Строение молекул

Получение

Химические свойства

Применение

Для алканов характерна sp‘-гибридизиция:

i>——

Перекрывание гибридных

электронных облаков атомов углерода с электронными облаками атомов водорода (молекула метана):

В промышленности алканы выделяют из продуктов переработки нефти и попутных нефтяных газов (с. 63).

В лаборатории:

а) метан получают при нагревании прокаленного ацетата нитрия с твердым гидроксидом натрия:

CH.,COONa + NaOH — CH„f+Na₂C0₃

б) этан и другие алканы е более длинной углеродной цепью получают взаимодействием галогенопроизводных алканов с активными металлами (с. 24):

СН₃—CH,-v-CI № "•

+ ' -»-

СН,— CH.-i-CI Na !

^{3 2}v-_------Г

-»- СН₃— СН₂— СН₂—СН_Э + 2NaCI

1. Реакции замещения:

СН₄ + С1₂ —СНзС1 + НС1

Реакции протекают по радикальному механизму (с. 18)

2. Реакции окисления. Предельные углеводороды горят (пламя некоптя-щее):

С_;)Н_а + 50₂ — ЗС0₂ + 4 Н₂0

В присутствии катализаторов окисляются:

_гн | о ⁵⁰⁰’^С'^{катал,,затор}, Н С +

\н

+ Н_гО

2С Нз (С Н₂) жС Н а + 50 > — -*4СНз— (СН,) ,_еСООН + 2Н₂0

3. Реакции дегидрирования:

2СН₄ -°" *4 Н С=С Н+ЗН₂

СНз СНз ^1,кота---^тор»-Н₂С=СН_г +

+ н₂

1. Широко используются в качестве топлива, в том числе для двигателей внутреннего сгорания

2. В органическом синтезе. Из них получают хлор-производные. метанол, фора» альдегид, органические кислоты

3. Путем дегидрирования получают непредельные углеводороды, водород и сажу