онлайн-сервис помощи студентам
|
|
ВНИМАНИЕ! Это раздел УЧЕБНИКОВ, раздел решебников в другом месте. 7 класс - 8 класс - 9 класс - 10 класс - 11 класс  Органическая химия, 10 класс (Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г.) 2000Страница № 031.Учебник: Химия: Орган, химия: Учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений / Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. — 7-е изд. — М.: Просвещение, 2000. — 160 с.: ил. Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, «31», 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160
 OCR-версия страницы из учебника (текст страницы, которая находится выше):прочной. Так, например, если пропустить этилен через бромную воду, то происходит обесцвечивание в результате присоединения атомов брома: Н2С=СН2 + Вг2-*■ ВгН2С—СН2Вг 1,2-яибромэтан Почему в молекуле этилена одна из двойной связи между атомами углерода является менее прочной? Ответить на этот вопрос можно, основываясь на современных представлениях о а- и л-связях (I, с. 128—129). Следует также вспомнить, что в атоме углерода в результате распаривания 25-электронов на наружном энергетическом уровне имеются как s- так и р-электроны, облака которых могут подвергаться гибридизации (II, с. 80). В молекуле этилена подвергаются гибридизации одно s- и два р-электронных облака атомов углерода (sp2-eu6pu-дизация). Таким образом каждый атом углерода имеет по три (всего шесть) гибридных электронных облака (рис. 8) и по одному (всего два) негибридному р-облаку. Два из гибридных электронных облаков атомов углерода взаимно перекрываются и образуют между атомами углерода о-связь. Остальные четыре гибридных электронных облака атомов углерода перекрываются в той же плоскости с четырьмя s-электронными облаками атомов водорода и также образуют четыре ст-связи. Негибридные два /7-облака атомов углерода взаимно перекрываются в плоскости, которая расположена перпендикулярно плоскости о-связей, т. е. образуется одна л-связь (рис. 9). Следовательно, в молекуле этилена между атомами углерода имеется одна ст- и одна л-связь. В углеродных соединениях д-связь значительно слабее, чем ст-связь. Под воздействием реагентов л-связь легко разрывается. Легко понять, что в молекулах предельных углеводородов атомы углерода могут свободно вращаться вокруг ст-связи. Если же между атомами углерода существует не только ст-связь, но и л-связь, то такое вращение без разрыва последней невозможно. Рис. 8. о-связи этилена. Образование в молекуле Рис. 9. л-связи В этилена. Образование молекуле Страницы учебника: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 28, 29, 30, «31», 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 39, 40, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 49, 50, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 59, 60, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 68, 69, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 78, 79, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 88, 89, 90, 91, 92, 93, 94, 95, 96, 97, 98, 99, 100, 101, 102, 103, 104, 105, 106, 107, 108, 109, 110, 111, 112, 113, 114, 115, 116, 117, 118, 119, 120, 121, 122, 123, 124, 125, 126, 127, 128, 129, 130, 131, 132, 133, 134, 135, 136, 137, 138, 139, 140, 141, 142, 143, 144, 145, 146, 147, 148, 149, 150, 151, 152, 153, 154, 155, 156, 157, 158, 159, 160
Учебник: Химия: Орган, химия: Учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений / Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. — 7-е изд. — М.: Просвещение, 2000. — 160 с.: ил. Все учебники по химии:
Учебники по химии за 7 классУчебники по химии за 8 классУчебники по химии за 9 классУчебники по химии за 10 классУчебники по химии за 11 класс |
|
© 2022 ќксперты сайта vsesdali.com проводЯт работы по составлению материала по предложенной заказчиком теме. ђезультат проделанной работы служит источником для написания ваших итоговых работ.