онлайн-сервис помощи студентам
|
|
ВНИМАНИЕ! Это раздел УЧЕБНИКОВ, раздел решебников в другом месте. 7 класс - 8 класс - 9 класс - 10 класс - 11 класс  Химия, 9 класс (Шелинский Г. И., Юрова Н. М.) 1999Страница № 071.Учебник: Химия: Учебник для 9 класса средней общеобразовательной школы / Шелинский Г. И., Юрова Н. М.; 2-е изд., испр. — СПб.: Специальная Литература, 1999. — 318 с.: ил. Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, «71», 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237, 238, 239, 240, 241, 242, 243, 244, 245, 246, 247, 248, 249, 250, 251, 252, 253, 254, 255, 256, 257, 258, 259, 260, 261, 262, 263, 264, 265, 266, 267, 268, 269, 270, 271, 272, 273, 274, 275, 276, 277, 278, 279, 280, 281, 282, 283, 284, 285, 286, 287, 288, 289, 290, 291, 292, 293, 294, 295, 296, 297, 298, 299, 300, 301, 302, 303, 304, 305, 306, 307, 308, 309, 310, 311, 312, 313, 314, 315, 316, 317, 318
 OCR-версия страницы из учебника (текст страницы, которая находится выше):реакции характеризуются экзотермическим эффектом. При экзотермических реакциях система достигает более энергетически устойчивого состояния, характеризующегося минимумом энергии. Фактор, определяющий достижение минимальной энергии, получил название *«а ;ы1чкн('?м г.Он объясняет осуществление всех экзотермических реакций. В результате этих реакций образуются вещества с суммарно более прочными химическими связями. В середине прошлого века было высказано положение, что только экзотермические реакции могут происходить самопроизвольно (без затраты энергии извне). В соответствии с этим положением самопроизвольное осуществление эндотермических реакций (ДН> 0) представлялось невозможным. Однако многочисленные опыты показали, что самопроизвольно происходят и некоторые эндотермические реакции. Вам уже известно, что растворение ряда солей, таких как нитрат калия KNO3, хлорид калия КС1, нитрат аммония NH4NO3 и др. осуществляется самопроизвольно с понижением температуры, т. е. эндотермически. Самопроизвольно происходят и другие эндотермические реакции, например, разложение воды на водород и кислород при высокой температуре, разложение ряда солей на основной и кислотный оксиды и др. Жидкости при обычных условиях самопроизвольно испаряются, многие кристаллогидраты выветриваются, несмотря на то, что эти явления сопровождаются эндотермическим эффектом. Как же это объяснить? Изучение многих явлений, происходящих в природе, привело к заключению, что кроме энтальпийного фактора на самопроизвольное осуществление процессов влияет еще и другой фактор, характеризующий достижение системой v ' •• •»:. Именно в силу этого фактора любой газ, находящийся под давлением в баллоне, выходит из него при открывании соответствующего отверстия. Происходит это потому, что в окружающем пространстве состояние газа более неупорядоченное, чем в закрытом баллоне. Точно так можно объяснить эндотермическую реакцию разложения карбоната кальция на оксид кальция и газообразный диоксид углерода, которая происходит при нагревании выше 800 °С. Образование газообразного вещества приводит к усилению неупорядоченности системы. Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, «71», 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237, 238, 239, 240, 241, 242, 243, 244, 245, 246, 247, 248, 249, 250, 251, 252, 253, 254, 255, 256, 257, 258, 259, 260, 261, 262, 263, 264, 265, 266, 267, 268, 269, 270, 271, 272, 273, 274, 275, 276, 277, 278, 279, 280, 281, 282, 283, 284, 285, 286, 287, 288, 289, 290, 291, 292, 293, 294, 295, 296, 297, 298, 299, 300, 301, 302, 303, 304, 305, 306, 307, 308, 309, 310, 311, 312, 313, 314, 315, 316, 317, 318
Учебник: Химия: Учебник для 9 класса средней общеобразовательной школы / Шелинский Г. И., Юрова Н. М.; 2-е изд., испр. — СПб.: Специальная Литература, 1999. — 318 с.: ил. Все учебники по химии:
Учебники по химии за 7 классУчебники по химии за 8 классУчебники по химии за 9 классУчебники по химии за 10 классУчебники по химии за 11 класс |
|
© 2022 ќксперты сайта vsesdali.com проводЯт работы по составлению материала по предложенной заказчиком теме. ђезультат проделанной работы служит источником для написания ваших итоговых работ.