Страница № 191. Учебник

Учебник: Химия. 10 класс. Учебник / Гузей Л.С., Суровцева Р.П.; 2-е изд.- М.: Дрофа, 1999. - 240с.

1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, «191», 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237

OCR-версия страницы из учебника (текст страницы, которая находится выше):

5. Чем больше заряд иона и ^ кДж чем в меньшем объеме он сосредоточен, иными словами, чем выше плотность электрического заряда иона, тем сильнее он притягивает полярные молекулы воды, тем выше энергия гидратации и прочнее соответствующие аквакомплексы.

6. Для однозарядного иона радиусом 57 пм энергия гидратации составит -600 кДж/моль, а для двухзарядного иона — -2200 кДж/моль.

7. Рис. 0.1. Этот рисунок выполнен в том же масштабе, что и рис. 24.3. Видно, что энергия гидратации значительно сильнее зависит от заряда иона, чем от его размера.

8*. Так как атом фтора более электроотрицателен, чем атом кислорода, то водородная связь, образующаяся между молекулами HF, _{Рис 0л 3ависимость тепло}. во фтороводороде прочнее. С другой ты гидратации катионов от стороны, с каждым атомом фтора их зарядов образуется одна водородная связь, а с атомом кислорода — две.

9. Прочность связи определяется энергией, которую надо затратить на ее разрыв (или, что то же, энергией, которая выделяется при ее образовании). Единицы энергии химической связи — кДж/моль.

10. См. ответ на задание 8. В воде больше водородных связей.

11. Водородная связь — это электростатическое притяжение положительно поляризованного атома водорода к отрицательно поляризованному атому другой молекулы.

Атом поляризован — это значит, что на нем имеется электрический заряд, он является полюсом. Более сильная поляризация обозначает больший эффективный электрический заряд. Чем больше разность электроотрицательностей соединенных атомов, тем сильнее их поляризация.

12. Из -за наличия водородных связей, обеспечивающих дополнительное притяжение между молекулами, HF, Н₂0 и NH₃ не укладываются в общую зависимость: для однотипных веществ молекулярного строения температуры кипения и плавления повышаются с увеличением их молекулярной массы.

Учебник: Химия. 10 класс. Учебник / Гузей Л.С., Суровцева Р.П.; 2-е изд.- М.: Дрофа, 1999. - 240с.

Химия, 10 класс (Гузей Л.С., Суровцева Р.П.) 1999

Страница № 191.

OCR-версия страницы из учебника (текст страницы, которая находится выше):

Учебники по химии за 7 класс

Учебники по химии за 8 класс

Учебники по химии за 9 класс

Учебники по химии за 10 класс

Учебники по химии за 11 класс