онлайн-сервис помощи студентам
|
|
ВНИМАНИЕ! Это раздел УЧЕБНИКОВ, раздел решебников в другом месте. 7 класс - 8 класс - 9 класс - 10 класс - 11 класс  Химия, 10 класс (Гузей Л.С., Суровцева Р.П.) 1999Страница № 193.Учебник: Химия. 10 класс. Учебник / Гузей Л.С., Суровцева Р.П.; 2-е изд.- М.: Дрофа, 1999. - 240с. Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, «193», 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237
 OCR-версия страницы из учебника (текст страницы, которая находится выше):4. Для указанного раствора гидроксида кальция pH = 12,9. Следовательно, в нем [Н4] = 1(Г12,9, а [ОН ] = 10"14/10 12,9 = = 10 1,1 = 0,08 моль/л. Такая концентрация гидроксид-ионов, очевидно, соответствует 0,04 М раствору Са(ОН)2. 5. pH = 2. 6. pH > 7 в растворе щелочи КОН и гидролизующейся соли слабой кислоты Na2COg; pH < 7 в растворе кислоты H2S04 и гидролизующихся солей сильных кислот FeCl3 и CuS04; pH = 7 в водном растворе негидролизующейся соли NaCl. 7. Соляная кислота (мы знаем, что это сильная кислота), уксусная кислота, угольная кислота (мы знаем, что уксусная сильнее угольной: при действии на соду уксусом выделяется углекислый газ), сульфат натрия (pH раствора негидролизующейся соли близок к 7), гидроксид магния (слабое основание), гидроксид кальция (сильное основание). 8. В воздухе всегда содержится угольная кислота в виде водного раствора углекислого газа. 9. pH < 5; [Н4] - 10 'г>; [НС1] > 10 5 моль/л § 24.5 1. ВаО + H2S04 = BaS04l + Н20 Ва02 + H2S04 = BaS04! + Н202 Для получения пероксида водорода в лаборатории используется пероксид бария, а не натрия, например, так как в реакции с Ва02 образуется раствор чистого пероксида водорода. 2. Белила называются «белилами», потому что они белые. Темнеют они, конечно, под воздействием сероводорода. 3. 2 Мп04 + 8Н4 + 5е = Мп24 + 4Н20 5 Н202 2е~ = 02 + 21Г 2Мп04 + 16Н4 + 5Н202 = 2Мп2+ + 8Н20 + 502 + ЮН4 2Мп04 + 6Нн + 5Н202 = 2Мп24 + 8Н20 + 502 +2К4 + 3S02~ +2К+ + 3SO| 2КМп04 + 5Н202 + 3H2S04 = 2MnS04 + K2S04 + 8Н20 + 502Т 5. Среди предложенных веществ имеется восстановитель — иодид калия. С ним и будет реагировать пероксид водорода в подкисленном водном растворе: Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, «193», 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237
Учебник: Химия. 10 класс. Учебник / Гузей Л.С., Суровцева Р.П.; 2-е изд.- М.: Дрофа, 1999. - 240с. Все учебники по химии:
Учебники по химии за 7 классУчебники по химии за 8 классУчебники по химии за 9 классУчебники по химии за 10 классУчебники по химии за 11 класс |
|
© 2022 ќксперты сайта vsesdali.com проводЯт работы по составлению материала по предложенной заказчиком теме. ђезультат проделанной работы служит источником для написания ваших итоговых работ.