Строение молекул

Получение

Химические свойства

4. Реакции изомеризации:

СНз—СНг—СНг—СНг—СНз — ^l^Iif^PcH,—СН—СНг—СНз

СНз

5. Реакции с водяным паром:

СН_{4 +} Н₂0^-^СО+^ЗН2

синтез-газ

Непредельные углеводороды (алкены, алкадиены, алкины) Алкены СлНо,,

Строение молекул

Получение

Химические свойства

Применение

Для алкенов характерна sp^г-гибридизация:

+ —

Шесть гибридных облаков образуют пять сг-связей:

Н Н

fih * >° /

/ 9 } < <з/

/Ф “ ° ^а Ф/

н н

В промышленности алкены получают:

а) при крекинге нефти и нефтепродуктов:

_п /.катализатор,-, _{u п и}

'-'16*134 -► ^«П18 -f- 1.нП|б

_Г I. /. катализатор _{п п} ,, t^₈rl|8 -........► V>4»l|0-h

_n и /, катализатор ~ _n », Ь.|П|0 -*■ L»2ii6 i '-'2*14

б) при дегидрировании алканов:

СНз—СНз ⁵⁰⁰ ‘^{С N}>^! CH2=CH₂ + H₂

В лаборатории: а) дегидратацией спиртов:

1. Реакции присоединения. Алкены присоединяют водород, галогены, галогеноводороды и воду. Реакция протекает по ионному механизму.

Соблюдается правило Марковни-кова (с. 35—37):

и г Г1Т 1 U ^,280— 300“С, 8 МПа, H_sPO.,

1. Для производства пластмасс (полиэтилен, полипропилен)

2. Для синтеза этанола

3. Для получения оксида этилена, из которого синтезируют этиленгликоль и другие важные продукты

4. Этилен также используется для ускорения созревания плодов

^сн₃сн₂—он

СНз—СН=СН₂ + НВг-*

СНз—СНВг—СНз

2. Реакции окисления. Алкены горят (пламя ярко светящее):

2СзН₆ + 90₂ — 6С0₂ + 6Н₂0