. Составить сокращенное
ионное уравнение
(найти одинаковые ионы и
сократить их слева и справа).
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
Р Р Н Р
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl
3Na+ + 3OH + Fe3+ + 3Cl = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl
3OH + Fe3+ = Fe(OH)3
7
