онлайн-сервис помощи студентам
|
|
ВНИМАНИЕ! Это раздел УЧЕБНИКОВ, раздел решебников в другом месте. 7 класс - 8 класс - 9 класс - 10 класс - 11 класс  Химия, 9 класс (Шелинский Г. И., Юрова Н. М.) 1999Страница № 080.Учебник: Химия: Учебник для 9 класса средней общеобразовательной школы / Шелинский Г. И., Юрова Н. М.; 2-е изд., испр. — СПб.: Специальная Литература, 1999. — 318 с.: ил. Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, «80», 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237, 238, 239, 240, 241, 242, 243, 244, 245, 246, 247, 248, 249, 250, 251, 252, 253, 254, 255, 256, 257, 258, 259, 260, 261, 262, 263, 264, 265, 266, 267, 268, 269, 270, 271, 272, 273, 274, 275, 276, 277, 278, 279, 280, 281, 282, 283, 284, 285, 286, 287, 288, 289, 290, 291, 292, 293, 294, 295, 296, 297, 298, 299, 300, 301, 302, 303, 304, 305, 306, 307, 308, 309, 310, 311, 312, 313, 314, 315, 316, 317, 318
 OCR-версия страницы из учебника (текст страницы, которая находится выше):Возьмем цилиндр, наполненный монооксидом азота (N0), представляющим собой бесцветный газ. Цилиндр следует закрыть круглой стеклянной пластинкой, плотно прилегающей к плечикам цилиндра. Поставим цилиндр перед белым экраном, снимем с него стеклянную пластинку’ и будем наблюдать за происходящим. Легко при этом заметить, что на границе с воздухом появляется бурый газ, продукт окисления монооксида азота кислородом. Это означает, что молекулы N0, сталкиваясь с молекулами кислорода, находящегося в воздухе, превращаются в молекулы NCb — диоксид азота, для которого характерна бурая окраска. Следовательно, принципиально возможная реакция окисления монооксида азота (ДСрСаки =-34,8 кДж) осуществляется в действ ите льности. N0 (г) + 0,502 со = N02 (Г); ДС° = - 34,8 кДж. Возьмем теперь другой цилиндр, наполненный монооксидом углерода СО, представляющим собой также бесцветный газ. Цилиндр обязательно должен быть закрыт стеклянной пластинкой, плотно прилегающей к плечикам цилиндра. Известно, что монооксид углерода представляет собой сильный яд. Поэтому выпускать его в воздух ни в коем случае нельзя, так как это может привести к неприятному исходу. Окисления монооксида углерода кислородом при данных условиях не происходит, что объясняется прочностью химических связей в его молекулах. Значит на пути предполагаемой реакции СО 1г) + 0,502 (Г); С02(Г) возникают препятствия. Попробуем преодолеть эти препятствия, поднеся к отверстию цилиндра (стеклянную пластинку снять) горящую лучинку. Оксид углерода при этом загорается и продолжает гореть синеватым пламенем (по мере горения в цилиндр следует приливать из стакана воду). Над пламенем горящего СО можно подержать стакан, смоченный изнутри раствором гидроксида кальция. Что при этом будем наблюдать? Какой вывод из наблюдения следует сделать? Для осуществления этой принципиально возможной реакции необходимо кратковременное повышение температуры, что способствует расслаблению связей в молекулах и претворению принципиальной возможности в действительность. СО (г) + 0,502 (г) = СО2 (r)i ДС° = — 257,1 кДж. Окислению монооксида углерода (СО) в диоксид (СО?) способствует также присутствие в реакционной смеси мелкораздробленного диоксида марганца М11О2, а также смеси этого диоксида ШпО?) с некоторыми другими оксидами (например, CuO). Если в цилиндр, заполненный смесью СО + 1/20? бросить несколько крупинок диоксида марганца, то реакция окисления монооксида в диоксид будет происходить при обычной температуре. Как доказать, что реакция окисления произошла? Какую роль играет при этом диоксид марганца? Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, «80», 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237, 238, 239, 240, 241, 242, 243, 244, 245, 246, 247, 248, 249, 250, 251, 252, 253, 254, 255, 256, 257, 258, 259, 260, 261, 262, 263, 264, 265, 266, 267, 268, 269, 270, 271, 272, 273, 274, 275, 276, 277, 278, 279, 280, 281, 282, 283, 284, 285, 286, 287, 288, 289, 290, 291, 292, 293, 294, 295, 296, 297, 298, 299, 300, 301, 302, 303, 304, 305, 306, 307, 308, 309, 310, 311, 312, 313, 314, 315, 316, 317, 318
Учебник: Химия: Учебник для 9 класса средней общеобразовательной школы / Шелинский Г. И., Юрова Н. М.; 2-е изд., испр. — СПб.: Специальная Литература, 1999. — 318 с.: ил. Все учебники по химии:
Учебники по химии за 7 классУчебники по химии за 8 классУчебники по химии за 9 классУчебники по химии за 10 классУчебники по химии за 11 класс |
|
© 2022 ќксперты сайта vsesdali.com проводЯт работы по составлению материала по предложенной заказчиком теме. ђезультат проделанной работы служит источником для написания ваших итоговых работ.