онлайн-сервис помощи студентам
|
|
ВНИМАНИЕ! Это раздел УЧЕБНИКОВ, раздел решебников в другом месте. 7 класс - 8 класс - 9 класс - 10 класс - 11 класс  Химия, 9 класс (Шелинский Г. И., Юрова Н. М.) 1999Страница № 078.Учебник: Химия: Учебник для 9 класса средней общеобразовательной школы / Шелинский Г. И., Юрова Н. М.; 2-е изд., испр. — СПб.: Специальная Литература, 1999. — 318 с.: ил. Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, «78», 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237, 238, 239, 240, 241, 242, 243, 244, 245, 246, 247, 248, 249, 250, 251, 252, 253, 254, 255, 256, 257, 258, 259, 260, 261, 262, 263, 264, 265, 266, 267, 268, 269, 270, 271, 272, 273, 274, 275, 276, 277, 278, 279, 280, 281, 282, 283, 284, 285, 286, 287, 288, 289, 290, 291, 292, 293, 294, 295, 296, 297, 298, 299, 300, 301, 302, 303, 304, 305, 306, 307, 308, 309, 310, 311, 312, 313, 314, 315, 316, 317, 318
 OCR-версия страницы из учебника (текст страницы, которая находится выше):Попробуйте убедиться в этом, вычислив ДG° для реакции разложения карбоната кальция при температуре 298 К, 600 К, 1200 К. Сделайте вывод о возможности осуществления данной реакции при этих температурах. Следует иметь в виду, что Д(7° показывает только принципиальную возможность или нереальность интересующего нас процесса. Однако величина Д(7° еще ничего не говорит ни о скорости процесса, ни о способах его осуществления. Например, ДСпад реакции между кислородом и водородом, происходящей с образованием воды, отрицательна: ДС298 = -237 кДж. Следовательно, осуществление ее принципиально возможно. Тем не менее, если смешать кислород и водород в необходимых соотношениях, то никакого заметного взаимодействия не наблюдается. В этом вы не один раз убеждались на опыте. Выходит, что от возможности до действительности подчас дистанция огромного размера. Как же претворить в действительность такую возможность? Об этом речь пойдет в следующих параграфах. 1. Пользуясь данными соответствующих таблиц, вычислите ДG° для разложения нитрата аммония NH4NO3 на оксид азота (I) и воду. 2. Какую долю от величины свободной энергии составляет энтропийный фактор при разложении нитрата аммония (см. задание 1). 3. Стандартная свободная энергия образования водородных соединений элементов шестой группы при 298 К соответственно равна: ДСнгБе (г) = 20 кДж/моль; AGfto(r) =-228 кДж/моль; Д<?н2Б(г) = -33 кДж/моль; Л(?Н2Те(г)=85 кДж/моль. Какие из этих соединений можно получить синтезом из простых веществ? 4. Можно ли получить этилен (С2Н4) путем реакции соединения графита с водородом, если Д<?обр для этого вещества равна 68 кДж/моль? Как будет влиять повышение температуры? *. Стандартная энергия Гиббса для реакции гидратации оксида кальция равна -57 кДж, а для гидратации оксида бария -104 кДж. Какой из данных оксидов является более основным? *. Изменение стандартной свободной энергии между оксидом цинка и серным ангидридом равно -179 кДж, а для оксида кадмия с серным ангидридом оно составляет -228 кДж. Какой из этих оксидов в данных условиях является более основным? *. Стандартная свободная энергия предполагаемой реакции гидратации диоксида кремния равна +70 кДж. Можно ли получить кремниевую кислоту из диоксида кремния реакцией соединения его с водой? *. Запишите уравнения реакций взаимодействия: а) железа с серой; б) цинка с серой, в) серебра с серой. Чему равна ДСреакц для каждой из них? Какой из указанных металлов проявляет наибольшую реакционную способность по отношению к сере? *. Стандартные свободные энергии образования для иодидов щелочных металлов соответственно равны: AGui =- 267 кДж/моль, AGnB| = -284 кДж/моль, AGki = = -324 кДж/моль, AGc5i=-333 кДж/моль. Чему примерно должна быть равна AGo6P иодида рубидия? Какой из щелочных металлов проявляет наибольшую реакци- Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, «78», 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160, 161, 162, 163, 164, 165, 166, 167, 168, 169, 170, 171, 172, 173, 174, 175, 176, 177, 178, 179, 180, 181, 182, 183, 184, 185, 186, 187, 188, 189, 190, 191, 192, 193, 194, 195, 196, 197, 198, 199, 200, 201, 202, 203, 204, 205, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 213, 214, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222, 223, 224, 225, 226, 227, 228, 229, 230, 231, 232, 233, 234, 235, 236, 237, 238, 239, 240, 241, 242, 243, 244, 245, 246, 247, 248, 249, 250, 251, 252, 253, 254, 255, 256, 257, 258, 259, 260, 261, 262, 263, 264, 265, 266, 267, 268, 269, 270, 271, 272, 273, 274, 275, 276, 277, 278, 279, 280, 281, 282, 283, 284, 285, 286, 287, 288, 289, 290, 291, 292, 293, 294, 295, 296, 297, 298, 299, 300, 301, 302, 303, 304, 305, 306, 307, 308, 309, 310, 311, 312, 313, 314, 315, 316, 317, 318
Учебник: Химия: Учебник для 9 класса средней общеобразовательной школы / Шелинский Г. И., Юрова Н. М.; 2-е изд., испр. — СПб.: Специальная Литература, 1999. — 318 с.: ил. Все учебники по химии:
Учебники по химии за 7 классУчебники по химии за 8 классУчебники по химии за 9 классУчебники по химии за 10 классУчебники по химии за 11 класс |
|
© 2022 ќксперты сайта vsesdali.com проводЯт работы по составлению материала по предложенной заказчиком теме. ђезультат проделанной работы служит источником для написания ваших итоговых работ.