онлайн-сервис помощи студентам
|
|
ВНИМАНИЕ! Это раздел УЧЕБНИКОВ, раздел решебников в другом месте. 7 класс - 8 класс - 9 класс - 10 класс - 11 класс  Химия, 10 класс (Гузей Л.С., Суровцева Р.П.) 1999Страница № 035.Учебник: Химия. 10 класс. Учебник / Гузей Л.С., Суровцева Р.П.; 2-е изд.- М.: Дрофа, 1999. - 240с. Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, «35», 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237
 OCR-версия страницы из учебника (текст страницы, которая находится выше):12*. На рисунке 24.4 приведены температуры кипения ряда водородных соединений. Объясните немонотонность изменения этих температур для соединений, образованных элементами VIIA—VA групп, и монотонность в пределах IVA группы. 13*. На основании сказанного в данном параграфе, а также в § 7.2 перечислите «аномальные» свойства воды и объясните, в чем проявляется аномальность и по какой причине. 14Т. При комнатной температуре вода А)газ В) твердая Б) жидкость Г) жидкокристаллическая 15Т*. Плотность воды при 4 °С и льда при -2 °С соответственно равны (г/см3) А) 0,92 и 1 В) 1 и 1 Б) 1 и 0,92 Г) 0,92 и 0,92 16Т*. Аномальные свойства воды объясняются A) ее химическим составом Б)ее цветом B) полярностью ее молекул Г) наличием водородных связей между молекулами 17Т*. При растворении в воде с нею не взаимодействует химически1 А) хлор В) карбонат натрия Б) оксид серы (VI) Г) хлорид натрия 18Т*. При комнатной температуре с водой химически взаимодействуют три и только три вещества из группы A) Fe, Na, Fe(OH)3, NH3 В) Si02, S02, FeO, MgO, Б) SOg, CaO, NaOH, К Г) S, N2, Al, Mg 19T*. При электролизе водного раствора гидроксида натрия масса раствора уменьшилась на 1,8 г. Объемы (н. у.) выделившихся водорода и кислорода соответственно равны (л) А) 2,24 и 4,48 В) 2,24 и 2,24 Б) 4,48 и 2,24 Г) 4,48 и 4,48 20*. МПГУ96. Сколько молекул содержится в воде массой 9 г? Сколько атомов всех элементов содержится в этой массе воды? 21*. МПГУ96. 1200 г раствора соли с массовой долей 20% упарили до 800 г. Какова концентрация полученного раствора? 1 Химическое взаимодействие (в отличие от простого смешения и образования раствора) — это взаимодействие с образованием новых веществ, но не гидратов. 3* 35 Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, «35», 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237
Учебник: Химия. 10 класс. Учебник / Гузей Л.С., Суровцева Р.П.; 2-е изд.- М.: Дрофа, 1999. - 240с. Все учебники по химии:
Учебники по химии за 7 классУчебники по химии за 8 классУчебники по химии за 9 классУчебники по химии за 10 классУчебники по химии за 11 класс |
|
© 2022 ќксперты сайта vsesdali.com проводЯт работы по составлению материала по предложенной заказчиком теме. ђезультат проделанной работы служит источником для написания ваших итоговых работ.