онлайн-сервис помощи студентам
|
|
ВНИМАНИЕ! Это раздел УЧЕБНИКОВ, раздел решебников в другом месте. 7 класс - 8 класс - 9 класс - 10 класс - 11 класс  Химия, 10 класс (Гузей Л.С., Суровцева Р.П.) 1999Страница № 208.Учебник: Химия. 10 класс. Учебник / Гузей Л.С., Суровцева Р.П.; 2-е изд.- М.: Дрофа, 1999. - 240с. Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, «208», 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237
 OCR-версия страницы из учебника (текст страницы, которая находится выше):9. (См. ответ на задание 10 в § 24.10.) 1)КН2Р04и к2нро4 2) К2НР04 3) К2НР04 и К3Р04 4) К3Р04 5) К3Р04 и КОН 10. 1) K2HP04, KH2P04, k2so4 2) KH2P04, K2S04 3) KH2P04, K2S04 и Н3Р04 4) K2S04 и Н3Р04 5) KHS04, K2S04 и Н3Р04 6) KHS04, H2S04 и Н3Р04 11. Вычисляем количества веществ-реагентов: v(KH2P04) = CV =0,1 (моль/л) • 0,080 (л) = 0,008 моль. v(KOH) = CV = 0,16 (моль/л) • 0,025 (л) = 0,004 моль. Составляем уравнение реакции с учетом того, что количество КОН вдвое больше количества КН2Р04: КН2Р04 -+ 2КОН = К3Р04 + 2Н20 Видим, что количество KgP04 равно количеству КН2Р04, т. е. 0,008 моль. 12. v(NaH2P04) = CV= 0,2 (моль/л) • 0,050 (л) = 0,01 моль, v(HCl) = CV = 0,5 (моль/л) • 0,100 (л) = 0,05 моль. Исходя из единственно возможного уравнения реакции NaH2P04 + НС1 = Н3Р04 + NaCl делаем заключение, что здесь в избытке имеется соляная кислота. Полностью прореагировала соль NaH2P04 с образованием эквивалентных количеств v(H3P04) = 0,01 моль и v(NaCl) = 0,01 моль. Кроме того, в растворе остался избыток соляной кислоты в количестве 0,05 — 0,01 = 0,04 моль. 13. Вычисляем количества веществ-реагентов: v(H3P04) = CV = 6 (моль/л) • 0,0005 (л) = 0,003 моль. Массу гидроксида бария найдем из пропорции 10 — х 103,89 г — 3,89 г х = 0,374 г Отсюда количество гидроксида бария v(Ba(OH)2) = т/М = 0,374 (г)/171 (г/моль) = 0,002 моль Возможные реакции: 1) 2Н3Р04 + Ва(ОН)2 = Ва(Н2Р04)2 + 2Н20 Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, «208», 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237
Учебник: Химия. 10 класс. Учебник / Гузей Л.С., Суровцева Р.П.; 2-е изд.- М.: Дрофа, 1999. - 240с. Все учебники по химии:
Учебники по химии за 7 классУчебники по химии за 8 классУчебники по химии за 9 классУчебники по химии за 10 классУчебники по химии за 11 класс |
|
© 2022 ќксперты сайта vsesdali.com проводЯт работы по составлению материала по предложенной заказчиком теме. ђезультат проделанной работы служит источником для написания ваших итоговых работ.