онлайн-сервис помощи студентам
|
|
ВНИМАНИЕ! Это раздел УЧЕБНИКОВ, раздел решебников в другом месте. 7 класс - 8 класс - 9 класс - 10 класс - 11 класс  Химия, 9 класс (Шелинский Г. И., Юрова Н. М.) 1999Страница № 115.Учебник: Химия: Учебник для 9 класса средней общеобразовательной школы / Шелинский Г. И., Юрова Н. М.; 2-е изд., испр. — СПб.: Специальная Литература, 1999. — 318 с.: ил. Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, «115», 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237, 238, 239, 240, 241, 242, 243, 244, 245, 246, 247, 248, 249, 250, 251, 252, 253, 254, 255, 256, 257, 258, 259, 260, 261, 262, 263, 264, 265, 266, 267, 268, 269, 270, 271, 272, 273, 274, 275, 276, 277, 278, 279, 280, 281, 282, 283, 284, 285, 286, 287, 288, 289, 290, 291, 292, 293, 294, 295, 296, 297, 298, 299, 300, 301, 302, 303, 304, 305, 306, 307, 308, 309, 310, 311, 312, 313, 314, 315, 316, 317, 318
 OCR-версия страницы из учебника (текст страницы, которая находится выше):Концентрация образующихся ионов в воде одинакова. Растворы, в которых концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов одинакова, как и в чистой воде, называются нейтральны*;».. Если в растворе концентрация ионов водорода больше концентрации гидроксид-ионов, то такой раствор называется №< №«. Могут быть и такие растворы, в которых концентрация гидроксид-ионов больше концентрации ионов водорода. Их называют к;' . -растворами. Обозначив концентрацию квадратными скобками, в сокращенном виде запишем это так: среда нейтральная: [Н+] = [ОН-] среда кислая: [Н+] > [ОН-] среда щелочная: [ОН-] > [Н+] Зная, что соли являются продуктами нейтрализации кислот основаниями, можно предположить, что их растворы будут нейтральными. Проверить это можно с помощью индикаторов. Действительно, растворы таких солей, как хлорида натрия, нитрата калия, сульфата рубидия и других при испытании их индикаторами показывают нейтральную среду. Почему же раствор карбоната натрия имеет щелочную среду? Очевидно, при растворении этой соли уменьшение концентрации водородных ионов могло произойти только за счет связывания ионов водорода в какую-либо мало-ионизированную частицу, например, гидрокарбонат-ион HCOJ. Образование этого иона привело к тому, что в растворе оказался небольшой избыток гидроксид-ионов ОН-. Этого избытка оказалось достаточно для того, чтобы индикатор изменил свою окраску. Запишем уравнение гидролиза в таком виде: Na2C03 2Na+ + С03" _НОН ^ он- + н+_ 2Na+ + СО^~ + НОН ^ 2Na+ + ОН- + НСО3 СО^- + НОН ОН- + HCOi Это уравнение показывает, что при гидролизе образуются гидрокарбонат-анион и гидроксид-анион. Полное уравнение гидролиза выглядит так: Na2C03 + H0H ^ NaOH + NaHC03 Такое уравнение отражает первую ступень гидролиза. Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, «115», 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237, 238, 239, 240, 241, 242, 243, 244, 245, 246, 247, 248, 249, 250, 251, 252, 253, 254, 255, 256, 257, 258, 259, 260, 261, 262, 263, 264, 265, 266, 267, 268, 269, 270, 271, 272, 273, 274, 275, 276, 277, 278, 279, 280, 281, 282, 283, 284, 285, 286, 287, 288, 289, 290, 291, 292, 293, 294, 295, 296, 297, 298, 299, 300, 301, 302, 303, 304, 305, 306, 307, 308, 309, 310, 311, 312, 313, 314, 315, 316, 317, 318
Учебник: Химия: Учебник для 9 класса средней общеобразовательной школы / Шелинский Г. И., Юрова Н. М.; 2-е изд., испр. — СПб.: Специальная Литература, 1999. — 318 с.: ил. Все учебники по химии:
Учебники по химии за 7 классУчебники по химии за 8 классУчебники по химии за 9 классУчебники по химии за 10 классУчебники по химии за 11 класс |
|
© 2022 ќксперты сайта vsesdali.com проводЯт работы по составлению материала по предложенной заказчиком теме. ђезультат проделанной работы служит источником для написания ваших итоговых работ.