онлайн-сервис помощи студентам
|
|
ВНИМАНИЕ! Это раздел УЧЕБНИКОВ, раздел решебников в другом месте. 7 класс - 8 класс - 9 класс - 10 класс - 11 класс  Химия, 10 класс (Гузей Л.С., Суровцева Р.П.) 1999Страница № 188.Учебник: Химия. 10 класс. Учебник / Гузей Л.С., Суровцева Р.П.; 2-е изд.- М.: Дрофа, 1999. - 240с. Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, «188», 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237
 OCR-версия страницы из учебника (текст страницы, которая находится выше):§ 23.4 7. Кислород вошел в состав воды. Это, конечно, не окислительно-восстановительная реакция. 8. 4НС1 + РЬ02 = С12Т + РЬС12 + 2Н20 9. Восстановителем может быть только ион S2 . § 23.5 1 г л 1 . з . 22 4 6. 2КСЮ3 = 2КС1 + 302 х= 2-1615 = 0,2 Л 2 • 161,5 3 • 22,4 г/моль л/моль Если в условии задачи спрашивается «сколько вещества» и если единицы измерения специально не оговорены в условии, ответ должен даваться по возможности в единицах объема для газов и жидкостей и в единицах массы для твердых веществ. 8. Для НС1 задача не имеет смысла. НСЮ — С120, НСЮ3 — С1205, НС104 — С1207 9. Хлорноватистая кислота НСЮ — очень слабая кислота, слабее угольной. Поэтому ее соли относительно сильно гидролизованы и дают щелочную среду. Реакция гидролиза гипохлорита натрия: NaCIO = Na+ + С1СГ СЮ' + Н20 <=> НСЮ + OH IO. Хлорная кислота НСЮ4 — очень сильная кислота, одна из сильнейших известных кислот. Поэтому ее соли не гидролизуются. 11. Очевидно, что соль — это литиевая соль одной из оксо-кислот хлора, которые можно представить общей формулой НСЮ,,.. Составим уравнение окислительно-восстановительной реакции. В ней окислителем выступает ион СЮ“, а восстановителем — иодид-ион Г: 1 СЮ; + 2хН+ + 2хе~ = СГ + хН20 х 21“ — 2е~ = 12 СЮ; + 2хН+ + 2хГ = СГ + хН20 + х12 + Li+ + JcSOf + 2xNa+ +Li+ + xSOf~ + 2xNaf LiClO^. + xH2S04 + 2xNaI = LiCl + xH20 + xl2 + xNa2S04 Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, «188», 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237
Учебник: Химия. 10 класс. Учебник / Гузей Л.С., Суровцева Р.П.; 2-е изд.- М.: Дрофа, 1999. - 240с. Все учебники по химии:
Учебники по химии за 7 классУчебники по химии за 8 классУчебники по химии за 9 классУчебники по химии за 10 классУчебники по химии за 11 класс |
|
© 2022 ќксперты сайта vsesdali.com проводЯт работы по составлению материала по предложенной заказчиком теме. ђезультат проделанной работы служит источником для написания ваших итоговых работ.